Este documento describe un experimento realizado por estudiantes para obtener cobre a partir del mineral malaquita. El proceso involucró la calcinación de la malaquita para producir óxido de cobre, seguido de la reducción del óxido de cobre con hidrógeno para producir cobre metálico. El experimento tuvo algunos resultados insatisfactorios debido a limitaciones en los materiales y equipos disponibles.

1. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE
MÉXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
NAUCALPAN
QUIMICA III
PROFESORA: KARLA GOROZTIETA ROSALES
GRUPO:508
“OBTENCION DEL COBRE A PARTIR DEL MINERAL MALAQUITA”
EQUIPO: 3
INTEGRANTES: WENDY REYES ORTÍZ
RIVERA GOMEZ ANDREA
MORALES MILLÁN RAÚL
MARTÍNEZ JR. ISRAEL

2. CALCINACION DE
LA MALAQUITA

3. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
Si la calcinación es un proceso químico en el
cual se somete un mineral alrededor de los
1800 C en ausencia de aire con el fin de eliminar
componentes de carbono…
¿Se podrá obtener Oxido de Cobre II del mineral
malaquita?

4. OBJETIVOS
 OBSERVAR LOS CAMBIOS TANTO
FISICOS COMO QUIMICOS DE LA
CALCINACION DEL MINERAL
MALAQUITA .
 OBSERVAR TODAS LAS REACCIONES
QUE OCURREN EN EL PROCESO.
 DETERMINAR QUE ES LO QUE SE
OBTIENE A PARTIR DE LA
CALCINACION DEL MINERAL.

5. HIPÓTESIS
Si bien es cierto que con el proceso químico de la calcinación se
pueden separar componentes volátiles (carbonatos)
procederemos a realizar una calcinación con el mineral
“malaquita”.
Entonces hipotéticamente diremos:
“LA calcinación hará que el minera malaquita se convierta en
OXIDO DE COBRE”

6. INTRODUCCION
La calcinación es un proceso químico e industrial
en el que se calienta un material, sin fundirlo, con
el fin de eliminar sus componentes volátiles. La
calcinación es la primera etapa para extraer los
metales de sus minerales que en su composición
química contienen “El Anión Carbonato”.
(-) carbonato

7. El carbonato de cobre es una sustancia pura que
constituye el mineral llamado malaquita.
El gas que se desprende cuando se descompone
el carbonato de cobre es llamado “Dióxido de
Carbono” el cual es toxico para nuestro organismo,
así que es importante no aspirar nada de este gas.

8. PROCEDIMIENTO

9. Método piro-metalúrgico de
calcinación de malaquita
 MATERIAL
REACTIVOS
 Papel asbesto - Malaquita
- (Cu2(OH)2CO3 )
 Balanza digital -Agua de cal
- (Ca(OH) 2)
 Tubo reactor -Vaso de
- precipitados 100ml
 Pinzas para crisol Aire
 Probeta de 50 ml -Mechero de
- Bunsen
 2 mangueras de hule con tubo de vidrio y tapón

10. Procedimiento 1
 A) Se pesa 1 gramo de Malaquita
(Carbonato de cobre), ya concentrado y
se coloca en un papel asbesto, debido a la
falta de material se improvisó y se utilizó
una parte de una hoja de papel.

13.  B) De ahí se pasa a un pedazo de papel
aluminio que se introduce con el mineral
en el centro del tubo reactor, con la
ayuda de un alambre.

16.  C) Se calienta usando el mechero de
bunsen para producir la calcinación del
mineral considerando que es en ausencia
de oxigeno, uno de los tubos que salen del
tubo reactor se coloca en una probeta con
30 ml de agua de cal para observar lo que
sucede tanto con la malaquita como con el
agua de cal.

19.  Cuando ocurra la calcinación, con la ayuda
de un alambre y una pinza para crisol se
retira el papel con la sustancia resultante.

