1. ÓXIDOS Y BASES
PARTE I
OXIDOS : Combinación entre un elemento y el
oxigeno.
OXIDO BASICO; Si elemento es METAL
Ca + O₂ CaO
OXIDO ACIDO: Si el elemento es NO METAL
C + O₂ CO₂
En los óxidos el Oxigeno utiliza su numero de
oxidación -2 por ser el de mayor electronegatividad
y el elemento que lo acompaña será positivo

2. ÓXIDOS Y BASES
PARTE II
 NOMENCLATURA
 Como algunos elementos tienen varios
números de oxidación se nombran con el
nombre genérico OXIDO y el nombre del
elemento seguido del numero de oxidación
que tenga en el compuesto expresado en
numero romano:
 Ejemplo
 +3 -2
 Fe₂O₃ Oxido de hierro III

3. BASES O HIDROXIDOS
 Las bases son compuestos que provienen de
la combinación de un oxido básico con el
agua.
 Ejemplo Na₂O + H₂O 2NaOH
 Las bases se reconocen por el OH (Grupo
Hidroxilo) con un valor eléctrico (-1) y se
nombran como los anteriores cambiando la
palabra oxido por HIDROXIDO.
 Ejemplo Fe(OH)₂ hidróxido de hierro II

4. EJERCICIOS DE OXIDOS BASICOS
CaO K₂O
Al₂O₃ Ag₂O
Cu₂O CuO
PbO₂ MnO₂
HgO Na₂O
FeO Ni₂O₃
BaO Al₂O₃
Cr₂O₃ MgO
K₂O Fe₂O₃
Au₂O₃ PbO
NiO Rb₂O

5. EJERCICIOS DE OXIDOS ACIDOS
 CO CO₂
 SO₂ SO₃
 NO₂ N₂O₅
 Cl₂O₅ Cl₂O₃
 Br₂O Br₂O₇
 SO Cl₂O₇
 P₂O₃ SeO₃
 As₂O₃ Sb₂O₅

6. EJERCICIOS DE BASES
 NaOH Fe(OH)₂
 KOH Ca(OH)₂
 AgOH Pb(OH)₄
 Zn(OH)₂ Ni(OH)₂
 Mg(OH)₂ Al(OH)₃
 CuOH Fe(OH)₃
 HgOH Au(OH)₃
 Ni(OH)₂ Cr(OH)₃
 Hg(OH)₂ Ba(OH)₂
 Cu(OH)₂ LiOH

7. ACIDOS Y SALES
1
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado
tradicionalmente como cualquier compuesto químico que,
cuando se disuelve en agua, produce una solución con una
actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un
pH menor que 7.
EXPLICACION

8. CLASES DE ACIDOS
 Hay dos clases de ácidos, dependiendo de
su origen.
 A. Ácidos hidrácidos ( no llevan oxigeno)
 B. Ácidos oxácidos ( si llevan oxigeno)
 Ambos se identifican por llevar HIDROGENO
(+1) al comienzo de la fórmula
HA
hidrogeno (+) Anión (-)
1

9. CLASES DE ACIDOS
 Hay dos clases de ácidos, dependiendo de
su origen.
 A. Ácidos hidrácidos ( no llevan oxigeno)
 B. Ácidos oxácidos ( si llevan oxigeno)
 Ambos se identifican por llevar HIDROGENO
(+1) al comienzo de la fórmula
HA
hidrogeno (+) Anión (-)
1

10. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
 Provienen de la unión del HIDROGENO (+1) con
los elementos del grupo 7 (HALOGENOS) (-1) y el
azufre
 (grupo 6) (-2)
 Su formula se construye colocando el hidrógeno
seguido del halógeno o el azufre y neutralizando la
fórmula de acuerdo a los números de oxidación.
 HF = Acido FluorHIDRICO HBr = Acido
BromHIDRICO
 HCl= Acido ClorHIDRICO HI = Acido
YodHIDRICO
1

11. ANIONES DE LOS HIDRACIDOS
 Un anión de un hidrácido es la parte
negativa que queda después de separar el
hidrógeno.
 Cl¯¹ = ion clorURO
 Br¯¹ = ión bromURO
 F¯¹ = ión fluorURO
 I¯¹ = ión yodURO
 S¯² = ión sulfURO
1

12. Como la regla común de los hidrácidos es la
unión de hidrogeno (+1) con no metales (-),
se encuentran otros no metales combinados
con el hidrogeno que no producen
hidrácidos, considerados excepción a la
regla, veamos:
H₂O = Agua NH₃ = Amoniaco
CH₄ = Metano PH₃ = Fosfina
SbH₃ = Estibina AsH₃ = Arsina
Explicacion.
COMPUESTOS DE HIDROGENO CON
NO METALES QUE NO SON HIDRÁCIDOS
1

13. ACIDOS OXACIDOS
 Provienen de la combinación de un OXIDO
ACIDO con el AGUA
 SO₃ + H₂O H₂SO₄
 Explicación.
1

14. DONDE ESTAN LOS ÁCIDOS ?
1

15. PRINCIPALES ANIONES DE ACIDOS
OXACIDOS
(NO₃)¯ = nitrato (NO₂)¯ = nitrito
(SO₄)¯² = sulfato (SO₃)¯² = sulfito
(CO₃)¯² = carbonato (CO₂)¯² = carbonito
(PO₄)¯³ = Fosfato (PO₃)¯³ = fosfito
(ClO)¯ = Hipo clorito (ClO₂)¯ = clorito
(ClO₃)¯ = Clorato ( ClO₄)¯ =perclorato
1

16.  IDENTIFICAR LAS FUNCIONES A QUE PERTENECEN LAS
SIGUIENTES FORMULAS DE LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS.
 KMnO₄ Ca(OH)₂ AgCl Fe₂O₃
 KBr H₂SO₄ HI Pb(NO₃)₂
 MgO NaOH Cu₂O HNO₃
 Ni(OH)₃ LiNO₂ Cr₂O₃ HF
 ZnSO₄ H₃PO₄ H₂SO₃ CO₂
 Mn(ClO₃)₂ Cl₂O₅ HgCl₂ Sn(OH)₄
TALLER DE IDENTIFICACION DE
FUNCIONES
1

17. NOMENCLATURA DE ACIDOS

18. FORMACIÓN DE SALES
1

19. IDENTIFICACION DE UNA SAL
1
Ca3(PO4)2

20. IDENTIFICACION DE UNA SAL HALOIDEA
CaCl₂
Metal-no metal
1

21. CONSTRUCCIÓN DE LA FORMULA DE UNA SAL
1
Cation-anion
Fe³ (SO₄) ¯²