Características de los ácidos y bases.

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INEM JORGE ISAACS CIENCIAS NATURALES GRADO 9
Nombre: Profesor: William Alberto Jaramillo Agudelo
ACTIVIDAD VIRTUAL N°3
CARÁCTER ÁCIDO-BASE
ESTÁNDAR
. Comparo los modelos que sustentan la definición ácido – base
. Identifico productos que pueden tener diferentes niveles de pH
y explico algunos de sus usos en actividades cotidianas.
DESEMPEÑO
Comprendo, explico e identifico las propiedades de los ácidos y bases
¿QUÉ SON LOS ÁCIDOS?
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como
cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce ión de
hidrógeno (H+
) que conbinado con el agua forma el ión hidronio (H3O+
).

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EN LA VIDA COTIDIANA DONDE SE ENCUENTRAN
Los ácidos se encuentran muy difundidos en nuestro medio como: En la batería de
los carros (ácido sulfúrico), en el jugo gástrico (ácido clorhídrico), para limpiar
enchapes, ladridos y pisos (ácido muríatico), en las frutas cítricas (ácido cítrico),
en derivados fermentados de la leche (ácido láctico), como insecticidas para
el control de cucarachas y hormigas, también para los hongos (ácido bórico), En
el vinagre (ácido acético), en la orina (ácido úrico), en licores como la cerveza y el vino,
En bebidas como gaseosas y café, en la lluvia ácida, en fármacos (ácido acetil salicílico
en analgésicos), en la mantequilla (ácido butírico), en aceites vegetales (ácido oleico),
en blanqueadores comerciales.
¿QUÉ PROPIEDADES TIENEN LOS ÁCIDOS?
Los ácidos son sustancias que:
 Son solubles en el agua.
 Cuando son ácidos fuertes, líquidos y concentrados son volátiles.
 Colorean de forma característica a ciertas sustancias llamadas "indicadores". Por
ejemplo, enrojecen el tornasol azul, enrojecen el papel indicador universal,
enrojecen el naranja de metilo y decoloran la fenolftaleína enrojecida en medio
básico.
 Producen efervescencia al contacto con ciertos materiales como el mármol.
 En solución diluida tienen sabor picante o agrio característico.
 Tienen un PH bajo (menor de 7).
 Si están concentrados destruyen los tejidos biológicos, textiles y papel.
 Producen quemaduras en la piel.
 Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de
la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
 Transmiten la corriente eléctrica, descomponiéndose a su paso.
 Ceden protones (un catión hidrógeno H+) a un compuesto denominado base.
 Son agentes oxidantes fuertes, es decir son altamente corrosivos, reaccionan
con algunos metales desprendiendo hidrógeno y produciendo a sal
respectiva: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
 Presentan reacciones de neutralización con las bases (hidróxidos u óxidos
básicos) produciendo sal y agua: HCl + NaOH NaCl + H2O

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¿CÓMO SE CLASIFICACIÓN DE LOS ÁCIDOS?
Por su composición Los ácidos se clasifican en inorgánicos y orgánicos. Por su carácter
en ácidos fuertes como el ácido sulfúrico, el ácido clorhídrico y en ácidos débiles como
el ácido cítrico y el acético.
Los ácidos inorgánicos se clasifican en hidrácidos y oxácidos.
 Los hidrácidos se obtienen por reacción directa del hidrógeno con un no metal de
los grupos VI O VII diferente al oxígeno.
 Los oxácidos resultan de la combinación de un óxido ácido con el agua.
Están compuestos de hidrógeno, un elemento no metálico y oxígeno.
HIDRÁCIDOS
¿CÓMO SE ESCRIBEN SUS FÓRMULAS?
Los hidrácidos son una combinación del hidrógeno con los halógenos (F, Cl, Br, I)
exceptuando el At, y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando el O. Se combinan
usando la valencia negativa: -1 para los primeros y -2 para los segundos.
La formulación de los hidrácidos se realiza escribiendo el hidrógeno a la izquierda y el
no metal a la derecha, intercambiando sus valencias como subíndices
Los hidrácidos son compuestos binarios. Compuestos por hidrogeno y un no metal en
su estructura. Su fórmula general es:
HnX
Donde X es el no metal (generalmente F, Cl, Br, I, S, Te, y S) y n es el subíndice que
depende de las valencias con que estén trabajando dichos elementos. Ejemplos: HF,
HCl ,HBr, HI, H2S.
¿CÓMO SE OBTIENEN?
Los hidrácidos se obtienen generalmente por la reacción entre el hidrogeno y un no
metal como los mencionados anteriormente. Ejemplos:
H2 + F2 2HF
H2 + Cl2 2HCl
H2 + S H2S

