Examenes de quimica grado superior Andalucia

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Colección de exámenes de las pruebas de acceso a ciclos formativos de grado superior
Tienes esta colección de exámenes de las pruebas de acceso a ciclos formativo de
grado superior de La Junta de Andalucía, actualizada en nuestra web.
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El Centro de Estudios V&R es pionero en la preparación de la prueba de acceso a
Ciclos formativos en Linares - Jaén. Ofrecemos una preparación completa de esta
prueba, impartiendo clase de todas las materias, tanto comunes como específicas.
Nuestra preparación incluye simulacros en los que el grado de dificultad aumenta
paulatinamente para que adquieras la destreza necesaria el día del examen.
El 1 de octubre, damos comienzo a nuestro curso de preparación de las pruebas de
acceso a ciclos formativos de grado superior, para la convocatoria ordinaria de
junio.
El 1 de julio, damos comienzo a nuestro curso intensivo de preparación de las
pruebas de acceso a ciclos formativos de grado superior, para la convocatoria
extraordinaria de septiembre.
Te invitamos a que nos conozcas un poco mejor a través de nuestro canal en YouTube
(centro de estudios V&R). Podrás valorar la calidad del material que reciben nuestros
alumnos.
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CONSEJERÍA DE EDUCACIÓN, CULTURA Y DEPORTE
Dirección General de Formación Profesional y Educación Permanente
PRUEBA ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR Junio 2014
OPCIÓN C: QUÍMICA
DATOS DEL ASPIRANTE CALIFICACIÓN PRUEBA
Apellidos: Nombre:
D.N.I. o Pasaporte: Fecha de nacimiento: / /
Instrucciones:
x Lee atentamente las preguntas antes de contestar.
x La puntuación máxima de cada pregunta está indicada en cada enunciado.
x Revisa cuidadosamente la prueba antes de entregarla.
1. El amoniaco (NH3) es un gas que se obtiene a partir de hidrógeno (H2) y nitrógeno (N2), ambos gases a
temperatura ambiente. (2 puntos.). Dato: R = 0,082 atml/molK
A. Escribe y ajusta la reacción química de formación del amoniaco. (0,5 puntos)
B. A presión y temperatura constante, ¿cuántos litros de amoniaco en teoría se podrían obtener con 21 litros
de hidrógeno y 8 litros de nitrógeno? (0,75 puntos)
C. ¿Cuántas moléculas de amoniaco hay en un recipiente de 2 litros si la presión es de 1 atmósfera y la
temperatura es de 0ºC? (0,75 puntos)
2. Completa la siguiente tabla. La fila sombreada se da como ejemplo. (2 puntos)
Distribución de electrones
Especie
química
A (nº
másico)
Z (nº
atómico)
Nº
protones
Nº
neutrones
Nº
electrones
Capa
1
Capa
2
Capa
3
Capa
4
Capa
5
Carga
neta
nombre
37
Cl-1 37 17 17 20 18 2 8 8 X X -1 Ion cloruro
20 20 X X Ion calcio
79
Se-2 79 2 8 18 8 X -2
27
Al 13 2 X X neutro
3. Indica el tipo de enlace que predomina (iónico, covalente o metálico) en las siguientes especies químicas:
cobre, tricloruro de boro, sulfuro de hidrógeno, cloruro de fósforo (III) y fluoruro de cesio. (1 punto)
OPCIÓN C - GS
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Dirección General de Formación Profesional y Educación Permanente
4. En función del tipo de enlace explique por qué: (1 punto)
A. El NH3 tiene un punto de ebullición más alto que el CH4. (0,5 puntos)
B. El KCl tiene un punto de fusión mayor que el Cl2. (0,5 puntos)
4. Completa la tabla formulando o nombrando las siguientes especies químicas: (2 puntos)
Fórmula Nombre
HIO
AuCl3
H3PO3
OHC-CH2-CHO
CF2=CF2
Ácido fluorhídrico
Hidróxido de hierro (II)
Carbonato de magnesio
propan-1,2,3-triol
ciclohexano
5. El ácido valeriánico fue descubierto por Chevreul en 1817, que lo nombró ácido delfínico, por extraerlo del
aceite del delfín, aunque después se encontró que era idéntico al extraído de la planta Valeriana officinalis, por
lo que le cambió el nombre a ácido valeriánico. Es un ácido monocarboxílico saturado con un 31,37% de
oxígeno, un 9,8% de hidrógeno y el resto carbono. (2 puntos).
Datos: masas atómicas C (12); H (1); O (16)
A. Determina la fórmula molecular de este ácido sabiendo que su masa molar está comprendida entre 100 y
105 g/mol. (1 punto)
B. Si disponemos de una disolución de ácido valeriánico de concentración 4 M, calcula el volumen que
debemos coger de ésta para preparar 250 ml de una disolución 0,5 M de este ácido. (1 punto)
OPCIÓN C - GS
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CONSEJERÍA DE EDUCACIÓN
Dirección General de Formación Profesional
y Educación Permanente
PRUEBA ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR Septiembre 2013
OPCIÓN C: QUÍMICA
Apellidos: Nombre:
Instrucciones:
• Lee atentamente las preguntas antes de contestar.
• La puntuación máxima de cada pregunta está indicada en cada enunciado.
• Revisa cuidadosamente la prueba antes de entregarla.
1. Observa la tabla periódica vacía que se proporciona. (2 puntos. 0,5 por apartado)
Razona cada una de las respuestas:
A. Sitúa en ella el bromo, cuyo número atómico es 35.
B. Sitúa en ella el cinc, sabiendo que su isótopo Zn-67 tiene 37 neutrones
C. Sitúa al plomo (Pb) sabiendo que está en el periodo 6 y tiene 4 electrones en su última capa
D. ¿Qué tipo de enlace predomina en el compuesto químico formado por bromo y plomo?
2. Dadas las siguientes sustancias: NH3, BeF2, C4H10 y Cl2. (3 puntos, 0,75 por apartado)
Datos: pesos atómicos N (14); H (1); Be (9); F (19); C (12), Cl (35,5)
A. ¿Dónde hay más moléculas, en 17 g de amoniaco (NH3) o en 29 g de butano (C4H10)? Razona la respuesta.
OPCIÓN C - GS
1/10

