Unidad 1: Estructura de la materia Materia Naturaleza eléctrica  Elementos Modelos Atómico Corpuscular Núcleo Anión Catión...
Constitución microscópica de la materia <ul><li>La  materia  presenta  dos características  principales y que  permiten de...
Modelo corpuscular de la materia <ul><li>Según el  modelo corpuscular de la materia , toda la materia y sus diferentes est...
Modelos atómicos <ul><li>Teoría atómica </li></ul><ul><li>John Dalton, propone la  teoría atómica de la materia . Según es...
<ul><li>Estructura   atómica </li></ul><ul><li>Descubrimiento del electrón : Thompson realizó trabajos con tubos de descar...
<ul><li>Modelo atómico de Thompson : después del descubrimiento, planteó un  modelo que explicaba la organización del átom...
<ul><li>Descubrimiento del núcleo atómico : Rutherford interpretó el experimento de Geiger y Marsden, el que consistía en ...
<ul><li>Modelo de Bohr: Niels Bohr, propuso un nuevo modelo atómico, según el cual  los electrones giran alrededor del núc...
<ul><li>Con el descubrimiento del neutrón, se completó el conocimiento de la estructura básica del átomo.  </li></ul><ul><...
<ul><li>Al descubrirse el neutrón, se reconocieron dos zonas muy definidas: el núcleo y la corteza.  </li></ul><ul><li>En ...
Naturaleza eléctrica  <ul><li>La mayoría de los cuerpos adquieren  carga eléctrica al ser frotados . Como consecuencia de ...
 
Iones <ul><li>Cuando un  átomo neutro   pierde o gana electrones , se transforma en un  átomo con carga eléctrica . Cuando...
Cationes <ul><li>Cuando un  átomo neutro pierde uno o más electrones , recibe el nombre de  catión .  </li></ul><ul><li>Es...
Aniones <ul><li>Cuando un  átomo neutro   gana uno o más electrones , da origen a un  anión . Este ión tiene carga neta ne...
Elementos químicos <ul><li>Un  elemento  es una  sustancia química  formada por  un solo tipo de átomo , que  no se puede ...
Enlaces <ul><li>Los  elementos químicos  muy pocas veces se encuentran como átomos aislados, casi siempre  se encuentran u...
Enlace iónico <ul><li>Este tipo de enlace se forma por  transferencia de uno o más electrones  entre un  elemento metálico...
Por ejemplo, compuesto iónico cloruro de sodio (NaCl), que corresponde a la sal de mesa
Enlace covalente <ul><li>El  enlace covalente  se forma  entre elementos no metálicos , que poseen fuerzas de  atracción e...
Moléculas   <ul><li>El  enlace covalente  permite la formación de  moléculas de elementos  cuando se unen  átomos del mism...
Macromoléculas  <ul><li>Las  macromoléculas  son  moléculas de gran   tamaño  y de una gran complejidad estructural.  </li...
Macromoléculas naturales <ul><li>Las  biomoléculas , constituyentes de los seres vivos, están  formados  principalmente po...
<ul><ul><li>Lípidos : macromoléculas orgánicas  formadas por carbono, hidrógeno y oxígeno , que participan en  funciones e...
Representación tridimensional del ADN
Macromoléculas sintéticas <ul><li>Son  sustancias   químicas  sintetizadas en el laboratorio a través de  reacciones quími...
Compuestos químicos <ul><li>Las  sustancias químicas  que resultan de la  unión de dos o más elementos  en proporciones fi...
Compuestos orgánicos <ul><li>Son aquellos que contienen  carbono como elemento principal .  Además , contienen elementos c...
Compuestos inorgánicos <ul><li>Son aquellos que están  formados por cualquiera de los demás elementos , incluido en alguno...
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

Uno

3.517 visualizaciones

Publicado el

Publicado en: Educación, Tecnología
0 comentarios
0 recomendaciones
Estadísticas
Notas
  • Sé el primero en comentar

  • Sé el primero en recomendar esto

Sin descargas
Visualizaciones
Visualizaciones totales
3.517
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
2.334
Acciones
Compartido
0
Descargas
11
Comentarios
0
Recomendaciones
0
Insertados 0
No insertados

No hay notas en la diapositiva.