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¿CÓMO SE NOMBRAN?
NOMENCLATURA TRADICIONAL. Específicamente cuando están en disolución
acuosa se nombran añadiendo la palabra ácido y la raíz del compuesto dándole la
terminación –hídrico: Ácido + nombre del elemento + hídrico
(Raiz latina)
Ejemplos:
HF Ácido fluorhídrico
HCl Ácido clorhídrico
HBr Ácido bromhídrico
H2S Ácido sulfhídrico
OXÁCIDOS
¿CÓMO SE ESCRIBEN SUS FÓRMULAS?
Son compuestos ternarios de formula general: HnXOm
Donde X es el elemento central, que generalmente es otro no metálico, n y m son
subíndices que dependen del estado de oxidación del elemento no metálico.
Por ejemplo: HClO, HNO3, H2SO4, H2Cr2O7.
¿CÓMO SE OBTIENEN?
Se pueden obtener por la reacción entre un óxido ácido y el agua:
Cl2O + H2O 2HCl
SO3 + H2O H2SO4
¿CÓMO SE NOMBRAN?
NOMENCLATURA. Para nombrarlos se utiliza la palabra ácido y al nombre del
elemento central se le da la terminación oso ó ico, de acuerdo a que el número o
estado de oxidación sea el menor o mayor. Cuando el elemento central tiene un solo
número de oxidación se deja la terminación ico:
Ácido + nombre del elemento central + oso ó ico
(Raiz latina)
Ejemplos:
H2CO3 Ácido carbónico (número de oxidación + 4)
H3BO3 Ácido bórico (número único de oxidación +3)
H2SO3 Ácido sulfuroso (número de oxidación +4)
H2SO4 Ácido sulfúrico (número de oxidación +6)
HNO2 Ácido nitroso (número de oxidación +3)
HNO3 Ácido nítrico (número de oxidación +5)

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Cuando el elemento tiene varios números de oxidación se utilizan al igual que en los
óxidos ácidos los prefijos hipo y per según los números de oxidación que presente el
elemento central:.
Número de oxidación Prefijo Sufijo
MÁS BAJO (+1 +2) HIPO______OSO.
BAJO (+3 +4) ______OSO.
ALTO (+5 +6) ______ICO.
MÁS ALTO (+7) PER______ICO.
Ejemplos:
HClO Ácido hipocloroso (estado de oxidación del cloro +1)
HClO2 Ácido cloroso (estado de oxidación del cloro +3)
HClO3 Ácido clórico (estado de oxidación del cloro +5)
HClO4 Ácido perclórico (estado de oxidación del cloro +7)
H3PO2 Ácido hipofosforoso (estado de oxidación del fósforo +1)
H3PO3 Ácido fosforoso (estado de oxidación del fósofor +3)
H3PO4 Ácido fosfórico (estado de oxidación del fósforo +5)
H2MnO4 Ácido mangánico (estado de oxidación del manganneso +6)
HMnO4 Ácido permangánico (estado de oxidación del manganeso +7)
BASES
¿QUÉ SON LAS BASES?
Las bases son un grupo de compuestos químicos que en soluciones acuosas reciben
protones y tienen un PH alto (mayor que 7).

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¿EN LA VIDA COTIDIANA DONDE SE ENCUENTRAN?
.
Pueden estar como hidróxidos (hidróxido de sodio), óxidos básicos (óxidos metálicos)
como la cal (Oxido de calcio) y sales básicas como el bicarbonato de sodio.
Se encuentran en la pasta de dientes, el amoníaco (Hidróxido de amonio), fármacos
como la leche de magnesia (Hidróxido de magnesio), agua de Cal (Hidróxido de calcio),
cal (Óxido de calcio), destapa cañerías (soda caústica), polvos para hornear
(Bicarbonato), limpiadores para pisos, detergentes, lavalozas, levaduras.
¿QUÉ PROPIEDADES TIENEN ?
Los hidróxidos son sustancias que:
Son solubles en agua.
Reciben protones de los ácidos.
Son jabonosos al tacto.
Presentan sabor amargo.
Son sólidos cristalinos.
Tienen PH alto (mayor de 7).
Son altamente corrosivos.
Son usados para elaboración de detergentes.
Cambian el papel tornasol rojo a azul.
Vuelven azul o verde el papel indicador universal de PH
Enrojecen la solución de fenolftaleína.
Se conocen con el nombre de bases.
Reaccionan con los ácidos neutralizándolos formando sal y agua:
NaOH + HCl NaCl + H2O