B. ¿Cuál es una sustancia sólida a temperatura ambiente? Razona la respuesta
C. ¿Cuál de ellas presenta enlace intermolecular de tipo puente de hidrógeno? Razona la respuesta.
D. Si tomamos 100 g de cada una de las sustancias que son covalentes, ¿en cuál de ellas habrá mas número
de átomos?
3. El analgésico comercializado con el nombre de “aspirina” tiene como principio activo el ácido acetilsalicílico,
de fórmula molecular C9H8O4. La combustión de un comprimido, según la reacción sin ajustar:
C9H8O4 + O2 → CO2 + H2O, produce 3,36 litros de CO2 (g), medidos en condiciones normales de presión y
temperatura. (2,5 puntos). Datos: pesos atómicos O (16); H (1); C (12)
A. Determina la composición centesimal del ácido acetilsalicílico (1 punto)
B. Ajusta la reacción Química de la reacción (0,5 puntos)
C. Calcula los gramos de ácido acetilsalicílico que había en el comprimido. (1 puntos)
4. Completa la tabla formulando o nombrando las siguientes especies químicas: (2,5 puntos)
Fórmula Nombre
TiO2
HNO2
H2S
Au(OH)3
CH≡C-CH2CH3
Hipoyodito de sodio
Ion sulfuro
Carburo de berilio
1,2-dimetilbenceno u ortodimetilbenceno
butanal
OPCIÓN C - GS
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OPCIÓN C: QUÍMICA
Apellidos: Nombre:
Instrucciones:
1. Dados los átomos A, B, C,D y E de números atómicos 8, 19, 26,35 y 36: (2 puntos. 0,5 por apartado)
A. Sitúalos en el Sistema Periódico en blanco que se proporciona
B. Identifica los elementos A, B, C,D y E, sabiendo que pueden ser uno de los siguientes: bromo, potasio,
kriptón, hierro y oxígeno.
C. Si el elemento de número atómico 19 tiene 21 neutrones en su núcleo, ¿cuál será su número másico?
D. ¿Qué tipo de enlace predomina en el compuesto químico formado por A y B?
2. En el "Tyrocinium Chymicum", especie de Biblia química del siglo XVII, publicada en 1624, aparece un
compuesto con el nombre de "espíritu quemante de saturno", cuya composición es Carbono: 62,1% ;
Oxígeno:27,6%, y el resto Hidrógeno. (2 puntos, 1 por apartado)
Datos: R = 0,082 atm • L / mol • K. Pesos atómicos: H (1), C (12), O (16); 1 atmósfera = 760 mmHg
A. Determina su fórmula empírica
OPCIÓN C - GS
1/10