20.  Se pesa el nuevo producto que se llama
tenorita para observar en cuanto cambió
su peso.

21. RESULTADOS
 El carbonato de cobre al inicio tiene un
color verde pistache que al ser calcinado
cambia su color a un negro carbón, este
proceso duró aproximadamente 10
minutos.

23.  Mientras ocurría este proceso el dióxido de
carbono que se desprendía se dirigía a
donde estaba el agua de cal para que se
neutralizara.

24.  Reacciones químicas
 CuCO3 CuO + CO
2
H2O Cal
Neutraliza

25. OBSERVACIONES
Cuando se sometió el mineral malaquita a altas
temperaturas, se observo simplemente que todo el
mineral se transformo, ya que se quemo por lo tanto
cambio de color verde acuoso a un negro absoluto
además de que se estaba desprendiendo el gas toxico
“Dióxido de Cobre” y en las paredes del tubo reactor se
podía observar paño, ósea agua.
Por otro lado cuando se atrapo el CO 2 en el agua con
cal se observo que se enturbio el color.

27. PIROREDUCCIÓN DEL OXIDO DE
COBRE II

28. Obtención de cobre por reducción
del óxido con hidrógeno
 Material Reactivos
 Tubo Reactor Ácido Clorhídrico
- (HCI) 50%
 Manguera con un tubo de vidrio
 Tubo de desprendimiento Granalla de
- Zinc (Zn)
 Embudo de seguridad Óxido de Cobre ll
- (tenorita)
 Tela de asbesto
 2 tapones horadados
 Mechero de bunsen

29. Procedimiento 2
 A) Se coloca el papel aluminio con el
mineral tenorita en el tubo reactor.

30.  B) Se inician los procesos químicos
prendiendo el mechero y adicionar el HCl al
matraz kitazato donde se encuentran
aproximadamente 6 granallas de zinc, con
cuidado por la reacción que se produce.

34.  Mientras esta reacción ocurre y el
elemento resultante atraviesa el tubo
reactor donde se encuentra la tenorita este
es calentado por el mechero. Se observan
las reacciones.

35. Resultados
 El zinc al entrar en contacto con el
ácido clorhídrico se oxida y el ácido se
reduce.
 Zn + 2HCl Cl2Zn + H2
 El hidrógeno es sumamente
combustible, además la reacción es
exotérmica por lo que se debe tener
cuidado al manejar.

37.  Cuando se desprende el Hidrógeno del
producto de la reacción pasada, hace
reacción con la tenorita, que lo reduce y
lo deja en estado elemental, también
produce agua que se alcanza a percibir en
un lado del tubo.
 CuO + H2 Cu + H2O
 El cobre debió tener un color rojizo pero
en nuestra práctica no salió como
planeado.
 El peso cambió, al principio pesaba 1
gramo y al convertirse en tenorita baja a
0.7 aproximadamente.

38. OBSERVACIONES
Debido a que no se trabajo con el acido
clorhídrico al 100% nuestro resultado no fue
favorablemente, a no ser de que se tuviera que
dejar el doble de tiempo, mientras tanto no
pudimos obtener el cobre en su totalidad.
Cuando se estaba realizando la piro-reducción
efectivamente se vio la acumulación de vapores y
comenzó a acumularse en el fondo del tubo
reactor que finalmente como estuvo expuesto a
altas temperaturas se evaporo.

39. CONCLUSIONES
• Al termino de estas practicas podemos concluir en
que la calcinación y el método de piro-reducción, son
muy eficaces al tratar de obtener un metal puro
• El seguir los pasos tal como están redactados son
muy importantes ya que se manejan materiales que
en algún momento su mal manejo causaría
explosión.
• Como todo material que se quema desprende
materia toxica tal como el “Dióxido de Carbono” que
siendo sometido mucho tiempo ante el puede causar
fuertes intoxicaciones o hasta la muerte.

40. BIBLIOGRAFIA
http://galeon.com/quimica3cch/MINEROMET/obtencio
nmetales.pdf