sistema periódico de los elementos

1. Colegio Andrés Bello Chiguayante III UNIDAD: SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS Jorge Pacheco R. Profesor de Biología y Química

10. Liz=3: 1s2 2s1 P: 2 y F: IA

11. Bz=5: 1s2 2s2 2p1 P: 2 y F: IIIA

13. DETERMINACIÓN DE PERÍODO Y FAMILIA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 He H p1 p2 p3 p4 p5 p6 s1 s2 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 Bloque “s” Bloque “d” Bloque “p” Bloque “f”

14. NOMBRES DE FAMILIAS O GRUPOS

19. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

21. Son buenos conductores del calor y la electricidad.

22. Todos son sólidos a temperatura ambiente, a excepción del Mercurio (Hg), que es un líquido.

23. Algunos ejemplos son: Sodio (Na), Aluminio (Al), Hierro (Fe) y Zinc (Zn).

26. Se caracterizan por ser malos conductores del calor y la electricidad.

27. Se presentan en cualquiera de los estados de la materia y son quebradizos en estado sólidos puros.

30. Pueden presentar brillo o ser opacos.

31. Generalmente son mejores conductores de calor y electricidad que los elementos no metálicos.

33. PROPIEDADES PERIÓDICAS

35. Estas propiedades, tanto física como química, dependen de la configuración electrónica del elemento.

37. En la Tabla periódica, el volumen disminuye en un período de izquierda a derecha.

39. RADIO ATÓMICO (R.A.)

40. RADIO ATÓMICO (R.A.) F Z=9 Li Z=3 (1s22s22p5 ) (1s22s1) e e e e e 3p 9p e e e e e e e

41. RADIO ATÓMICO (R.A.) Na Z=11 Li Z=3 (1s22s22p63s1) (1s22s1) e e e e 3p e 11p e e e e e e e e e

42. RADIO IÓNICO

43. RADIO IÓNICO Na+1 Z=11 Na Z=11 (1s22s22p6) (1s22s22p63s1) e e e e e e e e 11p 11p e e e e e e e e e e e e e

44. RADIO IÓNICO O-2 Z=8 O Z=8 (1s22s22p6) (1s22s22p4) e e e e e e e 8p e 8p e e e e e e e e e e

49. ELECTRONEGATIVIDAD (E.N.) Aumenta Disminuye

50. RESUMEN

51. REVISIÓN GUÍA N°4 A) Tabla Periódica: Sistema de ordenamiento de los elementos de acuerdo al número atómico (número de protones). B) Elemento Representativo: Elementos que se caracterizan por terminar su configuración electrónica en los subniveles s o p.

52. REVISIÓN GUÍA N°4 C) Elemento de Transición: Elementos cuya configuración electrónica terminan en los subniveles d, es decir, tienen dicho subnivel incompleto. D) Elemento de Transición Interna: Elementos que se caracterizan por terminar su configuración electrónica en los subniveles f. Comprenden la serie de Lantánidos y Actínidos.

53. REVISIÓN GUÍA N°4 E) Período: División horizontal (filas) en la tabla periódica. Corresponden a los niveles energéticos superiores que alcanza un átomo. D) Familia: División vertical (columna) en la tabla periódica. Esta determinado por el número de electrones de valencia que posee un átomo.

54. REVISIÓN GUÍA N°4

55. REVISIÓN GUÍA N°4

56. REVISIÓN GUÍA N°4

57. REVISIÓN GUÍA N°4 ¿Qué son las propiedades periódicas? Propiedades de los elementos que varían regularmente en la tabla periódica. ¿Cuáles son? Afinidad electrónica, potencial de ionización, electronegatividad, radio atómico y volumen atómico.

58. REVISIÓN GUÍA N°4 A) Electronegatividad: Tendencia o fuerza que posee un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí electrones de enlace. B) Radio atómico: Distancia entre el núcleo y el último electrón. Su cálculo se determina como la mitad de la distancia entre dos núcleos de átomo iguales.

59. REVISIÓN GUÍA N°4 C) Potencial de ionización: Energía necesaria para arrancar un electrón débilmente retenido en un átomo gaseoso desde su estado fundamental. D) Electroafinidad: Energía relacionada con la adición de un electrón en un átomo gaseoso para formar un ión negativo.

60. REVISIÓN GUÍA N°4 ¿En qué consiste el efecto pantalla? Es la disminución de la fuerza de atracción del núcleo hacia los electrones más externos de un átomo, por acción de los electrones de capas inferiores. ¿Qué es la carga nuclear efectiva? Corresponde a la carga positiva neta experimentada por un electrón en un átomo polielectrónico. Es decir es igual al número de protones del núcleo, menos el efecto pantalla.

61. EFECTO PANTALLA

62. REVISIÓN GUÍA N°4 ¿Existen la forma de predecir cuál de los siguiente iones o átomos es más grande?: Si, va a depender del valor del número atómico y como varía el radio de un átomo en un mismo período y familia. Por lo general se tiene que: V anión > V átomo neutro > V catión Orden de menor a mayor Naz=11+1<Nez=10<Oz=8-2<Sz=16<Naz=11<Sz=16-2

68. Colegio Andrés Bello Chiguayante Muchas Gracias Jorge Pacheco R. Profesor de Biología y Química