B. Sabiendo que 4 gramos de mismo, en estado de vapor, a 700mmHg de presión y a 400K de temperatura,
ocupan un volumen de 2,46 litros, determina su fórmula molecular.
3. El sulfuro de antimonio, Sb2S3, se utiliza actualmente en las pinturas de camuflaje, ya que refleja la
radiación infrarroja igual que la vegetación. Reacciona con el hidrógeno según la ecuación (3 puntos, 1 punto
cada apartado):
Sb2 S3 (s) + H2 (g) → Sb (s) + H2S (g)
Datos: pesos atómicos Sb (121,7), S (32), H (1)
Si en la mezcla de reacción hay 20,0 g de Sb2S3:
A. Ajusta la ecuación química de la reacción.
B. ¿Qué masa de antimonio elemental se forma?
C. ¿Qué volumen de H2S, medidos en condiciones normales de presión y temperatura, se obtendrá?
4. Completa la tabla formulando o nombrando las siguientes especies químicas: (3 puntos)
Fórmula Nombre
Ion sulfuro
Óxido de potasio
Hidróxido de hierro (III)
Ácido carbónico
Ácido butanoico
propan-1,2,3-triol
NaIO
HCl
KMnO4
C6H5OH
CH3COCH3
CH2=CH-CH2OH
OPCIÓN C - GS
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OPCIÓN C: QUÍMICA
Apellidos: Nombre:
Instrucciones:
1. Un compuesto de masa molecular 78 contiene 41,03 % de azufre y 58,97 % de sodio. (2,5 puntos)
Masas atómicas: S: 32 g/mol; Na: 23 g/mol.
A. Deduzca la fórmula del compuesto de los datos anteriores. (1,5 puntos)
B. Calcule cuántos moles contienen 2 kg de esta sustancia. (1 punto)
2. Las configuraciones electrónicas del magnesio y del cloro son: (2,5 puntos)
Mg: 1s2
2s2
2p6
3s2
Cl: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
A. Escriba la estructura de Lewis para el compuesto formado por la unión de ambos elementos. (0,5 puntos)
B. Discuta si el tipo de enlace que presenta el compuesto es iónico, covalente o metálico. (1 punto)
C. Justifique las propiedades generales del compuesto en función del tipo de enlace que presenta. (1 punto)
OPCIÓN C - GS
1/8

