Ciencia de los Materiales 10% Diego Mendoza

1. R E A L I Z A D O P O R :
-DIEGO MENDOZA.
C.I: 26.709.594

2. Estructura atómica
de los materiales
La estructura de un material puede ser examinada en cuatro
niveles
Estructura
Atómica
Microestructura
Macroestructur
a
Arreglo de
Átomos

3. Un átomo esta formado por un núcleo que contiene protones y neutrones de
cargas positivas; y se encuentra rodeado de electrones de carga negativa.
Estructura atómica
Los átomos se unen
entre si para formar
estructuras atómicas

4. Arreglo Atómico
Un examen detenido del arreglo atómico permite distinguir entre
materiales que son
amorfos o cristalinos.

5. Arreglo Atómico
Materiale
s Amorfos
Las partículas que conforman
el sólido carecen de una
estructura ordenada. Estos
sólidos carecen de formas bien
definidas. Los materiales
amorfos sólo tienen arreglos
atómicos de corto alcance
Arreglos atómicos de corto alcance: Cuando el arreglo de los
átomos sólo se extiende a la vecindad inmediata.

6. Arreglo Atómico
Materiale
s
Cristalino
s
Es aquel que tiene una
estructura periódica y
ordenada, que se expande en
las tres direcciones del
espacio.Los
materiales cristalinos tienen
arreglos de corto y largo
alcance
Arreglos atómicos de largo alcance: Los átomos o los iones
muestran determinado orden dentro de distancias
relativamente largas.

7. Macroestructuras
Es la estructura del material a nivel macroscópico, donde
la escala de longitud es aproximadamente mayor a 1000 nm
(nanómetros). Entre las propiedades que constituyen la
macroestructura están la porosidad, los recubrimientos superficiales
y las microfisuras internas o externas.

8. Microestructuras
Es la estructura del material a una escala de longitud de
aproximadamente 10 a 1000 nm. Comprende propiedades como el
tamaño promedio del grano, la distribución de ese tamaño, la
orientación de los granos y otras propiedades relacionadas con los
defectos en los materiales

9. Atracciones Inter-Atómicas
Las energías potenciales de atracción y las correspondientes fuerzas son
causa de los diversos tipos de enlaces. Existen 4 mecanismos importantes
mediante los cuales los átomos se enlazan o unen formando sólidos.
Enlace Metálico
Enlaces MixtosEnlaces Iónicos
Enlace
Covalente

10. Enlaces Metálicos
Se debe a la
atracción entre los
electrones de
valencia de todos los
átomos y los cationes
que se forman.

11. Son las fuerzas que
mantienen unidos entre sí
los átomos no metálicos.
Estos átomos tienen muchos
electrones en su nivel más
externo y tienen tendencia a
ganar electrones más que a
cederlos, para adquirir la
estabilidad de la estructura
electrónica de gas noble.
Enlaces Covalentes

12. Es aquel que se genera por la
atracción electrostática
entre átomos de diferente
carga eléctrica Es
necesario que para que
pueda darse dicho enlace
uno se los átomos pueda
ceder electrones y por el
contrario el otro pueda
ganar electrones
Enlaces Iónicos

13. Enlaces Mixtos
El enlace químico de átomos o iones puede involucrar más de un
tipo de enlace primario y también enlaces dipolares secundarios.
Para el enlace primario existen las siguientes combinaciones de
tipos de enlace mixto:
Iónico - covalente
Iónico -
Covalente
Metálico
Metálico - iónico
Metálico -
covalente

14. Comportamiento Intermolecular
El comportamiento molecular depende del Fuerza
de orientación equilibrio de las fuerzas que unen o
separan las moléculas,
Fuerza de
Orientación
Fuerza de
Dispersión
Fuerza de
Atracción

15. Fuerzas de
Dispersión
Son fuerzas
intermoleculares
débiles que surgen de
fuerzas interactivas
entre multipolos
temporales en
moléculas sin momento
multipolo permanente.

16. Fuerzas de
Orientación
Este tipo de interacción aparece
solamente entre moléculas
polares.Aparecen entre
moléculas con momento dipolar
diferente

17. Fuerzas de Atracción
Es la fuerza con la
que las moléculas
se atraen entre si.

18. Gracias por
su
Atención!!!