Explicación paso a paso

1. BALANCEO DE
ECUACIONES QUÍMICAS:
OXIDO- REDOX

2. Balanceo por oxido- reducción
Las reacciones que se balancean por este método son
aquellas en las cuales el número de oxidación de algunos
elementos cambia.
En este proceso uno o varios elementos pierden
electrones (oxidan) y otros los gana (se reducen).
Cuando un elemento se oxida, el cambio que sufre en su
número de oxidación, es a la derecha de la recta
numérica.
Cuando un elemento se reduce, el cambio que sufre en su
número de oxidación, es a la izquierda de la recta
numérica.

3. REGLAS GENERALES
1. Verificar que la reacción esté completa
2. Determinar el número de oxidación de los
elementos participantes en la ecuación.
3. El número de oxidación en los elementos o
sustancias simples es igual a cero.
4. En una molécula eléctricamente neutra, la suma de
los números de oxidación es cero, para los iones, la
suma es igual a la carga del ión.
Ca S O4→ Ca S O4 Mn (N O3)2
Nota: Para encontrar el número de oxidación del N, se
cambia el Mn por Hidrogeno y se elimina el paréntesis.
H N O3
+2 +6 -2(4)
+2 +6 -8 = O
+2 -1

4. REGLAS GENERALES
5. Se sigue el mismo paso para encontrar el número
de oxidación del N,
H N O3
6. Para el Hidrogeno, su numero de oxidación
siempre será de +1 y para el oxigeno será de -2.
7. El estado de oxidación de los grupos IA de la tabla
periódica será de +1 y del grupo IIA, será de +2
+1 +5 -2(3)
+1 +5 -6 = O