3. Tratamos 125 g de mineral galena con ácido sulfúrico. La galena tiene un 80% de riqueza en sulfuro de plomo (II) y la
reacción que tiene lugar es: (2,5 puntos)
PbS + H2SO4 → PbSO4 + H2S
Masas atómicas: (Pb: 207 g/mol; S: 32 g/mol; H: 1 g/mol; O: 16 g/mol).
Calcule:
A. La masa de PbSO4 que se obtiene. (0,5 puntos)
B. El volumen de ácido sulfúrico 0,6 M gastado en esa reacción. (1 punto)
C. El volumen de H2S que se produce medido a la temperatura de 27 ºC y a la presión de 700 mm Hg. (1 punto)
4. Disponemos de un ácido nítrico (HNO3) comercial del 65% en peso y densidad 1,35 g/mL.. (2,5 puntos)
Masas atómicas: (H: 1 g/mol; N: 14 g/mol; O: 16 g/mol).
Datos:
R = 0,082 atm • L / mol • K
1 atm = 760 mmHg
A. Calcule la molaridad de este ácido nítrico comercial. (1 punto)
B. Calcule el volumen de ácido comercial que es necesario para preparar 150 mL de disolución de ácido nítrico 1,2 M.
(1,5 puntos)
OPCIÓN C - GS
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OPCIÓN C: QUÍMICA
Apellidos: Nombre:
Instrucciones:
1. La representación de un átomo o un ion agregando a su símbolo información sobre el número atómico, el número
másico y la carga, nos permite conocer rápidamente las partículas elementales que lo componen.
A. Rellene los datos que faltan en la siguiente tabla: (1,5 puntos)
A (nº másico) Z (nº atómico) Nº neutrones Nº protones Nº electrones
3
15
33 −
P
67
30
Zn
+2
22
10
Ne
B. Describa cómo están organizados en capas y orbitales los electrones del 1022
Ne utilizando el modelo de Borh. (1
punto)
2. Explique por qué los compuestos iónicos no conducen la corriente eléctrica cuando se encuentran en estado sólido,
pero sí lo hacen cuando están disueltos o fundidos. (2,5 puntos)
3. El cloruro de hidrógeno reacciona con el dihidróxido de calcio dando como productos de la reacción dicloruro de calcio
y agua.
HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O
A. Escriba la reacción anterior ajustada. (0,5 puntos)
B. Suponga que hace reaccionar 36,5 g de HCl con 29,6 g de Ca(OH)2. (1,5 puntos)
Suponiendo que la reacción es completa, realice los cálculos que necesite y rellene las casillas en blanco del siguiente
cuadro: OPCIÓN C - GS
1/10

Dato: Masas atómicas: Ca (40.0) - H (1.0) - O (16.0) - Cl (35.5)
Antes de reaccionar Al finalizar la reacción
Sustancia HCl Ca(OH)2 CaCl2 H2O HCl Ca(OH)2 CaCl2 H2O
Masa (g) 36,5 29,6 0 0
Cantidad (mol)
C. Identifique el reactivo limitante justificando su respuesta (0,5 puntos)
4. Complete los nombres y las fórmulas del siguiente cuadro. (2,5 puntos)
Fórmula Nombre
Ag2SO3
H2O2
CH3CH2COOH
AlPO4
Cu(NO3)2
Etanol
Dimetilpropano
Hidróxido de plomo (IV)
Bromuro de cesio
Carbonato de bario
OPCIÓN C - GS
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OPCIÓN C: QUÍMICA
Apellidos: Nombre:
Instrucciones:
1. Un hidrocarburo tiene la siguiente composición centesimal: 17,24 % de hidrógeno 82 ,76 % de carbono.
Datos. Masas atómicas: H = 1; C = 12 (2,5 puntos)
A. Determina la formula empírica. (1 punto)
B. La formula molecular sabiendo que 29 g de ese hidrocarburo gaseoso en condiciones normales ocupa un
volumen de 11,2 L ( 1,5 puntos)
2. Describa el tipo de fuerzas que hay que vencer para llevar a cabo los siguientes procesos: (1 punto)
A. Fundir hielo (0,5 puntos)
B. Fundir cloruro de sodio. (0,5 puntos)
3. Explique, en función del tipo de enlace que presentan, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
(1,5 puntos)
A. El cloruro de sodio es insoluble en agua. (0,5 puntos)
OPCIÓN C - GS
1/10

