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Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos I.
Prof. Daniel Burman.
La nomenclatura incluye el conjunto de reglas que nos permiten identificar una sustancia,
nombrándola, clasificándola y escribiendo su fórmula molecular (FM) . Nos permite deducir su FM a
partir de su nombre o viceversa. En resumen: nombrar, clasificar y formular sustancias. Clasificar
significa señalar a qué función química corresponde (óxido, hidróxido, oxácido, etc.). Cumple una
función similar a la de la taxonomía en biología.
Es esencial para identificar una sustancia tener en cuenta:
1. Qué tipo de elementos la forman.
2. Con qué números de oxidación actúan.
3. De qué sustancias provienen (su obtención). Este último es un aspecto más experimental.
El objetivo es formular y nombrar sustancias directamente sin escribir sus ecuaciones de obtención.
Utilizaremos las tres nomenclaturas: tradicional, con numeral de Stock (es la utilizada por la IUPAC) y
la sistemática.
Recordemos que, en general, los elementos se escriben en la FM siguiendo el siguiente orden :
METAL - HIDROGENO - NO METAL - OXIGENO.
Aspectos generales:
Comenzaremos por describir las características generales de cada nomenclatura. Más abajo se verá la
de cada función química en particular. Se aceptan 3 tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos
químicos inorgánicos:
Nomenclatura sistemática, estequiométrica o por atomicidad: para nombrar de este modo se usan
prefijos numéricos que indican la atomicidad de cada elemento en la fórmula molecular, excepto para
indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez o cuando no puede haber confusión
posible debido a que tenga un único número de oxidación. Los elementos de la fórmula se van
“numerando” de derecha a izquierda.
Número
(atomicidad del
Prefijos elemento o
griegos grupo en la
fórmula)
mono- 1
di- 2
tri- 3

2. tetra- 4
penta- 5
hexa- 6
hepta- 7
octa- 8
nona- (o
9
eneá)
deca- 10
Ejemplos: CrBr3 tribromuro de cromo ; CO monóxido de carbono ( y no monóxido de monocarbono)
Nomenclatura de la IUPAC con numeral de Stock: En este caso, si el o los elementos que forma el
compuesto tienen más de un número de oxidación, se indica en números romanos al final y entre
paréntesis. Ejemplo: Fe2S3 Sulfuro de hierro (III)
Nomenclatura tradicional: Aquí se indica el número de oxidación del elemento que forma el
compuesto con una serie de prefijos y sufijos. También se indica qué elementos forman parte de la
sustancia mediante, en algunos casos, prefijos especiales.
a) Cuando sólo tiene un número de oxidación se usa el sufijo –ico (en óxidos, oxácidos e hidróxidos) o
–ato (en oxosales), o el prefijo de y el elemento correspondiente.
Por ej: óxido cálcico u óxido de calcio.
b) Cuando tiene dos números de oxidación diferentes se usan
para el Nox menor: -OSO (en óxidos, hidróxidos y oxácidos) e ITO (en oxosales)
para el Nox mayor -ICO (en óxidos, hidróxidos y oxácidos) y ATO (en oxosales)
c) Cuando tiene tres números de oxidación se usan, del menor al mayor número de oxidación:
En óxidos y oxácidos: En oxosales:
-oso -ito
-ico -ato
per-….. -ico per-….-ato

3. d) Cuando tiene cuatro Nox se utilizan (de menor a mayor)
En óxidos y oxácidos: En oxosales:
hipo-…. -oso hipo-…..-ito
-oso -ito
-ico -ato
per-….. -ico per-….-ato
Ejemplo: Cl2O7 Óxido perclórico.
Prefijos correspondientes a diversos elemenntos
Elemento Prefijo
Hierro (Fe) Ferr
Cobre (Cu) Cupr
Plomo (Pb) Plumb
Estaño (Sn) Estann
Oro (Au) Aur
Manganeso (Mn) Mangan
Arsénico (As) Arseni
Antimonio (Sb) Estib
Nitrógeno (N) Nitr
Azufre (S) Sulf : en hidrácidos, sales binarias y oxosales.
Sulfur: en óxidos y oxácidos.

