Presentación sobre geometría molecular y enlaces químico

1. Enlace Químico
Prof. Adriana Luque

2. Al investigar la composición química de la materia que nos rodea,
vemos que la mayoría está formada por distintos agregados
atómicos. Únicamente los gases nobles y algunos metales en
estado vapor son especies monoatómicas.
Dichas agrupaciones monoatómicas pueden formar moléculas que
poseen siempre la misma composición y están constituidas por
pocos átomos, o cristales que es una agrupación de un número
muy grande e indefinido de átomos.
INTRODUCCIÓN

3. Las preguntas que surgen a continuación son las
siguientes:
1) ¿Cuál es la razón de la proporción en la que se unen los átomos?
¿Por qué existe la molécula H2 y no H3 o H4? ¿Por qué la
fórmula que representa la unión entre el Mg y el Cl es MgCl2 y
no Mg Cl o MgCl3?
2) ¿Cuáles son las causas de las propiedades de los distintos
compuestos? ¿A qué se debe la solubilidad del NaCl en agua? ¿Por
qué el diamante es tan duro? ¿Por qué el cobre es dúctil y
maleable? etc.

4. • El tema de enlace químico es uno de los más importantes de todos.
Se trata de explicar la naturaleza de todas las sustancias, sus
propiedades, la geometría de las moléculas o de las redes iónicas y
metálicas..., mediante una serie de modelos teóricos.
• Hay que tener en cuenta que estos modelos son situaciones
teóricas extremas, y que la realidad no es siempre tan clara, sino
situaciones intermedias.

5. TEORÍAS QUE EXPLICAN LA FORMACIÓN
DEL ENLACE COVALENTE Y LA GEOMETRÍA
MOLECULAR

6. ¿Qué es un enlace químico?
Es la fuerza que mantiene unidos a los
átomos dentro de una molécula de una
sustancia estable
¿Por qué se unen los átomos?
Los átomos, moléculas e iones se unen
entre sí para tener la mínima energía ,
lo que equivale a decir, máxima
estabilidad y se unen utilizando los
electrones más externos, es decir, los
electrones de valencia.

7. TIPOS DE ENLACE

8. TIPOS DE ENLACE
http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=iTaFPJGfFH0
Diferencia
de electronegatividad >1,7
Electronegatividad semejante
=0
Electronegatividad
<1,7

9. Características de los enlaces

10. Lewis estableció que los átomos se combinan a fin de
alcanzar una configuración electrónica más estable.
Símbolo de Lewis :
Te invito a calcular los electrones de valencia del C, N y S
Ayuda

11. Realiza la estructura de Lewis y Kekulé para:
H2O, NH3 y el Metano

12. UBIQUEMOS MOLÉCULAS EN EL ESPACIO:
GEOMETRÍA MOLECULAR

13. La estructura y la forma de las moléculas tienen un rol fundamental en los
procesos químicos y biológicos y esas propiedades se deben a su
geometría, existen métodos teóricos para calcularla (Teoría de repulsión de
pares de electrones de Valencia)

15. Enlace π y Enlace sigma
https://encrypted-tbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTIhxWCqHI-
e2Dx8TBN8kcPGTquxnpJX1ziB0awBwxx0GgQFXapwA

16. Ejercicios en clase