B. El hierro es conductor de la electricidad. (0,5 puntos)
C. El metano tiene bajo punto de fusión (0,5 puntos)
4. Completa la siguiente tabla con el nombre o la fórmula del compuesto químico según corresponda (2’5
puntos)
H3PO3
CH3-CH2-NH-CH3
Alcohol etílico
Triclorometano
Permanganato de potasio
5. Cuando se calienta clorato de potasio (KClO3) se descompone en cloruro de potasio y oxígeno.
Masas atómicas: O = 16; Cl = 35’5; K = 39. (2,5 puntos)
A. Calcule la cantidad de clorato de potasio del 80% de riqueza en peso, que será necesario para producir 1
kg de cloruro de potasio. ( 1,5 puntos)
B. ¿Cuántos moles de oxígeno se producirán y qué volumen ocuparán en condiciones normales? Datos. R =
0’082 atm·L·K-1
·mol-1
. (1 punto)
OPCIÓN C - GS
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OPCIÓN C: QUÍMICA
Apellidos: Nombre:
Instrucciones:
 Lee atentamente las preguntas antes de contestar.
 La puntuación máxima de cada pregunta está indicada en cada enunciado.
 Revisa cuidadosamente la prueba antes de entregarla.
1. El etano es un gas inflamable de fórmula C2H6. Contesta a las siguientes preguntas relacionadas con el
etano:
DATOS: Masas atómicas, C=12, H=1; R= 0'082 atm·L/mol·K
A. Determina la composición centesimal de esa sustancia. (1 punto)
B. Calcula el volumen ocupado por 60 g de etano a 25ºC y 1 atm de presión.(1 punto)
C. Razona si el etano es una sustancia pura o una mezcla, un compuesto o un elemento .(0,5 puntos)
2. Dadas las siguientes sustancias: Cloruro de potasio, amoniaco, agua, cloruro de hidrógeno.
DATOS: número de electrones en la última capa de los elementos: Cl: 7; K: 1; N: 5; O: 6; H: 1.
A. Señala alguna que sea un compuesto iónico e indica cómo se forma el enlace iónico (1 punto)
B. Señala alguna sustancia de las anteriores que sea covalente y razona por qué piensa que esa
sustancia es covalente (1 punto)
C. Representa las moléculas de amoniaco y de cloruro de hidrógeno mediante diagramas de Lewis (0’5 puntos)
OPCIÓN C - GS
1/10

3. Completa la siguiente tabla con el nombre o la fórmula del compuesto químico según corresponda (2’5 puntos)
CaCO3
CHO-CH=CH-CHO
Propanona
Ácido etanoico
Óxido de Cobalto(III)
4. Se ha preparado una disolución partiendo de 4 g de hidróxido de sodio a los que se le ha añadido agua pura hasta
un volumen total de 250 cm3
. Calcula:
DATOS. Masas atómicas: Na = 23; H = 1; O = 16; Cl = 35,5
A. Molaridad de la disolución resultante (1 punto).
B. Cantidad de HCl, en gramos, que reaccionará totalmente con 100 cm3
extraídos de esa disolución. (En la
reacción se obtiene cloruro de sodio y agua) (1,5 puntos)
OPCIÓN C - GS
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PRUEBA ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR
OPCIÓN C: QUÍMICA
Apellidos: Nombre:
Instrucciones:
1.- El amoniaco a temperatura ambiente es un gas incoloro y de olor picante característico. Está
formado por moléculas en las que se unen un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno. El
nitrógeno tiene un número atómico Z = 7 y su masa atómica relativa es 14. El hidrógeno tiene
un número atómico Z = 1 y su masa atómica relativa es 1. (3 puntos).
Datos R = 0,082 atm.L / K.mol.
A. El isótopo más abundante del nitrógeno tiene un número másico A = 14. Explica brevemente
cuántas partículas fundamentales lo constituyen y dónde se sitúan cada una de ellas siguiendo el
modelo atómico de Bohr. (0,5 puntos).
.............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
B. Indica razonadamente, si el sistema constituido por amoniaco gaseoso es un elemento, un
compuesto o una mezcla. (0,5 puntos).
.............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
C. ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 2 moles de amoniaco? (1 punto).Solución:
D. ¿Qué volumen ocupan 3,4 g de amoniaco gaseoso, a la temperatura de 25 ºC y 1 atm de presión? (1 punto).
Solución:
Septiembre 2010

