1. COMPLEJOS DE COORDINACIÓN
• COLOR
• MAGNETISMO

2. OBJETIVOS
Visualizar como los compuestos de los metales de
transición constituyen un importante grupo de
sustancias coloridas.
Determinar la relación entre el color de los compuestos
de coordinación y la radiación electromagnética.
Analizar las propiedades magnéticas de los
compuestos de coordinación.

3. Glosario
Radiación electromagnética: Es la emisión y
transmisión de energía en forma de ondas
electromagnéticas.
Longitud de onda: Es la distancia entre puntos iguales
de ondas sucesivas.
Frecuencia: Es el numero de ondas que pasan por un
punto particular en un segundo.

4. COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
Reseña Histórica
El reconocimiento de la verdadera
naturaleza de los complejos se inicia
con Alfred Werner(1866-1919), quien
en 1893 demostró que las moléculas
neutras que participaban en la
formación de un complejo (entidad
de coordinación) estaban
directamente enlazadas al metal.

5. Ejemplo
PtCl2(NH3)2
Un complejo formado por un átomo
de platino coordinado con dos
cloruros(en verde) y dos grupos
amonio.

6. Los complejos tienen algunas
aplicaciones
Las aplicaciones de los compuestos de coordinación son
numerosas, pues se utilizan como colorantes,
medicamentos, catalizadores, vitaminas etc.
Sirviendo, por ejemplo, para explicar cosas tan vistosas
como el color de las piedras preciosas, la elaboración
industrial de polímeros, pigmentos , vidrios incoloros y de
colores etc.
Veamos:

7. Piedras preciosas
El rubí
La esmeralda
Al2O3
Be3Al2(SiO3)6

8. Pigmentos
Pigmento de Pigmento natural Pigmentos
oxido de hierro azul ultramar sintéticos

9. Complejos de coordinación
Color

10. Coloración de los complejos
Una sustancia posee color cuando absorbe determinadas
longitudes de onda electromagnéticas comprendidas dentro del
rango visible.
La absorción de determinadas longitudes de onda es debida a la
transición entre dos estados energéticos de los electrones que
forman los orbitales de un átomo, o los enlaces de una molécula.
Cada tipo de electrón puede absorber sólo determinadas
cantidades de energía, esto debido a la naturaleza del orbital
atómico o molecular que ocupa.

11. Como la diferencia de energía entre dos niveles
electrónicos es igual a la energía del fotón absorbido,
es posible relacionar esta energía con la longitud de
onda del fotón según:
Donde: ΔE= diferencia de energía, h= constante de
Planck, ν= frecuencia de la onda, c= velocidad de la luz
y λ= longitud de onda

12. Cada transición electrónica absorbe determinadas longitudes de
onda de luz.
Si la transición absorbe longitudes de onda dentro del rango visible
(420 a 750 nm) entonces el compuesto, al ser iluminado con luz
blanca, se ve coloreado; y precisamente del color complementario al
color absorbido
Por ejemplo un compuesto que absorbe luz roja mostrará un color
compuesto por los colores azul y verde que no son absorbidos, uno
que absorba el color verde mostrará color violeta (rojo y azul), uno
que absorba azul mostrará color amarillo (verde y rojo), etc.

13. λ absorbida versus color observado
400 nm Se absorbe violeta, se observa verde-amarillo (λ 560 nm)
450 nm Se absorbe azul, se observa amarillo (λ 600 nm)
490 nm Se absorbe verde-azul, se observa rojo (λ 620 nm)
570 nm Se absorbe verde-amarillo, se observa violeta (λ 410 nm)
580 nm Se absorbe amarillo, se observa azul oscuro (λ 430 nm)
600 nm Se absorbe naranja, se observa azul (λ 450 nm)
650 nm Se absorbe rojo, se observa verde (λ 520 nm)

14. Circulo cromático
Si absorbe aquí
Se ve así

15. Ejemplos de los Colores de
Varios Complejos
FeII FeIII CoII CuII AlIII CrIII
[Fe(H2O)6]2+ [Fe(H2O)6]3+ [Co(H2O)6]2+ [Cu(H2O)6]2+ [Al(H2O)6]3+ [Cr(H2O)6]3+
Ion Hidratado Verde pálido Amarillo/Marrón Rosado Azul Incoloro Verde
Soluble Soluble Soluble Soluble Soluble Soluble
[Fe(H2O)4(OH)2] [Fe(H2O)3(OH)3] [Co(H2O)4(OH)2] [Cu(H2O)4(OH)2] [Al(H2O)3(OH)3] [Cr(H2O)3(OH)3]
OH–, Diluído Verde oscuro Marrón Azul verdoso Azul Blanco Verde
Forma precipitado Forma precipitado Forma precipitado Forma precipitado Forma precipitado Forma precipitado
[Fe(H2O)4(OH)2] [Fe(H2O)3(OH)3] [Co(H2O)4(OH)2] [Cu(H2O)4(OH)2] [Al(OH)4]– [Cr(OH)6]3–
OH–,
Verde oscuro Marrón Azul verdoso Azul Incoloro Verde
Concentrado
Forma precipitado Forma precipitado Forma precipitado Forma precipitado Soluble Soluble
[Fe(H2O)4(OH)2] [Fe(H2O)3(OH)3] [Co(H2O)4(OH)2] [Cu(H2O)4(OH)2] [Al(H2O)3(OH)3] [Cr(H2O)3(OH)3]
NH3, Diluído Verde oscuro Marrón Azul verdoso Azul Blanco Verde
Forma precipitado Forma precipitado Forma precipitado Forma precipitado Forma precipitado Forma precipitado
[Cu(NH3)4(H2O)2]2
{[Fe(H2O)4(OH)2] [Fe(H2O)3(OH)3] [Co(NH3)6]2+ +
[Al(H2O)3(OH)3] [Cr(NH3)6]3+
NH3,
Verde oscuro Marrón Pajizo Blanco Verde
Concentrado Azul intenso
Forma precipitado Forma precipitado Soluble Forma precipitado Soluble
Soluble
[Fe(H2O)3(OH)3]
FeCO3 Marrón CoCO3 CuCO3
CO32– Verde oscuro Forma precipitado Rosado Azul verdoso
Forma precipitado Libera burbujas de Forma precipitado Forma precipitado
CO2

16. Complejos de coordinación
Magnetismo

17. Glosario
Magnetismo: El magnetismo es el fenómeno por el
cual los materiales muestran una fuerza atractiva o
repulsiva o influyen en otros materiales.

18. Propiedades magnéticas de los
complejos
En general las propiedades magnéticas dependen del
número de electrones desapareados que posea el
complejo.
Cuando haya uno o más electrones desapareados, el
complejo será paramagnético y se verá atraído por los
campos magnéticos en grado proporcional al número
de electrones desapareados.
Si no hay electrones desapareados, el compuesto será
diamagnético y se verá ligeramente repelido por los
campos magnéticos.

19. El grado de paramagnetismo de un complejo
depende del estado de oxidación del metal, de la
geometría y del tipo de ligandos.

20. Resumen
Analizamos que los compuestos de coordinación tienen
diferentes colores, dependiendo de la absorción de las
longitudes de onda dentro de un rango visible.
Observamos varios ejemplos de compuestos de
coordinación y sus respectivos cambios de color.
Conocimos que en general las propiedades magnéticas
dependen del numero de electrones desapareados que
posee el complejo.