4. A cada tipo de sustancia la llamaremos "función química". Por ejemplo:
los óxidos básicos son un función química, los hidróxidos otra, etc.
1) Óxidos
Son compuestos químicos inorgánicos binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento.
Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos, respectivamente. El
oxígeno siempre tiene número de oxidación -2.
1a) Óxidos básicos
Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal. El metal actúa con números de
oxidación positivos.
Fórmula general : MnOx (M es un metal)
Ejemplo Nomenc. sistem. o esteq. Nomenc. Stock Nomenc. tradic.
K2O monóxido de dipotasio óxido de potasio óxido potásico o de potasio
Fe2O3 trióxido de dihierro óxido de hierro(III) óxido férrico
FeO monóxido de hierro óxido hierro (II) óxido ferroso
SnO2 dióxido de estaño óxido de estaño (IV) óxido estánnico
1b) Óxidos ácidos
Son aquellos compuestos binarios formados por la combinación del óxigeno con un no metal. El no
metal actúa con números de oxidación positivos.(los del grupo VIa, como el azufre, con Nox +4 ó +6).
Fórmula general: NaOb (N es un no metal)
Ejemplo Nomenc. sistem. Nomenc. stock Nomenc. tradicional
SO3 trióxido de azufre óxido de azufre(VI) óxido sulfúrico
Cl2O7 heptóxido de dicloro óxido de cloro(VII) óxido perclórico
Un caso especial: los óxidos del Cromo y del Manganeso

5. El Cr y el Mn son elementos anfóteros, es decir, pueden comportarse como metales o no metales. Con
sus números de oxidación inferiores (+2, +3) , presentan carácter metálico, dando óxidos básicos,
hidruros e hidróxidos. Con los demás números de oxidación, carácter no metálico., dando óxidos ácidos
–llamados en este caso anhídridos, para diferenciarlos- oxácidos y sales.
Elemento Carácter Número de Oxidación Nombre
+2 Óxido cromoso
Metálico
+3 Óxido crómico
Cromo
+4 Anhídrido cromoso
No metálico
+6 Anhídrido crómico
+2 Óxido manganoso
Metálico
+3 Óxido mangánico
Manganeso +4 Anhídrido manganoso
No metálico +6 Anhídrido mangánico
+7 Anhídrido permangánico
2) Hidruros
2a) Hidruros metálicos
Son compuestos binarios formados por hidrógeno con un metal. En estos compuestos, el hidrógeno
siempre tiene número de oxidación -1 y los metales números de oxidación positivos. Se nombran con la
palabra hidruro.
Fórmula general: MHx (M es un metal y x=número de oxidación del metal)
Ejemplo Nomenc. sistemática Nomenc. stock Nomenc. tradicional
KH monohidruro de potasio hidruro de potasio hidruro de potasio o potásico
NiH3 trihidruro de níquel hidruro de níquel(III) hidruro niquélico
PbH4 tetrahidruro de plomo hidruro de plomo(IV) hidruro plúmbico

6. 2b) Hidruros no metálicos
Son aquellos compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un no metal. El hidrógeno siempre usa
número de oxidación +1 y los no metales, el menor de sus números de oxidación y con signo negativo.
Hay varios de ellos que tienen nombres especiales mucho más usados que los sistemáticos:
Fórmula general: HnN (N es no metal y n es el nº de oxidación del no metal)
Ejemplo Nombre más usado
NH3 amoníaco o trihidruro de nitrógeno
PH3 fosfina o trihidruro de fósforo
BH3 borano o trihidruro de boro
AsH3 arsina o trihidruro de arsénico
SbH3 estibina o trihidruro de antimonio
CH4 metano o tetrahidruro de carbono
SiH4 silano o tetrahidruro de silicio
H2O agua o dihidruro de oxígeno
(por tradición, en muchos hidrácidos el no metal se escribe delante)
Hidrácidos: Son aquellos hidruros no metálicos que forman una solución ácida al
disolverse en agua. Se nombran de forma diferente según si están disueltos o en
estado puro. Son los formados con S, Se, Te, F, Cl, Br, I. Si están puros se nombran de
la forma …..-uro de hidrógeno y si están disueltos ácido ….-hídrico. El H se escribe
delante.
en estado puro
Ejemplo en disolución
HF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico
HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico
3) Hidróxidos
Son compuestos formados por la reacción de un oxido básico con el agua. Para formularlo se coloca al
metal y el grupo hidroxilo OH, que siempre tiene número de oxidación -1.
La fórmula general es: M(OH)x siendo x el número de oxidación del metal.