Uno

  1. 1. Unidad 1: Estructura de la materia Materia Naturaleza eléctrica Elementos Modelos Atómico Corpuscular Núcleo Anión Catión Ión Clasificación compuestos químicos Enlaces Covalente Iónico Inorgánico Orgánico Corteza Neutrones Protones Electrones Moléculas Macro-moléculas
  2. 2. Constitución microscópica de la materia <ul><li>La materia presenta dos características principales y que permiten describirla : masa y volumen . </li></ul><ul><li>La masa es la cantidad de materia que posee un cuerpo y su magnitud se mide en kilogramos (kg), gramos (g) y miligramos (mg). </li></ul><ul><li>El volumen es la cantidad de espacio que ocupa la materia que compone a un cuerpo. Su magnitud se expresa en metro cúbico (m 3 ) litro , (L), centímetros cúbicos (cm 3 ) y mililitros (mL). </li></ul>
  3. 3. Modelo corpuscular de la materia <ul><li>Según el modelo corpuscular de la materia , toda la materia y sus diferentes estados, está formada de pequeñas partículas que se agrupan de diferentes maneras . </li></ul><ul><li>También plantea que entre partícula y partícula existe vacío . </li></ul><ul><li>El planteamiento de que la materia está constituida por partículas o corpúsculos, y que entre ellas hay vacío, se conoce como discontinuidad de la materia . </li></ul>
  4. 4. Modelos atómicos <ul><li>Teoría atómica </li></ul><ul><li>John Dalton, propone la teoría atómica de la materia . Según esta teoría, toda la materia está constituida por átomos , partículas pequeñísimas , indivisibles e indestructibles , que no pueden subdividirse por ningún proceso conocido. </li></ul><ul><li>Además postula que los átomos que componen una sustancia simple son iguales en masa, tamaño y propiedades . </li></ul>
  5. 5. <ul><li>Estructura atómica </li></ul><ul><li>Descubrimiento del electrón : Thompson realizó trabajos con tubos de descarga eléctrica en gases, identificando la primera partícula subatómica , a la que denominó electrón . </li></ul>
  6. 6. <ul><li>Modelo atómico de Thompson : después del descubrimiento, planteó un modelo que explicaba la organización del átomo , conocido como Budín de pasas . </li></ul>
  7. 7. <ul><li>Descubrimiento del núcleo atómico : Rutherford interpretó el experimento de Geiger y Marsden, el que consistía en irradiar con un tipo de partículas de carga positiva (partículas alfa) a una fina lámina de oro , observando que algunas partículas rebotaban y volvían hacia atrás, planteando un nuevo modelo atómico luego de analizar estos resultados. </li></ul><ul><li>Según este modelo, el átomo está formado por un núcleo diminuto con carga positiva , que contiene prácticamente toda la masa. </li></ul>
  8. 8. <ul><li>Modelo de Bohr: Niels Bohr, propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas o niveles de energía . </li></ul>
  9. 9. <ul><li>Con el descubrimiento del neutrón, se completó el conocimiento de la estructura básica del átomo. </li></ul><ul><li>El núcleo es la zona central del átomo, compuesta por protones y neutrones . </li></ul>Partícula Símbolo Masa (g) Carga Protón p + 1,672622 * 10 -24 +1 Neutrón n 1,674927 * 10 -24 0
  10. 10. <ul><li>Al descubrirse el neutrón, se reconocieron dos zonas muy definidas: el núcleo y la corteza. </li></ul><ul><li>En la corteza se encuentran los electrones , que giran alrededor del núcleo . </li></ul>Partícula Símbolo Masa (g) Carga Electrón e - 9,109382 * 10 -28 -1
  11. 11. Naturaleza eléctrica <ul><li>La mayoría de los cuerpos adquieren carga eléctrica al ser frotados . Como consecuencia de eso, manifiestan fuerzas de atracción o de repulsión , que se establecen al interactuar con otros cuerpos con carga eléctrica . </li></ul><ul><li>Se ha experimentado que los cuerpos se electrizan con cargas de distinto signo se atraen, mientras que aquellos cuerpos que se electrizan con cargas de igual signo se repelen . Esto se conoce como fuerzas electrostáticas . </li></ul>
  12. 13. Iones <ul><li>Cuando un átomo neutro pierde o gana electrones , se transforma en un átomo con carga eléctrica . Cuando esto ocurre, el átomo resultante se llama ión . </li></ul><ul><li>Se reconocen dos tipos de iones: cationes y aniones. </li></ul>
  13. 14. Cationes <ul><li>Cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones , recibe el nombre de catión . </li></ul><ul><li>Estos iones tienen carga eléctrica positiva , ya que la cantidad de protones que posee es mayor que la de electrones . </li></ul>
  14. 15. Aniones <ul><li>Cuando un átomo neutro gana uno o más electrones , da origen a un anión . Este ión tiene carga neta negativa debido a que queda con un exceso de electrones . </li></ul>
  15. 16. Elementos químicos <ul><li>Un elemento es una sustancia química formada por un solo tipo de átomo , que no se puede descomponer en sustancias más simples. </li></ul><ul><li>Se clasifican en metales, no metales y metaloides . </li></ul><ul><li>Los elementos químicos están presentes en múltiples situaciones de nuestro diario vivir , como por ejemplo la sal está formada de sodio (Na) y cloro (Cl). </li></ul>
