En esta exposicion nos dedicaremos a estudiar el comportamiento de los gases para encontrar una explicación al mismo.

1. Leyes de los gases
Por: Carla Valerdi

2. A modo de recordatorio.
• ¿Cuáles son los estados de la materia?: sólido,
líquido y gaseoso, que dependen de la presión y de
la temperatura a la que se encuentran sometidos.
• En esta exposicion nos dedicaremos a estudiar el
comportamiento de los gases para encontrar una
explicación al mismo.

3. Cómo influyen la temperatura,
presión y volumen.
• La temperatura (T) ejerce gran influencia
sobre el estado de las moléculas de un gas
aumentando o disminuyendo la velocidad de
las mismas. Para trabajar con nuestras
fórmulas siempre expresaremos
la temperatura en grados Kelvin.

4. • Presión (P) se define como la relación que
existe entre una fuerza (F) y la superficie
(S) sobre la que se aplica, y se calcula con la
fórmula
• Lo cual significa que la Presión (P) es igual a la
Fuerza (F) aplicada dividido por la superficie
(S) sobre la cual se aplica.

5. • Volumen es todo el espacio ocupado por algún
tipo de materia. En el caso de los gases, estos
ocupan todo el volumen disponible del recipiente
que los contiene.
• Hay muchas unidades para medir el volumen,
pero en nuestras fórmulas usaremos el litro (L) y
el milílitro (ml). Recordemos que un litro equivale
a mil milílitros:

6. • Otro parámetro que debe considerarse al
estudiar el comportamiento de los gases tiene
que ver con la cantidad de un gas la cual se
relaciona con el número total de moléculas
que la componen.
• Para medir la cantidad de un gas usamos
como unidad de medida el mol.
• 1 mol de átomos = 6,022•1023

7. Carla valerdi

9. Ley de Avogadro
“El volumen de un gas es directamente
proporcional a la cantidad del mismo.”
• Fórmula:
que se traduce en que si dividimos el volumen de
un gas por el número de moles que lo
conforman obtendremos un valor constante.

10. Tan simple como:
más gas, mayor
volumen.

11. Ley de Boyle
“La presión de un gas en un recipiente cerrado es
inversamente proporcional al volumen del
recipiente, cuando la temperatura es constante.”
• Formula:
• Lo cual significa que: si la cantidad de gas y la
temperatura permanecen constantes, el producto
de la presión por el volumen siempre tiene el
mismo valor.

12. En otras palabras:
Si la presión aumenta, el
volumen disminuye.
Si la presión disminuye,
el volumen aumenta

13. Ley de Charles
“El volumen de un gas es directamente
proporcional a la temperatura del gas.”
• Formula:
• En otras palabras: Si aumenta la temperatura
aplicada al gas, el volumen del gas aumenta.
Si disminuye la temperatura aplicada al gas, el
volumen del gas disminuye.

14. A mayor temperatura, mayor
volumen.

15. Carla Valerdi

16. Ley de Gay-Lussac
“La presión del gas es directamente
proporcional a su temperatura”.
• formula:
• nos indica que el cociente entre la presión y la
temperatura siempre tiene el mismo valor; es
decir, es constante.

17. Si aumentamos la
temperatura,
aumentará la presión.
Si disminuimos la
temperatura,
disminuirá la presión.

18. Aplicaciones o Ejemplos

19. Ley de Boyle (P1V1 = P2V2). Lo puedes
observar en un globo que inflas, a mayor
presión ejercida, el volumen del globo
aumenta.
Ley de Charles (V1/ T1 = V2 / T2).- La puedes
observar en un globo aerostático. Calientas
el gas y este tiende a expandirse más (es
decir, el volumen aumenta) logrando elevar
el globo a mayor altura.
Ley de Gay Lussac (P1 / T1 = P2 / T2). La
puedes observar en las ollas a presión (el
volumen es constante. Si calientas la olla, el
gas en su interior aumenta su presión.

20. LEY DE HENRY
• La lata de refresco, hace uso de laLey de
Henry, la cual dice que la cantidad de gas
disuelta en un líquido es directamente
proporcional a la presión que ejerce ese gas
sobre el líquido. Como la soda usa dióxido de
carbono, cuando se abre la lata escapa el gas
y el carbono disuelto se eleva hasta arriba y
escapa, de ahí el sonido que emite.

21. Algo para recordar y utilizar:
• Cuando se dice que dos elementos o cantidades
son inversamente proporcionales, deben
multiplicarse entre sí cada vez que sus valores
varían y el resultado tiene que ser siempre el
mismo (constante).
•
Ahora, cuando dos elementos o cantidades son
directamente proporcionales, deben dividirse
entre sí cada vez que sus valores varían y el
resultado tiene que ser siempre el mismo
(constante).