4. Mantienen unidos los átomos dentro de una
molécula o compuesto.
Responsables de la estabilidad de las moléculas
individuales.
Ej. Enlace iónico, covalente.
5. Ocurre entre moléculas
polares.
Las moléculas polares son
aquellas que poseen un dipolo
eléctrico debido a la diferencia
de electronegatividad entre los
átomos presentes.
Son fuerzas de atracción entre las moléculas.
Responsables de los estados macroscópicos de
la materia
6. Un dipolo eléctrico se produce cuando existen
una diferencia de electronegatividad entre los
átomos que se unen.
Se representa con cargas eléctricas parciales.
δ-δ+
Átomo poco
electronegativo
Átomo muy
electronegativo
7. Hielo
(-273º a 0º C)
Hielo fundente
(0º C)
Agua líquida
(0º a 100º C)
Agua en ebullición
(100º C)
Fuerzas intermoleculares
Las moléculas están
empacados en forma más
firme y prácticamente no
se mueven
El movimiento entre moléculas
es más restringido en los
líquidos que en los gases.
8. Presente en nuestra vida desde que nos
gestamos, en el vientre de nustra madre y nos
acompaña el resto de nuestra existencia.
Ocupa las tres cuartas partes de la tierra y el
mayor porcentaje del peso de nuestro cuerpo.
Sus tres estados: LIQUIDO, SOLIDO y
GASEOSO.
No tiene olor, color ni sabor. El punto de ebullición
del agua a la presión atmosférica, que suele ser la
que hay a nivel del mar es de100ºC, y su punto de
congelación es de 0ºC.
9. Formada por dos átomos de
hidrógeno unidos por enlaces
covalentes al átomo de
oxígeno.
Cada enlace covalente implica
la compartición de dos
electrones entre los átomos de
hidrógeno, donde cada átomo
aporta un electrón.
Hay dos pares de electrones
libres, que no participan en
enlace.
O
δ + δ +
δ -
10. Es un tipo de
interacción dipolo-
dipolo.
Ocurre entre el
átomo de hidrógeno
de un dipolo (de un
enlace polar) como el
O-H o el N-H y un
átomo
electronegativo
como O, N o F.
δ-
δ-
δ-
δ-
δ-
δ+
δ+δ+
δ+
δ+
δ+
δ+
δ+
δ+
δ+
H
H
H
H
H H
H
H
H H
O
O
O
OO
Puente de
hidrógeno
11. El dipolo en la molécula de
agua puede atraer a sus
vecinas por fuerzas de
atracción entre cargas de
diferente signo.
Puente de
hidrógeno
13. Cualquier
molécula que
tenga O, N o F
puede formar
puentes de
hidrógeno.
Las proteínas,
ácidos
nucléicos y
carbohidratos
tienen la
capacidad de
formar puentes
de hidrógeno.
