El documento presenta información sobre la solvatación, que es el proceso por el cual las moléculas de un disolvente, como el agua, se agrupan alrededor de los iones de un soluto cuando este se disuelve. Explica que cuanto mayor es el tamaño del ion, mayor será el número de moléculas que lo rodearán. También describe algunas propiedades de las sales como su alta dureza, puntos de fusión y ebullición, y su solubilidad en agua que hace que las disoluciones sean conductoras.

1. COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
PLANTEL NAUCALPAN
ALUMNAS:
VILLALBA MARTINEZ YESSENIA
CERVANTES MENDIETA VIRIDIANA
HERNANDEZ LEDEZMA JIMENA
ILDEFONSO RAIMUNDO LAURA ALEJANRA
MENA ALCANTARA ANGELICA
TURNO: MATUTINO
PROFESOR: OSVALDO GARCIA
QUIMICA II

2. QUIMICA II

3. • La solvatación es un proceso que consiste en la
atracción y agrupación de las moléculas que conforman
un disolvente, o en el caso del soluto, sus iones. Cuando
se disuelven los iones de un disolvente, éstos se
separan y se rodean de las moléculas que forman el
disolvente. Cuanto mayor es el tamaño del ion, mayor
será el número de moléculas capaces de rodear a éste,
por lo que se dice que el ion se encuentra mayormente
solvatado.

4. La sustancia que actúan como solvente polar por
excelencia, es el agua, aunque también hay otras
sustancias bastante utilizadas con el mismo fin, como
son la acetona, el etanol o el amoníaco entre
otros, pudiendo todos estos tipos de
disolventes, disolver compuestos inorgánicos, tales como
las sales.

5. En cualquier caso el ión se rodea de una capa de
moléculas de agua (atmósfera de solvatación). Estas
moléculas, a su vez, orientan a las moléculas de agua
vecinas, y así sucesivamente; las moléculas más externas
se intercambian continuamente con las moléculas de agua
del medio. En principio, cuanto más pequeño y más
cargado el ión, es decir, cuanto mayor sea su densidad
de carga, más fuertemente une a las moléculas de agua.

6. Para que tenga lugar la solvatación, se precisa la
liberación de los iones que conforman la red cristalina en la
cual se encuentren, rompiéndose toda atracción entre los
iones, la cual, viene representada por la energía libre de
red del soluto, cuando se encuentra en su estado natural
de agregación.

7. • La energía que se utiliza en este proceso , se adquiere
de la energía que se libera cuando los iones que forman
la red del soluto se asocian con las moléculas del
disolvente en cuestión, conociéndose a la energía que se
libera de esta forma, como energía libre de solvatación.

8. Son sólidos a temperatura ambiente. Son tan fuertes las
fuerzas de atracción que los iones siguen ocupando sus
posiciones en la red, incluso a centenares de grados de
temperatura. Por tanto, son rígidos y funden a temperaturas
elevadas.
En estado sólido no conducen la corriente eléctrica, pero sí lo
hacen cuando se hallan disueltos o fundidos.
Tienen altos puntos de fusión y de ebullición debido a la fuerte
atracción entre los iones. Por ello pueden usarse como material
refractario.
Son duros y quebradizos.
Ofrecen mucha resistencia a la dilatación.
Son muy solubles en agua. Estas disoluciones son buenas
conductoras de la electricidad (se denominan electrolitos).

9. • Son duros y quebradizos, porque comparten una fuerte
atracción en sus enlacen pero al agregar presión pueden
dispersarse y juntarse dos o mas moléculas del mismo
signo y así repelarse y romperse la red cristalina.
• Ofrecen mucha resistencia a la dilatación ya que no
pierden su forma y volumen a pesar de la temperatura.
• Son muy solubles en agua. Estas disoluciones son
buenas conductoras de la electricidad (se denominan
electrolitos).