2.- A continuación se muestran los tres primeros periodos del sistema periódico. Se representan
con fondo oscuro los elementos metálicos y con fondo claro los no metálicos. (2,5 puntos).
I II III IV V VI VII VIII
1
1
H
2
He
2
3
Li
4
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
3
11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
A. ¿Que tipo de enlace tiene lugar en el LiF? (0,5 puntos)
B. ¿Qué tipo de enlace tiene lugar en el amoniaco NH3?. Representa el diagrama de Lewis
(0,5 puntos)
C. Indica dos consecuencias de la formación de puentes de hidrógeno en el agua. (0,5 puntos)
D. De las sustancias anteriores (LiF, NH3, H2O: (1 punto)
i) ¿Cuál presenta una mayor dureza?
ii) ¿Cuál es la más volátil?
3.- Formula o nombra los siguientes compuestos químicos. (2 puntos)
 H2MnO4:
 Tetraoxosilicato(IV) de calcio(II):
 NH4Cl:
 Sulfato potásico:
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 SiO2:
 Carbonato de calcio:
 Propano:
 CH3- COOH:
 Etilamina:
 CH3-CH2-OH:
4.- El isooctano (2,2,4-trimetilpentano, C8H18) es un buen combustible, fue seleccionado como
punto de referencia 100 de la escala de octanaje de la gasolina. En la combustión, reacciona
con el oxígeno (O2) produciendo dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O), liberando además
una gran cantidad de energía, que se utiliza para la propulsión de los vehículos. (2,5 puntos).
Datos: masas atómicas relativas: H: 1; C: 12; O: 16.
A. Escribe la correspondiente ecuación ajustada (1 punto).
B. Si disponemos de 2 L de combustible que tiene 1,311 kg de isooctano, mezclado con otras sustancias
no combustibles, ¿Cuál es la concentración molar de la disolución? (0,5 puntos).
Solución:
C. El isooctano del 95%, tiene una densidad de 0,69 g/mL, ¿Qué volumen de oxígeno, medido en
condiciones normales (0ºC y 1 atm), se necesitará para la combustión completa de 1 L de isooctano
del 95 %? (0,5 puntos).
Solución:
D. Calcula los gramos de agua que se producen en la combustión de 1 mol de isooctano. (0,5 puntos).
Solución:

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OPCIÓN C: QUÍMICA
Apellidos: Nombre:
Instrucciones:
1.- El oxígeno es el octavo elemento de la tabla periódica, su número atómico es Z = 8 y su masa
atómica relativa es 16. El oxígeno elemental se encuentra en la naturaleza en forma de
moléculas diatómicas.
A. Se conocen varios isótopos, pero el más abundante es el de número másico A = 16. ¿cuántas
partículas de cada clase lo constituyen? (0,5 puntos)
B. Explica, brevemente, cómo es un átomo de oxígeno, según el modelo atómico de Bohr. (0,5 puntos)
.............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
C. ¿Cuántos moles hay en 100 g de oxígeno elemental? (1 punto)
D. ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en un mol de oxígeno elemental? (1 punto)
OPCIÓN C - GS
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2.- A continuación se muestran los tres primeros periodos del sistema periódico. Se representan
con fondo oscuro los elementos metálicos y con fondo claro los no metálicos.
I II III IV V VI VII VIII
1
1
H
2
He
2
3
Li
4
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
3
11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
A. ¿Cómo será el enlace en el NaCl? (0,5 puntos)
B. Representa el diagrama de Lewis para el CH4. (0,5 puntos)
C. ¿En alguna de las sustancias anteriores se forman puentes de hidrógeno? (0,5 puntos)
D. De las sustancias anteriores (NaCl, H2O, CH4): (1 punto)
i) ¿Cuál presenta una mayor dureza?
ii) ¿Cuál es la más volátil?
OPCIÓN C - GS
2/12
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3.- Formula o nombra los siguientes compuestos químicos. (2 puntos)
 H2SO4:
 Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno:
 (NH4)2S:
 Hipoclorito de sodio:
 PbO2:
 NH3:
 Butano:
 CH3-CO-CH3:
 Metanoamida:
 CH3-CH2-NH2:
4.- El ácido clorhídrico (HCl) se utiliza como desincrustante para eliminar residuos de caliza
(CaCO3) produciendo cloruro de calcio (CaCl2) dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O).
A. Escribe la correspondiente ecuación ajustada. (1 punto)
B. Para llevar a cabo la reacción, disponemos en el laboratorio de ácido clorhídrico del 15% y densidad
1,05 g/mL. ¿Cuál es la concentración molar de este ácido? (0,5 puntos)
C. Con 1 L del ácido anterior, ¿Qué cantidad de caliza podría limpiarse? (0,5 puntos)
OPCIÓN C - GS
3/12

