Elaborado por: Esteban Rivadeneira

1. ESTADOS DE LA
MATERIA

2. ESTADOS DE LA
MATERIA
 Las fuerzas que unen a moléculas y
átomos entre sí son de origen
eléctrico. Dependiendo de la
intensidad de estas fuerzas y las
condiciones de presión y
temperatura, definen el estado de la
materia.
- SÓLIDO
- LÍQUIDO
- GASEOSO
FLUIDO

3. SÓLIDOS
 Las fuerzas de interacción
intermolecular son
importantes, restringiendo la
movilidad de las moléculas.
 Vibrar u oscilar en posiciones fijas.
 Esta oscilación aumenta al aumentar
la temperatura.

4. LÍQUIDOS
 La fuerza de atracción
intermolecular en los líquidos es
menor.
 Movilidad de las moléculas es mucho
mayor.
 Cambiar de posición y existiendo
colisiones entre ellas.
 El movimiento desordenado y al
aumentar la temperatura aumenta la
movilidad.

5. GASES
 Las fuerzas intermoleculares
pequeñas
 Moverse libremente
 Los gases pueden expandirse o
comprimirse, hasta adaptarse al
volumen del recipiente que los
contiene.

6. PLASMA
 Son gases ionizados, cargados eléctricamente.
 Altas temperaturas los choques entre
partículas hacen variar su estructura.
 Logra al someter al gas a la acción de luz
ultravioleta, rayos X o corriente eléctrica.
 El gas en un tubo flourescente encendido es un
plasma.
 El plasma es el estado predominante de la
materia en el universo.

7. BOSE-EINSTEIN
Teoría cuántica
Todos los átomos se
encuentran en el mismo
nivel cuántico formando un
superátomo
Temperatura: cerca del 0
K.

8. Los cambios de estado
Fusión: de sólido a líquido
Evaporación: de líquido a gas
Condensación: de gas a líquido
Solidificación: de líquido a sólido

9. ¿Se pueden separar las mezclas?
Los componentes de las mezclas se pueden separar a
través de varias técnicas:
FILTRACIÓN: se utiliza para separar mezclas
heterogéneas (sólido-líquido). Agua y arena
DESTILACIÓN: separa mezclas homogéneas por
puntos de ebullición (sólido-líquido, líquido - líquido). Sal
y agua
DECANTACIÓN: separa mezclas heterogéneas formadas
por dos líquidos. Agua y aceite.

10. FILTRACIÓN
http://www.latercera.cl/medio/articulo/0,0,38035857_152308969_151844114,00.html

11. Configuraciones
electrónicas
 Z = 6 Carbono C:
 Z = 17 Cloro Cl:
 Z = 20 Calcio Ca:
 Z = 26 Hierro Fe:
 Z = 35 Bromo Br:

13. 1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p

14. Para los siguientes elementos:
1. Escribe la configuración electrónica.
2. Subraya su capa de valencia e indica sus electrones
de valencia
Elemento Configuración electrónica
3Li 1s 2s
1
8O 1s 2s 2p
4
10Ne 1s 2s2p
6
12Mg 1s 2s2p 3s
2
13Al 1s 2s2p 3s3p
1
17Cl 1s 2s2p 3s3p
5
18Ar 1s 2s2p 3s3p
6
20Ca 1s 2s2p 3s3p 4s
2
24Cr 1s 2s2p 3s3p 4s 3d
4
30Zn 1s 2s2p 3s3p 4s 3d
10
37Rb 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p5s
1
71Lu 1s 2s2p 3s3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 5d
1
4f
14

16. La tabla periódica

17. 1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p

19. Grupos representativos y electrones
de valencia
I A = 1 e
II A = 2 e
III A = 3 e
IV A = 4 e
V A = 5 e
VI A = 6 e
VII A = 7 e
VIII A = 8 e

20. Tabla periódica
 Por orden de aumento del número atómico.
Acorde a sus propiedades físicas y químicas
similares.
 Periodos:
 7 filas horizontales
 número cuántico principal
 Grupos
Columnas identificadas por:
Grupo A: grupo representativo
Grupo B: No representativos

21. Grupos
Grupo A:
8 grupos
Del 1 al 8, 1 A, 2 A, 3 A, 4 A, 5 A, 6 A, 7 A y 8 A
Configuración con:
Orbitales S ( 1 y 2 A)
Orbitales P ( 3 al 8 A)
Grupo B:
No representativos
8 grupos
Metales de transición: Configuración orbitales D
Metales de transición interna: Configuración orbitales F

22. 23
Grupos y Períodos
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23. 24
Periodic Table
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24. 25
GRUPOS DE LA TABLA PIRIÓDICA
Se emplea la letra A para los elementos
representativos1A a 8A y la letra B para los
elementos de transición.
Algunos grupos se nominan por los nombres
comunes de los elementos representativos
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Inner transitions metals

25. Clasificación de los elementos
 Metales
 La mayoría de los elemntos
 Grupo 1 y 2 A, Grupos B
 Perder electrones: cationes (ejemplo: Ca2+, K+)
Propiedades Físicas
 Conducen calor y electricidad
 Maleables (placas delgadas)
 Dúctiles (formar alambres)
 Lustro
 No metales
 Lado superior derecho de la TP
 Diferente estado físico (casi todos son gases)
 Ganar electrones: aniones (ejemplo: O2-, Cl-)
 Metaloides
 Metálicas y no metálicas
 B, Si, Ge, As, Sb, Te

26. 27
Metales alkalinos
Grupo 1A(1), los metales alkalinos, incluyen litio,
sodio, y potaso.
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27. 28
Metales, No metales, y
Metaloides
Una escalera separa
los metales y los no
metales.
• Metales se localizan
a la izquierda.
• No metales se
localizan a la
derecha
• Metaloides a lo largo
de la escalera entre
los metales y los no
metales.
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28. Transition metals
Metalesalcalinos
Metalesalcalinoterreos
Halógenos
GasesNobles
Metales de
transición
interna

29. 30
Comparción de
Metales, Metaloides y No
metales.
Table 4.3
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30. La carga de sus iones
 Metales – carga positiva
 No-Metales – carga negativa
+1 0
+1 +2 +3 4 -3 -2 -1 0
+1 +2 +3 4 -3 -2 -1 0
+1 +2 transition metals +3 4 -3 -2 -1 0

31. Ejercicio
1. ¿De qué manera se relacionan los electrones de
valencia de un elemento con el período y el grupo en
el cual se encuentra ubicado?
2. Analiza la variación de los electrones de valencia a
través de los períodos (líneas horizontales) ¿qué
comportamiento observas?
3. Observa la variación de los electrones de valencia a
través de los grupos. ¿Qué patrón de comportamiento
observas?
4. Analiza la configuración electrónica de la capa de
valencia de los Gases Nobles (He, Ne, Ar), qué
característica tienen en común?
5. Para los Elementos de Transición, ¿qué tipo de
orbitales se están llenando en su capa de valencia?
6. ¿Qué orbitales de su capa de valencia se están
llenando en los Elementos de Transición Interna?

32. 33
Halógenos
Grupo 7A(17) los
halógenos, incluyen
• Cloro
• Bromo, y
• Yodo.
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34. Pollutants- heavy metals
Pollutant formula Present in Health effects
Cadmium Cd Batteries, soldiering,
(welding)
High pressure, kidney damage,
destroy red blood cells
Lead Pb Plumbing, gasoline,
mineral carbon
Anemia, kidney damage, blidness,
mental retardation
Mercury Hg Industrial wastes,
pesticides
Damage to central nervous system
(CNS) and mental retardation
35