7. Aquí la nomenclatura sistemática no antepone el prefijo mono cuando sólo hay un OH.
Ejemplo Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional
LiOH hidróxido de litio hidróxido de litio Hidróxido lítico o de litio
Pb(OH)2 dihidróxido de plomo hidróxido de plomo(II) Hidróxido plumboso
Fe(OH)3 trihidróxido de hierro hidróxido de hierro (III) Hidróxido férrico
4) Oxácidos
Son compuestos ternarios formados por hidrógeno, no metal y oxígeno. Se obtienen al agregar una
molécula de agua al correspondiente óxido ácido. Los no metales actúan con números de oxidación
positivos.(los del grupo VIa con +4 ó +6).
Fórmula general HaNbOc (aquí N es un no metal).(generalmente b = 1)
La nomenclatura sistemática utiliza los prefijos monoxo-, dioxo-, etc. (según nº de oxígenos) +
prefijo del no metal terminado siempre en -ato + "de hidrógeno"(o dihidrógeno, trihidrógeno, etc.). Si
hay más de1 átomo del no metal también lleva prefijo indicando la cantidad.
La nomenclatura de Stock es como la sistemática pero no agrega los prefijos oxo- y siempre es “de
hidrógeno”.
La nomenclatura tradicional no cambia con respecto a compuestos anteriores tan sólo que empieza
por la palabra ácido. Los ácidos llevan el mismo nombre del óxido del cual provienen. Ésta es la más
frecuente.
Ejemplo Nom. Stock Nom. sistemática Nom. tradicional
H2SO3 sulfato (IV) de hidrógeno trioxosulfato de dihidrógeno ácido sulfuroso
HClO4 Clorato (VII) de hidrógeno tetraoxoclorato de hidrógeno ácido perclórico

8. Otro caso especial: El fósforo (P) , el arsénico (As) y el antimonio (Sb):
Estos no metales pueden forman varios ácidos especiales según se agregue 1, 2 ó 3 moléculas de
agua al óxido de origen, llevando los prefijos meta-, piro- (o di-), y orto- , respectivamente, en la
nomenclatura tradicional y en la de Stock y, como siempre, los sufijos correspondientes en la
tradicional. La nomenclatura sistemática, NO utiliza los prefijos meta, orto y para.
Ejemplo Nom. Stock Nom. sistem. Nom. tradic.
HPO3
metafosfato (V) de ácido
trioxofosfato de hidrógeno
(proviene de la reacciòn de hidrógeno metafosfórico
1 molécula de agua con el
óxido fosfórico)
H4P2O5
pirofosfato (III) de pentaoxodifosfato de ácido
(cuando reaccionan 2 hidrógeno tetrahidrógeno pirofosforoso
moléculas de agua con el
óxido fosforoso)
H3PO4
ortofosfato (V) de tetraoxofosfato de ácido
hidrógeno trihidrógeno ortofosfórico
(cuando reaccionan 3)
Para arsénico, la tradicional será: arsenioso o arsénico; para antimonio: estiboso o estíbico.
El boro (B) puede formar el oxácido meta o el orto. Además, el silicio, para formar el ácidos
ortosilícico necesita 2 moléculas de agua.
Ejemplo Nomenclatura tradicional
HBO2 ácido metabórico
H3BO3 ácido bórico u ortobórico

9. H4SiO4 ácido ortosilícico o silícico
Los ácidos del cromo y del manganeso.
El cromo (VI) puede formar dos ácidos, según provenga de la reacción de
una o dos moléculas de anhídrido crómico con agua: el ácido crómico
(H2CrO4) y el dicrómico (H2Cr2O7). En la nomenclatura con numeral de Stock
serán cromato (VI) de hidrógeno y dicromato (VI) de hidrógeno,
respectivamente.
El cromo (IV) forma el ácido cromoso.
Con Mn +4, +6 y +7 , tenemos los respectivos oxácidos, todos provenientes de la reacción
del óxido respectivo con una molécula de agua y con el mismo nombre tradicional
(manganoso, mangánico y permangánico).