D. ¿Qué volumen de dióxido de carbono, medido en condiciones normales (0ºC y 1 atm), se produce por
cada gramo de caliza que reacciona? (0,5 puntos)
OPCIÓN C - GS
4/12
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OPCIÓN C: QUÍMICA
Apellidos: Nombre:
FE DE ERRATAS
• Para la resolución del ejercicio 1 de la prueba de química es necesario el dato:
R = 0,082 atm L / K mol
• Para la resolución del ejercicio 4 de la prueba de química son necesarias las siguientes masas
atómicas relativas:
H: 1
C: 12
O: 16
Cl: 35,5
Ca: 40,1

!
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OPCIÓN C - GS
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Septiembre 2009

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OPCIÓN C - GS
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OPCIÓN C - GS
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OPCIÓN C - GS
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OPCIÓN C: QUÍMICA
Apellidos: Nombre:
Instrucciones:
1.- El ozono es un gas cuyas moléculas están constituidas por tres átomos de oxígeno. Esta sustancia nos
protege de la radiación ultravioleta solar. Sabiendo que cada átomo de oxígeno está constituido por un
núcleo con ocho protones y ocho neutrones, responda a las siguientes preguntas. (2,5 puntos)
Nota: La masa atómica relativa del oxígeno es 16. Constante de los gases R=0,082 atm litro/kelvin mol.
A. Determina el número másico y atómico de esos átomos, así como el número de electrones que tienen si
son neutros.
SOLUCIÓN:
B. Calcula los moles de ozono que hay en 250 gramos de dicho gas.
SOLUCIÓN:
C. ¿A qué presión estará el ozono si dos moles de dicho gas, a una temperatura de 298 kelvin ocupan un
volumen de 16,3 litros.
SOLUCIÓN:
OPCIÓN C - GS
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2.- El oro y el oxígeno son un metal y un no metal. (2,5 puntos)
A. Completa la tabla siguiente, indicando en cada celda la propiedad correspondiente al compuesto formado
por la combinación de átomos indicado en la celda de la primera columna.
Enlace
(iónico,
covalente o
metálico)
Estado físico a
temperatura
ambiente
(sólido, líquido o
gas)
Conductividad
eléctrica.
Conductividad
térmica.
Fragilidad,
ductilidad,
maleabilidad,...
Átomos de oro
unidos entre sí.
Átomos de
oxígeno unidos
entre sí.
Átomos de oro
unidos con
átomos de
oxígeno.
B. Sabiendo que el átomo de oxígeno tiene seis electrones en su última capa, representa el diagrama de
Lewis de la molécula de oxígeno.
3.- Completa la tabla siguiente escribiendo el la celda de su derecha el nombre o la fórmula de los siguientes
compuestos, según corresponda: (2,5 puntos)
PbO2
CH3-CHO
BrCH2-CH2-CH2-CH3
Hidróxido de estroncio
Dietilamina
OPCIÓN C - GS
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4.- En la combustión del gas propano, (C3H8), éste reacciona con el oxígeno del aire produciendo dióxido de
carbono y agua, además de desprender calor según la reacción: (2,5 puntos)
C3H8+O2 → CO2+ H2O
Datos: Las masas atómicas relativas del hidrógeno, del carbono y del oxígeno son 1, 12 y 16
respectivamente.
A. Escribe la reacción ajustada, analice si esta reacción es endotérmica o exotérmica.
B. Si disponemos de un depósito de 20 litros que contiene 220 gramos de propano mezclado con otras
sustancias, halla la concentración molar del propano.
SOLUCIÓN:
C. Calcula los gramos de agua que se producirán con el propano consumido en la reacción anterior, si cada
mol de C3H8 produce cuatro moles de H2O.
SOLUCIÓN:
OPCIÓN C - GS
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OPCIÓN C - GS
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OPCIÓN C QUÍMICA
Apellidos: Nombre:
Instrucciones:
• Lee atentamente los enunciados antes de contestar a las cuestiones y de resolver los
problemas.
• Podrán utilizarse calculadoras no programables. No se podrá utilizar ningún otro
instrumento electrónico.
• Es muy importante que expreses los resultados de los problemas en las unidades
correspondientes.
1. Completa la siguiente tabla: (2,5 puntos)
NOMBRE FÓRMULA
3-etil-2-hexeno
Al2O3
Hidruro de níquel (III)
H2CO3
Ácido sulfhídrico
NH3
Trióxido de azufre
CH3COOH
Peróxido de litio
Ba(OH)2
2. Clasifica las siguientes frases según se refieran a sustancias moleculares, covalentes, metálicas o
iónicas.
(2,5
puntos)
Están formadas por cationes y aniones.
Son maleables y dúctiles.
A temperatura ambiente se presentan en estado
gaseoso.
En estado sólido son buenas conductoras eléctricas.
Son solubles en disolventes orgánicos y malas

