Presentación

1. FORMULA
MOLECULAR, MOL
Y BALANCEO
REACCIONES QUIMICAS
William Sánchez Luna| Universidad Distrital Francisco José de Caldas| Liceo Femenino
de Cundinamarca Mercedes Nariño

2. INTENCIÓN
• Identificar las formulas moleculares y las
formulas estructurales.
• Comprendan el fenómeno de conservación de
la materia.
• Aplicar el concepto de mol a las reacciones
químicas.

3. ¿QUÉ VEREMOS?
• Formulas moleculares y formulas
estructurales.
• ¿Que significa el subíndice en una formula
molecular?
• ¿Qué significa el Coeficiente estequiométrico
en una reacción química?
• Ley de la conservación de la masa y la
energía.
• Balanceo de reacciones químicas.
– Balanceo por tanteo.
– Balanceo redox.

4. FORMULAS MOLECULARES Y
FORMULAS ESTRUCTURALES.
• Utiliza los símbolos de los
elementos químicos para referirse
Formula a una molécula especifica.
Molecular
• Mediante representaciones
graficas nos muestra a gran escala
Formula a una molécula en el espacio.
estructural

5. EJEMPLOS
H 2O Formula
molecular del
agua
Formula
estructural
del agua

6. EJEMPLOS
Formula
Fe2O3 molecular del
Oxido de
Hierro (III)
Formula
estructural
del Oxido de
Hierro (III)

7. ¿QUE SIGNIFICA EL SUBÍNDICE EN
UNA FORMULA MOLECULAR?
Subíndice
Nos indica la
cantidad de
átomos
Presentes en
una molécula

8. EJEMPLOS
NaOH
Hidróxido de
sodio
Mg(OH)
Hidróxido de
Magnesio
2

9. EJEMPLOS
HCl
HMnO
4

10. ¿QUÉ SIGNIFICA EL COEFICIENTE
ESTEQUIOMÉTRICO EN UNA
REACCIÓN QUÍMICA?
Coeficiente
Nos indica la
cantidad de
moléculas o
átomos
presentes en una
reacción

11. EJEMPLOS
2H2 + O2
2H2O
O
H H + O O H H
H H O
H H

12. EJEMPLOS
N2 + 3H2 2NH3

13. LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA
MASA Y LA ENERGÍA.
Regla de
oro!!!!!
La Materia no
se crea ni se
destruye, solo
se transforma.
La cantidad de
átomos que entran en
una reacción como
reactivos, debe ser
los mismos que hay
en los productos.

14. BALANCEO DE REACCIONES
QUÍMICAS.
Y se trata de
Busca cumplir
El balanceo de reacciones llegar a un
con la regla de ¿Cómo?
químicas balance de masa
oro
en la reacción

15. VEAMOS UN EJEMPLO:
BALANCEO POR TANTEO
N2 + H2 NH3
Reactivos:
Productos:
•2 átomos de Nitrógeno
•1 átomo de Nitrógeno
•2 átomos de Hidrogeno
•3 átomos de Hidrogeno
¡Falta Nitrógeno en los
Productos!
¿Cuántos Átomos de cada elemento hay
en los reactivos y productos?

16. VEAMOS UN EJEMPLO:
BALANCEO POR TANTEO
N2 + H2 2NH3
Reactivos:
Productos:
•2 átomos de Nitrógeno
•2 átomo de Nitrógeno
•2 átomos de Hidrogeno
•6 átomos de Hidrogeno
¡Falta Hidrogeno en los
Reactivos!
¿Cuántos Átomos de cada elemento hay
en los reactivos y productos?

17. VEAMOS UN EJEMPLO:
BALANCEO POR TANTEO
N2 + 3H2 2NH3
Reactivos:
Productos:
•2 átomos de Nitrógeno
•2 átomo de Nitrógeno
•6 átomos de Hidrogeno
•6 átomos de Hidrogeno
¡Ecuación de la reacción
balanceada por tanteo!
¿Cuántos Átomos de cada elemento hay
en los reactivos y productos?

18. EN LA PRÓXIMA CLASE:
• Balanceo redox
• Concepto de mol
TAREA:
• Entregar el taller de manera individual
(reacciones químicas).
• Estudiar muy bien Números de Oxidación.