Este documento discute la pureza de los reactivos y cómo afecta los cálculos estequiométricos. Explica que los reactivos no son completamente puros debido a la contaminación y manipulación, y que las sustancias analíticas detallan las impurezas mientras que las sustancias didácticas expresan las impurezas como porcentajes. También presenta un ejemplo de cómo calcular la cantidad de CaO obtenida a partir de 200g de piedra caliza del 92% de pureza en CaCO3 luego de su descomposición térmica
1. PUREZA en los reactivos.
No todos los reactivos que intervienen en una reacción
son puros, esto se debe a la contaminación que los
rodea, al contacto con otras sustancias, a la
manipulación a que son sometidos, al lugar o sitio donde
se encuentren, etc.
Para hacer un cálculo estequiométrico preciso se debe
tener en cuenta esta variable, en las sustancias de tipo
analítico se detallan las impurezas en clases y cantidad y
generalmente son bajas, en cambio en sustancias
didácticas las impurezas son mayores y hay que tenerla
en cuenta para los cálculos y vienen expresadas en
porcentajes
* PUREZA, REACTIVO LIMITE
Y RENDIMIENTO
2. Si la piedra caliza tiene una pureza en CaCO3 del 92
%, cuántos gramos de CaO se obtendrán por
descomposición térmica de 200 gramos de la misma?
CaCO3 CaO + CO2
(100g) (56g)
1 mol (1mol)
Se observa que 100 g de piedra caliza dan 56 g de CaO.
Para resolver el problema se tiene en cuenta el
porcentaje de pureza para determinar cuanto de los 200
g son realmente piedra caliza.
*
5. Cada frasco contiene la misma cantidad de acido clor
hídrico con una concentración igual, al primer frasco se
adiciona 0.1 mol de magnesio, al segundo 0.2 mol, al
tercero 0.5 mol y al cuarto 1.0 mol
Mg + HCl MgCl2 + H2
*