  16. 17. Enlaces <ul><li>Los elementos químicos muy pocas veces se encuentran como átomos aislados, casi siempre se encuentran unidos entre sí , formando nuevas sustancias llamadas compuestos . </li></ul><ul><li>Para formar compuestos, los átomos que los constituyen deben mantenerse unidos gracias a un tipo de interacción llamado enlace químico . </li></ul>
  17. 18. Enlace iónico <ul><li>Este tipo de enlace se forma por transferencia de uno o más electrones entre un elemento metálico que cede electrones y un elemento no metálico que recibe electrones . </li></ul><ul><li>Los compuestos unidos por enlace iónico constituyen cristales , debido a que la atracción produce un arreglo de átomos llamado red cristalina . </li></ul>
  18. 19. Por ejemplo, compuesto iónico cloruro de sodio (NaCl), que corresponde a la sal de mesa
  19. 20. Enlace covalente <ul><li>El enlace covalente se forma entre elementos no metálicos , que poseen fuerzas de atracción eléctrica similares . En este tipo de enlace, los átomos involucrados comparten electrones y original moléculas . </li></ul>
  20. 21. Moléculas <ul><li>El enlace covalente permite la formación de moléculas de elementos cuando se unen átomos del mismo elemento y moléculas de compuestos cuando se unen átomos de diferentes elementos . </li></ul>
  21. 22. Macromoléculas <ul><li>Las macromoléculas son moléculas de gran tamaño y de una gran complejidad estructural. </li></ul><ul><li>Algunas de estas macromoléculas se presentan como polímeros , o sea, muchas moléculas de menor tamaño denominados monómeros . </li></ul><ul><li>Las macromoléculas se clasifican según su origen , en naturales y sintéticas . </li></ul>
  22. 23. Macromoléculas naturales <ul><li>Las biomoléculas , constituyentes de los seres vivos, están formados principalmente por carbono, oxígeno, hidrógeno y nitrógeno . </li></ul><ul><li>Las principales biomoléculas son: </li></ul><ul><ul><li>Hidratos de carbono : polímetros naturales que cumplen funciones energéticas y estructurales . Están formadas por la unión covalente de unas unidades básicas llamadas monosacáridos . </li></ul></ul>
  23. 24. <ul><ul><li>Lípidos : macromoléculas orgánicas formadas por carbono, hidrógeno y oxígeno , que participan en funciones energéticas y estructurales de los seres vivos. Son insolubles en agua. </li></ul></ul><ul><ul><li>Proteínas : son las macromoléculas más abundantes de las células; actúan como anticuerpos , participando en la defensa del organismo; como enzimas que aceleran la velocidad de las reacciones químicas y como componentes estructurales . </li></ul></ul><ul><ul><li>Ácidos nucleicos : almacenan y transportan el mensaje genético . Existen dos tipos: el ácido desoxirribonucleico ( ADN ) y el ácido ribonucleico (ARN). </li></ul></ul>
  24. 25. Representación tridimensional del ADN
  25. 26. Macromoléculas sintéticas <ul><li>Son sustancias químicas sintetizadas en el laboratorio a través de reacciones químicas . </li></ul><ul><li>Son comúnmente conocidos como plásticos , son sustancias que han causado un gran impacto en el mundo moderno por su diversidad de usos . </li></ul>Polímero Monómero Usos Polietileno CH 2 = CH 2 Bolsas, envases, tapas. Cloruro de polivinilo (PVC) CH 2 = CH - Cl Tuberías, mangueras. Politetrafluoroetileno F 2 C = CF 2 Antiadherente para utensilios de cocina.
  26. 27. Compuestos químicos <ul><li>Las sustancias químicas que resultan de la unión de dos o más elementos en proporciones fijas y exactas, se denominan compuestos químicos . </li></ul><ul><li>Los compuestos presentan propiedades específicas y diferentes de las propiedades que presentan los elementos que los forman . </li></ul><ul><li>Las fórmulas químicas se usan para representar los elementos que forman un compuesto o molécula; en ellas se indica con símbolos , los elementos que forman a la molécula y con números , la cantidad o proporción de átomos de cada elemento. </li></ul>
  27. 28. Compuestos orgánicos <ul><li>Son aquellos que contienen carbono como elemento principal . Además , contienen elementos como hidrógeno, oxígeno y nitrógeno y, en menor medida, azufre y fósforo . </li></ul><ul><li>Como excepción , no se consideran compuestos orgánicos los compuestos llamados carbonatos , como el dióxido de carbono y el monóxido de carbono , a pesar de tener carbono en su estructura. </li></ul>
  28. 29. Compuestos inorgánicos <ul><li>Son aquellos que están formados por cualquiera de los demás elementos , incluido en algunos casos el carbono, como el monóxido de carbono y el dióxido de carbono. </li></ul><ul><li>Actualmente se han descrito unos cien mil compuestos inorgánicos , y generalmente son solubles en agua . </li></ul>

×