Compuestos de Carbono

1. Química II
Bloque III Compuestos del carbono y macromoléculas
Segundo Cuatrimestre

2. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y
GEOMETRÍA MOLECULAR DEL
CARBONO

3. Hibridación del carbono
Para explicar la formación de los cuatro enlaces covalentes de
orientación tetravalente se aprende la hibridación del carbono
Pasos para la hibridación del carbono:
1. La promoción de electrones apareados a orbitales vacíos.
2. La formación de orbitales híbridos

4. La promoción de electrones apareados a
orbitales vacíos.
Es un proceso que ocurre cuando en el estado basal uno de los
electrones del orbital 2s se promueve al orbital vacío 2pz, utilizando
energía, cambiando así la configuración electrónica, formando el
estado excitado

5. La formación de orbitales híbridos
La hibridación consiste en la combinación de orbitales atómicos (s y p),
para formar nuevos orbitales con diferentes formas y orientaciones
(sp).
El carbono presenta tres tipos de hibridación: sp3, sp2, sp, originando
compuestos con enlace sencillo, doble y triple en su estructura

7. Hibridación sp2

8. Hibridación del SP

9. Tipos de cadenas de los
compuestos orgánicos

10. Tipos de cadena en los compuestos orgánicos
Tipos de cadenas
Aciclicas
Saturadas
Normales
Arborecentes
Insaturadas
Normales
arborecentes
Ciclicas
Homociclicas
Aromaticos
aliciclicas
Heterociclicas
Normales
Arborescentes

11. Tipos de formula
• Condensada o molecular
• Semidesarrollada
• Desarrollada

12. Tipos de carbono
• Carbono primario: es aquel que uno de sus enlaces está unido a un
átomo de carbono.
• Carbono secundario: es aquel que dos de sus enlaces están unidos a
dos átomos de carbono.
• Carbono terciario: es aquel que tres de sus enlaces están unidos a
tres átomos de carbono.
• Carbono cuaternario: es aquel que los cuatro enlaces están unidos a
cuatro átomos de carbono.

13. Isomería
La isomería es un fenómeno que consiste en que dos o más
compuestos tienen la misma fórmula molecular, pero distintas
estructuras moleculares.
Se llaman isómeros a moléculas que tienen la misma fórmula molecular
pero distinta estructura. En otras palabras, misma fórmula molecular
pero distinta fórmula desarrollada y diferentes propiedades físicas y
químicas

14. Tipos de isomería
• Estructural
• Funcional
• Estereoisomería

15. Isomería estructural
Se refiere a dos o más compuestos, con la misma fórmula molecular,
pero diferente acomodo de átomos en la fórmula y pueden ser:
• Isomería de cadenas
• Isomería de posición

16. Isomería de cadena
Se distinguen por la diferente estructura de las cadenas carbonadas

17. Isómeros de posición
El grupo funcional ocupa una posición diferente en cada isómero

18. Isomería funcional
El grupo funcional es diferente. El 2-butanol y el dietil éter presentan la
misma fórmula molecular, pero pertenecen a familias diferentes -
alcohol y éter- por ello se clasifican como isómeros de función.

19. Estereoisomería
Es la isomería que se presenta en los compuestos que solo se
diferencian por la orientación espacial de sus átomos en la molécula. Es
decir la molécula tiene los mismos átomos, las mismas cadenas y los
mismos grupos funcionales, pero difieren en alguna de sus
orientaciones espaciales.
Puede ser:
• Isomería geométricacis – trans
• Isomería óptica

20. Isomería geométricacis - trans
Esta se presenta en compuestos que tienen dobles enlaces en sus
moléculas, y consiste en la diferente orientación espacial de los
sustituyentes de los carbonos

21. Isomería óptica
Son moléculas que coinciden en todas sus propiedades, excepto en su
capacidad de desviar el plano de luz polarizada, uno de ellos desvía la
luz hacia la derecha, y se designa (+), o dextrógiro, mientras que el otro
la desvía en igual magnitud pero hacia la izquierda, y se designa (-) o
levógiro.

22. Su comportamiento frente a la luz polarizada se debe a que la
molécula carece de plano de simetría, y por lo tanto se pueden
distinguir dos isómeros que son cada uno la imagen especular
del otro.
No son iguales, pero son simétricas.

23. Bibliografía
LUZ DIVINA TORRES PESTONI (2005) química II, GLOBAL EDUCATIONAL
SOLUTIONS
MARÍA GARCÍA (2006), Química II, MC GRAW HILL