Bloque V

1. Enlace Químico
Es cuando dos o más elementos se enlazan para
compartir, ceder o aceptar electrones, debido a las
fuerzas de atracción electrostáticas que existen entre
ellos que los mantienen unidos.
Los enlaces químicos se clasifican en función del tipo
de átomos que lo constituyen:
Iónico
Covalente
Metálico

2. La tendencia de los iones de los elementos
del sistema perídico es completar sus últimos
niveles de energía con una cantidad de
8 electrones de tal forma que adquiere una
configuración muy estable.

3. Es la fuerza de atracción entre iones de carga
opuesta que los mantiene unidos en un compuesto
iónico.
 Constitución
De acuerdo a sus electronegatividad, esta
constituido por un metal y un no metal.
 Formación
Se forma cuando uno o más electrones se
transfieren de un átomo a otro.

4.  Propiedades
• La atracción entre iones es muy fuerte, lo que
hace difícil separarlos.
• Son sólidos a temperatura ambiente
• Poseen gran dureza
• Son solubles en disolventes polares como el
agua
• Son buenos conductores cuando son
fundidos o en soluciones acuosas.

5. El enlace covalente se forma cuando la
diferencia de electronegatividad no es
suficiente como para que se efectúe una
transferencia de electrones.
Los compuestos son covalentes cuando su
porcentaje de electrovalencia es menor de 50%.

6. Están constituidos por átomos de baja
electronegatividad, y consiste en iones con carga
positiva en la que los electrones de valencia
débilmente sujetos.
Las aplicaciones dependerá si se usa el metal en
estado puro o en aleación.
Propiedades
Maleabilidad, ductibilidad, alta conductividad eléctrica
y térmica, punto de fusión y ebullición altas, presentan
brillo metálico e insolubles en agua y otros solventes.

7. Son el conjunto de fuerzas que mantienen
unidas a las moléculas como consecuencia de
la polaridad que poseen. Son las responsables
del comportamiento no ideal de los gases y
ejercen aún más influencia en las fases
condensadas de la materia, es decir, en los
líquidos y los sólidos.

8.  Fuerzas de Van der Waals
Son fuerzas de estabilización molecular; forman un
enlace químico no covalente en el que participan
dos tipos de fuerzas o interacciones, las de
dispersión y las de repulsión.
Esta se divide en:
 Fuerzas dipolo-dipolo (Puentes de hidrógeno)
 Fuerzas dipolo-dipolo incluido
 Fuerzas dipolo instantáneo-dipolo incluido.
 Fuerzas ión-ión
Se establecen entre iones de igual o distinta carga,
en donde, los iones con cargas de signo opuesto
se atraen y los iones con carga del mismo se
repelen.

9.  Fuerzas ión-dipolo
Es la atracción entre un ión y el extremo de
una molécula polar y depende del tamaño del
ion y la magnitud del dipolo.
 Fuerzas ión-dipolo incluido
Se presenta entre un ión y una molécula apolar. La
cercanía del ión provoca una distorsión en la nube
electrónica de la molécula apolar que la convierte
de modo transitorio en una molécula polarizada.
En este momento se produce una atracción entre el
ión y la molécula polarizada.

10.  Fuerzas Hidrofóbicas
Son fuerzas que mantienen juntas las regiones
apolares de las molecular, en un medio acuoso;
tienden a asociarse porque evitan interaccionar
con el agua, lo hace por razones
termodinámicas y se asocian para reducir el
número de moléculas de agua que puedan
estar en contacto con las moléculas
hidrofóbicas.

11.  Cubre el 72% de la superficie del planeta y
representa entre el 50% y el 90% de la masa
de los seres vivos; se puede encontrar en
cualquier lugar de la biósfera y en sus tres
estados de agregación de la materia, sólido,
líquido y gaseoso.
 Es fundamental para todas las formas de vida
conocidas; el 3% de su volumen es dulce, del
cual el 1% es líquido y el 2% se encuentra
formado en casquetes polares.

12.  Es inodora, incolora e insípida.
 Su punto de ebullición es de 100ª C y
congelación cero grados Celsius.
 Tiene una densidad de 1 gr/cm₃
 Posee una tensión superficial muy elevada.
 Posee un calor específico de 1 cal/ªC gr.
 Se le considera como un disolvente universal
 No conduce la electricidad el agua pura.