Capacitaciones Laboratorio Cecolor

3. water
oil
Emulsiòn O/W

4. water
oil
Emulsiòn W/O/W Emulsiòn O/W/O

11. Para prevenir la
separación de
fases necesitamos
un emulgente

12. Antipáticas: son moléculas de doble polaridad (hidrofilas-hidrofobas)

13. ¿Qué le pasa al
sistema si se le agrega
un emulgente?

14. El sistema se estabiliza debido
a una disminución de la
tensión interfacial conseguida
por el emulgente.

29. 20

30. HLB Critico
W/O O/W
Acid, Stearic 6 15
Alcohol, Cetyl - 15
Alcohol, Stearyl - 14
Lanolin, Anhydrous 8 10
Oil, Cottonseed 5 10
Oil, Mineral 5 12
Petrolatum 5 12
Wax, Beeswax 4 12

31. TENSOACTIVOS
Capa superficial de un tensoactivo Micela.
sobre una superficie de agua.

32. Los tensoactivos o tensioactivos (también llamados surfactantes) son
sustancias que influyen por medio de la tensión superficial en la superficie
de contacto entre dos fases (p.ej., dos líquidos insolubles uno en otro).
Cuando se utilizan en la tecnología doméstica se denominan
como emulgentes oemulsionantes; esto es, sustancias que permiten
conseguir o mantener una emulsión.
Entre los tensoactivos se encuentran las sustancias sintéticas que se
utilizan regularmente en el lavado, entre las que se incluyen productos
como detergentes para lavar la ropa, lavavajillas, productos para eliminar
el polvo de superficies, gel de ducha y champús. Fueron desarrollados en
la primera mitad del siglo XX, y han suplantado ampliamente
al jabón tradicional. Hoy día también se producen tensoactivos a partir de
fuentes naturales por extracción, siendo algunos ámpliamente aceptados
en cosmética natural y biológica (poliglucósidos).
Estas propiedades las obtienen a través de su estructura atómica. Los
tensoactivos se componen de una parte hidrófoba o hidrófuga y un
resto hidrófilo, o soluble en agua. Se dice que son Moléculas anfifílicas.

33. Al contacto con el agua las moléculas individuales se orientan de tal modo
que la parte hidrofílica sobresale del nivel del agua encarándose al aire o bien
se juntan con las partes hidrófílicas de otras moléculas formando burbujas en
que las partes hidrófobas quedan en el centro, y los restos solubles en agua
quedan entonces en la periferia disueltos en el agua. Estas estructuras se
denominan micelas. Se obtienen por medio de otras sustancias como el agua
salada,etc
La clasificación se fundamenta en el poder de disociación del tensoactivo en
presencia de un electrolito y de sus propiedades fisicoquímicas Pueden ser :
iónicos o no-iónicos; y dentro de los iónicos según la carga que posea la parte
que presenta la actividad de superficie serán: aniónicos, catiónicos y
anfóteros.
Los iónicos, con fuerte afinidad por el agua, motivada por su atracción
electrostática hacia los dipolos del agua, pueden arrastrar consigo a las
soluciones de cadenas de hidrocarburos, por ejemplo el ácido pálmico,
prácticamente no ionizable es insoluble, mientras que el palmitato sódico es
soluble completamente ionizado.

34. HLB
(HIDROFILIC-LIPOFILIC-BALANCE)
El concepto HLB se basa en un metodo experimental que consiste en atribuir
un cierto numero HLB a los agentes emulsionantes a partir de datos relativos
a la estbilidad de una emulsion. Este numero HLB representa implicitamente
varios parametros y da cuenta del balance hidrofilico-lipofilico del sistema.