reacciones de oxidación reducción

1. 10.1 REACCIONES DE OXIDACIÓN-
REDUCCIÓN
Reacciones de transferencia de electrones
Química

2. A.1. ¿Cuál fue la primera explicación de los fenómenos de
combustión? ¿A quiénes se deben estas explicaciones? ¿Quién
fue el primero en reconocer que en una combustión se consumía
oxígeno?

3. A.2. ¿Qué se entendía tradicionalmente como reacciones de
oxidación y reducción? Cita ejemplos.

4. A.3. Clasifica estas reacciones según las definiciones de oxidación
y reducción dadas en la actividad anterior y analizar las
limitaciones de estas definiciones:
a) 2Fe(s) + O2(g) → 2 FeO(s)
b) C(s) + O2(g) → CO2(g)
c) FeO(s) + C(s) → Fe(s) + CO(g)
d) CH3CH2OH(l) → CH3CHO(l) + H2(g)

5. A.4. Escribe la reacción de combustión del Na y del H en una
atmósfera de oxígeno.
b) Escribe la reacción de combusitón del Na y del H en una
atmósfera de cloro.
c) Propón una generalización del concepto de oxidación y
reducción.

6. Generalización del concepto de
Oxidación-Reducción
Cada reacción de oxidación puede dividirse en dos
semireacciones:
𝑂𝑥𝑖𝑑𝑎𝑛𝑡𝑒 + 𝑒−
Reducción
𝑃𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜
𝑅𝑒𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑟
Oxidación
𝑃𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜 + 𝑒−
3 Br2 + 2 Sb → 2 SbBr3
Semirreacción de oxidación: 2 𝑆𝑏 → 2 𝑆𝑏3 + 6 𝑒−
Semirreacción de reducción: 3 𝐵𝑟2 + 6 𝑒− → 6 𝐵𝑟−
Reacción global: 3 𝐵𝑟2 + 2 𝑆𝑏 → 2 𝑆𝑏𝐵𝑟3 (6 𝐵𝑟− + 2 𝑆𝑏3+)
Pares conjugados redox

7. Número de Oxidación
Se aplica Indica que su número atómico es:
1. Elementos Es 0. Ejemplos: Ca, Be, O2, P4 o el S8
2. Iones
monoatómicos
Coincide con su carga. Existen algunos metales que tienen siempre el
mismo n.o.: alcalinos,+1, los alcalinotérreos, +2, y el aluminio,+3
3. Oxígeno Es –2, salvo en los peróxidos que es –1, en los superóxidos,O2
– ,que es
–1/2 y en sus combinaciones con el flúor,+2.
4. Hidrógeno Es +1, salvo en los hidruros metálicos (LiH, NaH, etc.), que es –1
5. Halógenos El del flúor es siempre –1. El resto de los halógenos (Cl, Br, I) tienen
n.o. negativos si están unidos a átomos menos electronegativos, y
positivos si se combinan con átomos más electronegativos. En el caso
de los haluros, el halógeno tiene siempre n.o. –1
6. Compuestos
e iones
En una molécula neutra, la suma algebraica de todos los n.o. debe ser
cero, y en un ion poliatómico, la suma algebraica debe ser igual a la
carga del ion.
7. Todos los
elementos
No tienen porqué ser números enteros y pueden tomar el valor cero
(por ejemplo, el C en HCHO).

8. A.5. Asignar números de oxidación a cada elemento:
a) NO2
-
b) MgO
c) B2O3
d) As2O5
e) H3PO4
f) AsO3
-
g) TeO2
h) SeO3
-
i) H2SeO4
j) P4
k) Cd2+
l) RaH2

9. A.6. Proponer una definición de oxidación y reducción a partir
del concepto de número de oxidación

10. A.7. Escoger los que sean redox e indentificar los oxidantes y los
reductores, las sustancias que se oxidan y las que se reducen.
a) CaCO3 → CO2 + CaO
b) S8 + 8 H2 → 8 H2S
c) NH3 + HCl → NH4Cl
d) 8 HNO3 + 3 Cu → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
e) MgO + H2O → Mg(OH)2
f) 2 HI + H2O2 → I2 + 2 H2O
g) ClO- + NO2- → Cl- + NO3
-
h) 3 ClO- → 2 Cl- + ClO3
-
i) 2 CCl4 + K2CrO4 → 2 COCl2 + CrO2Cl2 + 2 KCl

11. A.9. Escribir las semireacciones de oxidación y de reducción y los
pares conjugados de las reacciones redox de la actividad
anterior.