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¿CÓMO SE ESCRIBEN SUS FÓRMULAS?
Los óxidos básicos se representan con el símbolo del elemento metálico acompañado
del símbolo del oxígeno, indicando cuantos átomos hay de cada uno:
MgnOm
Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o
más iones hidroxilos (OH-), en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.
El hidróxido está formado por tres elementos; un metal, oxigeno e hidrogeno, y se
simbolizan mediante la fórmula general:
M(OH)n
Donde M es el símbolo de un metal y n es el número de oxidación de dicho metal, cabe
resaltar que cuando este número es igual a 1 no es necesario colocar el paréntesis.
¿COMO SE OBTIENEN
Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido básico con el agua:
K2O + H2O KOH
Los óxidos básicos se obtiene por la reacción de un metal con el oxígeno.
Mg + O2 2MgO
¿CÓMO SE NOMBRAN LOS HIDRÓXIDOS?
Los hidróxidos se nombran escribiendo el metal seguido del grupo hidroxilo; éste va
entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra
hidróxido seguida de la preposición “de” y el nombre del metal:
Hidróxido + de + nombre del metal
Ejemplos:
NaOH Hidróxido de sodio
Ca(OH)2 Hidróxido de calcio
Al(OH)3 Hidróxido de aluminio
Sistema stock. Si el metal presenta más de una valencia o estado de oxidación,
ésta se indica a continuación del metal con números romanos y se escribe entre
paréntesis. Ejemplos:
CuOH Hidróxido de cobre (I)
Cu(OH)2 Hidróxido de cobre (II)
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)
Sistema tradicional. Si el metal presenta más de una valencia o estado de oxidación,
al nombre del metal en latín se le da la terminación con los sufijos oso o ico, según la
valencia sea menor o mayor. Ejemplos:
CuOH Hidróxido cuproso
Cu(OH)2 Hidróxido cúprico
Fe(OH)2 Hidróxido ferroso
Fe(OH)3 Hidróxido férrico

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¿CÓMO SE NOMBRAN LOS ÓXIDOS BASICOS?
Los óxidos básicos Se nombran utilizando la palabra óxido seguida de la preposición
“de” y el nombre del metal:
óxido + de + nombre del metal
Ejemplos:
Na2O óxido de sodio
CaO óxido de calcio
Al2O3 óxido de aluminio
Sistema stock. Si el metal presenta más de una valencia o estado de oxidación,
ésta se indica a continuación del metal con números romanos y se escribe entre
paréntesis. Ejemplos:
Cu2O óxido de cobre (I)
CuO óxido de cobre (II)
FeO óxido de hierro (II)
Fe2O3 óxido de hierro (III)
Sistema tradicional. Si el metal presenta más de una valencia o estado de oxidación,
al nombre del metal en latín se le da la terminación con los sufijos oso o ico, según la
valencia sea menor o mayor. Ejemplos:
Cu2O óxido cuproso
CuO óxido cúprico
FeO óxido ferroso
Fe2O3 óxido férrico
¿COMO SE RECONOCEN LOS ACIDOS Y LAS BASES?
BASE ACIDO
Papel tornasol papél tornasol Papel indicador universal de pH
Rojo Azul Azul Rojo
Base Acido Base Acido

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¿QUÉ ES EL pH?
El pH (potencial de hidrógeno) es una medida del grado de acidez o basicidad de una
solución. El pH indica la concentración de iones de hidrógeno presentes en
determinadas disoluciones. Se mide en una escala de 1 a 14. Para los ácidos el Ph es
menor de 7, para las bases es mayor de 7 y cuando es 7 es neutro. Entre más bajo sea
el pH más acido es y entre más alto sea el Ph es más básico

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INEM JORGE ISAACS ASIGNATURA: BIOLOGÍA GRADO 9 __
Nombre: Profesor: William Alberto Jaramillo A
Actividad N° 3
CARÁCTER ACIDO - BASE
Luego de hacer las lecturas correspondientes sobre el carácter ácido - base
responder en Word a continuación de cada pregunta y enviar al correo:
bioquimicainem@hotmail.com
Envía solamente preguntas y respuestas:
1. ¿Qué es un ácido y qué es una base?
2. ¿Qué propiedades de los ácidos y las bases?
3. ¿Qué productos ácidos y que productos básicos menciona la lectura se usan en la
vida cotidiana? Represente algunos de éstos productos.
4. ¿Cómo se escriben las fórmulas de los ácidos y las bases?
5. ¿Cómo se obtienen los ácidos y las bases? De ejemplos.
6. ¿Cómo se escriben sus fórmulas?
7. ¿Cómo se nombran los ácidos y las bases? De ejemplos
8. ¿Cómo se clasifican los ácidos?
9. ¿Cómo se reconocen los ácidos y las bases? Explique los cambios de color que
presentan los indicadores que se utilizan.
10. ¿Qué es el pH? ¿Qué significa la sigla pH? ¿Para que se utiliza? Represente la
escala de Ph

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