ÓXIDOS Y BASESPARTE IOXIDOS : Combinación entre un elemento y eloxigeno.OXIDO BASICO; Si elemento es METALCa + O₂ CaOOXIDO...
ÓXIDOS Y BASESPARTE II NOMENCLATURA Como algunos elementos tienen variosnúmeros de oxidación se nombran con elnombre gen...
BASES O HIDROXIDOS Las bases son compuestos que provienen dela combinación de un oxido básico con elagua. Ejemplo Na₂O +...
EJERCICIOS DE OXIDOS BASICOSCaO K₂OAl₂O₃ Ag₂OCu₂O CuOPbO₂ MnO₂HgO Na₂OFeO Ni₂O₃BaO Al₂O₃Cr₂O₃ MgOK₂O Fe₂O₃Au₂O₃ PbONiO Rb₂O
EJERCICIOS DE OXIDOS ACIDOS CO CO₂ SO₂ SO₃ NO₂ N₂O₅ Cl₂O₅ Cl₂O₃ Br₂O Br₂O₇ SO Cl₂O₇ P₂O₃ SeO₃ As₂O₃ Sb₂O₅
EJERCICIOS DE BASES NaOH Fe(OH)₂ KOH Ca(OH)₂ AgOH Pb(OH)₄ Zn(OH)₂ Ni(OH)₂ Mg(OH)₂ Al(OH)₃ CuOH Fe(OH)₃ HgOH Au(OH)₃...
ACIDOS Y SALES1Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es consideradotradicionalmente como cualquier compuesto qu...
CLASES DE ACIDOS Hay dos clases de ácidos, dependiendo desu origen. A. Ácidos hidrácidos ( no llevan oxigeno) B. Ácidos...
CLASES DE ACIDOS Hay dos clases de ácidos, dependiendo desu origen. A. Ácidos hidrácidos ( no llevan oxigeno) B. Ácidos...
ÁCIDOS HIDRÁCIDOS Provienen de la unión del HIDROGENO (+1) conlos elementos del grupo 7 (HALOGENOS) (-1) y elazufre (gru...
ANIONES DE LOS HIDRACIDOS Un anión de un hidrácido es la partenegativa que queda después de separar elhidrógeno. Cl¯¹ = ...
Como la regla común de los hidrácidos es launión de hidrogeno (+1) con no metales (-),se encuentran otros no metales combi...
ACIDOS OXACIDOS Provienen de la combinación de un OXIDOACIDO con el AGUA SO₃ + H₂O H₂SO₄ Explicación.1
DONDE ESTAN LOS ÁCIDOS ?1
PRINCIPALES ANIONES DE ACIDOSOXACIDOS(NO₃)¯ = nitrato (NO₂)¯ = nitrito(SO₄)¯² = sulfato (SO₃)¯² = sulfito(CO₃)¯² = carbona...
 IDENTIFICAR LAS FUNCIONES A QUE PERTENECEN LASSIGUIENTES FORMULAS DE LOS SIGUIENTESCOMPUESTOS. KMnO₄ Ca(OH)₂ AgCl Fe₂O₃...
NOMENCLATURA DE ACIDOS
FORMACIÓN DE SALES1
IDENTIFICACION DE UNA SAL1Ca3(PO4)2
IDENTIFICACION DE UNA SAL HALOIDEACaCl₂Metal-no metal1
CONSTRUCCIÓN DE LA FORMULA DE UNA SAL1Cation-anionFe³ (SO₄) ¯²
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Funciones y nomenclatura inorgánica (semana 6)

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Funciones y nomenclatura inorgánica (semana 6)

  1. 1. ÓXIDOS Y BASESPARTE IOXIDOS : Combinación entre un elemento y eloxigeno.OXIDO BASICO; Si elemento es METALCa + O₂ CaOOXIDO ACIDO: Si el elemento es NO METALC + O₂ CO₂En los óxidos el Oxigeno utiliza su numero deoxidación -2 por ser el de mayor electronegatividady el elemento que lo acompaña será positivo
  2. 2. ÓXIDOS Y BASESPARTE II NOMENCLATURA Como algunos elementos tienen variosnúmeros de oxidación se nombran con elnombre genérico OXIDO y el nombre delelemento seguido del numero de oxidaciónque tenga en el compuesto expresado ennumero romano: Ejemplo +3 -2 Fe₂O₃ Oxido de hierro III
  3. 3. BASES O HIDROXIDOS Las bases son compuestos que provienen dela combinación de un oxido básico con elagua. Ejemplo Na₂O + H₂O 2NaOH Las bases se reconocen por el OH (GrupoHidroxilo) con un valor eléctrico (-1) y senombran como los anteriores cambiando lapalabra oxido por HIDROXIDO. Ejemplo Fe(OH)₂ hidróxido de hierro II
  4. 4. EJERCICIOS DE OXIDOS BASICOSCaO K₂OAl₂O₃ Ag₂OCu₂O CuOPbO₂ MnO₂HgO Na₂OFeO Ni₂O₃BaO Al₂O₃Cr₂O₃ MgOK₂O Fe₂O₃Au₂O₃ PbONiO Rb₂O
  5. 5. EJERCICIOS DE OXIDOS ACIDOS CO CO₂ SO₂ SO₃ NO₂ N₂O₅ Cl₂O₅ Cl₂O₃ Br₂O Br₂O₇ SO Cl₂O₇ P₂O₃ SeO₃ As₂O₃ Sb₂O₅
  6. 6. EJERCICIOS DE BASES NaOH Fe(OH)₂ KOH Ca(OH)₂ AgOH Pb(OH)₄ Zn(OH)₂ Ni(OH)₂ Mg(OH)₂ Al(OH)₃ CuOH Fe(OH)₃ HgOH Au(OH)₃ Ni(OH)₂ Cr(OH)₃ Hg(OH)₂ Ba(OH)₂ Cu(OH)₂ LiOH
  7. 7. ACIDOS Y SALES1Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es consideradotradicionalmente como cualquier compuesto químico que,cuando se disuelve en agua, produce una solución con unaactividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, unpH menor que 7.EXPLICACION
  8. 8. CLASES DE ACIDOS Hay dos clases de ácidos, dependiendo desu origen. A. Ácidos hidrácidos ( no llevan oxigeno) B. Ácidos oxácidos ( si llevan oxigeno) Ambos se identifican por llevar HIDROGENO(+1) al comienzo de la fórmulaHAhidrogeno (+) Anión (-)1
  9. 9. CLASES DE ACIDOS Hay dos clases de ácidos, dependiendo desu origen. A. Ácidos hidrácidos ( no llevan oxigeno) B. Ácidos oxácidos ( si llevan oxigeno) Ambos se identifican por llevar HIDROGENO(+1) al comienzo de la fórmulaHAhidrogeno (+) Anión (-)1
  10. 10. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS Provienen de la unión del HIDROGENO (+1) conlos elementos del grupo 7 (HALOGENOS) (-1) y elazufre (grupo 6) (-2) Su formula se construye colocando el hidrógenoseguido del halógeno o el azufre y neutralizando lafórmula de acuerdo a los números de oxidación. HF = Acido FluorHIDRICO HBr = AcidoBromHIDRICO HCl= Acido ClorHIDRICO HI = AcidoYodHIDRICO1
  11. 11. ANIONES DE LOS HIDRACIDOS Un anión de un hidrácido es la partenegativa que queda después de separar elhidrógeno. Cl¯¹ = ion clorURO Br¯¹ = ión bromURO F¯¹ = ión fluorURO I¯¹ = ión yodURO S¯² = ión sulfURO1
  12. 12. Como la regla común de los hidrácidos es launión de hidrogeno (+1) con no metales (-),se encuentran otros no metales combinadoscon el hidrogeno que no producenhidrácidos, considerados excepción a laregla, veamos:H₂O = Agua NH₃ = AmoniacoCH₄ = Metano PH₃ = FosfinaSbH₃ = Estibina AsH₃ = ArsinaExplicacion.COMPUESTOS DE HIDROGENO CONNO METALES QUE NO SON HIDRÁCIDOS1
  13. 13. ACIDOS OXACIDOS Provienen de la combinación de un OXIDOACIDO con el AGUA SO₃ + H₂O H₂SO₄ Explicación.1
  14. 14. DONDE ESTAN LOS ÁCIDOS ?1
  15. 15. PRINCIPALES ANIONES DE ACIDOSOXACIDOS(NO₃)¯ = nitrato (NO₂)¯ = nitrito(SO₄)¯² = sulfato (SO₃)¯² = sulfito(CO₃)¯² = carbonato (CO₂)¯² = carbonito(PO₄)¯³ = Fosfato (PO₃)¯³ = fosfito(ClO)¯ = Hipo clorito (ClO₂)¯ = clorito(ClO₃)¯ = Clorato ( ClO₄)¯ =perclorato1
  16. 16.  IDENTIFICAR LAS FUNCIONES A QUE PERTENECEN LASSIGUIENTES FORMULAS DE LOS SIGUIENTESCOMPUESTOS. KMnO₄ Ca(OH)₂ AgCl Fe₂O₃ KBr H₂SO₄ HI Pb(NO₃)₂ MgO NaOH Cu₂O HNO₃ Ni(OH)₃ LiNO₂ Cr₂O₃ HF ZnSO₄ H₃PO₄ H₂SO₃ CO₂ Mn(ClO₃)₂ Cl₂O₅ HgCl₂ Sn(OH)₄TALLER DE IDENTIFICACION DEFUNCIONES1
  17. 17. NOMENCLATURA DE ACIDOS
  18. 18. FORMACIÓN DE SALES1
  19. 19. IDENTIFICACION DE UNA SAL1Ca3(PO4)2
  20. 20. IDENTIFICACION DE UNA SAL HALOIDEACaCl₂Metal-no metal1
  21. 21. CONSTRUCCIÓN DE LA FORMULA DE UNA SAL1Cation-anionFe³ (SO₄) ¯²

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