conductoras de la electricidad.
3. a) El propano, CH3-CH2-CH3, es un gas empleado como combustible. Calcula el porcentaje de C e H que
contiene una molécula de propano. (1,25
puntos)
b) Un compuesto orgánico tiene un 82,75% de carbono y un 17,25% de hidrógeno. ¿Cuál es su fórmula
molecular si su masa molecular es 58 u? (1,25
puntos)
Datos: Masas atómicas, C = 12 u ;H = 1 u.
RESULTADO: a) b)
4. La roca caliza, muy usada en la construcción, está formada por carbonato cálcico, el cual se descompone
por el calor dando lugar a óxido cálcico según la siguiente reacción:
Ca CO3 ------> CaO + CO2
Si se descomponen por el calor 2 kg de carbonato cálcico, calcula el volumen que ocupará el dióxido de
carbono obtenido, medido a 27 ºC y 0,9 atm de presión. (2,5
puntos)
Datos: R = 0,082 atm ·L / K·mol . Masas atómicas, C = 12 u;O = 16 u; Ca = 40 u; O = 16 u.
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RESULTADO:

OPCIÓN C QUÍMICA
Apellidos: Nombre:
Instrucciones:
problemas.
correspondientes.
NOMBRE FÓRMULA
3-Pentanona
LiH
Nitrito de hierro(II)
K2HPO4
Ácido clorhídrico
Al(OH)3
Peróxido de cobre (II)
CH3COOCH2CH3
Óxido de magnesio
H2SO3
2. Completa la siguiente tabla representando mediante diagramas de Lewis las siguientes moléculas covalentes:
(2,5
puntos)
MOLÉCULAS COVALENTES DIAGRAMAS DE LEWIS
HI
CH4
Cl2
NH3

O2
3. Juan desea preparar una disolución de hidróxido de sodio, NaOH, conocido vulgarmente como sosa. Para
ello pesa 8 gramos de hidróxido de sodio y lo mezcla con agua destilada en un recipiente hasta obtener 250 mL
de disolución. ¿Cuál es la concentración molar de esta disolución? (2,5
puntos)
Datos: Masas atómicas, Na = 23 u; O = 16 u; H = 1 u.
RESULTADO:
4. Los ácidos reaccionan con las rocas calizas desprendiendo dióxido de carbono, CO2. Sabiendo que la caliza
está formada por carbonato de calcio, CaCO3 e impurezas, calcula la cantidad de caliza del 95 % de pureza en
CaCO3 que podrá reaccionar con 100 ml de ácido clorhídrico 2 M.
(2,5
puntos)
La reacción es : CaCO3 + 2 HCl ----> CaCl2 + CO2 + H2O
Datos. Masas atómicas: Ca = 40 u ; H = 1 u ; O = 16 u ; Cl = 35,5 u; C = 12 u.
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OPCIÓN C QUÍMICA
Apellidos: Nombre:
Instrucciones:
problemas.
correspondientes.
NOMBRE FÓRMULA
Tetracloruro de silicio
MgO2
Butanonitrilo
CH3CH2COCH3
Bromuro niquélico
CH3COOCH3
Dietiléter
CH3NHCH2CH3
Ácido sulfúrico
LiOH
2. Marca con X en la casilla correspondiente según consideres las siguientes frases verdaderas (V) o falsas (F):
(2,5 puntos)
V F
El enlace que se forma en el KBr es covalente.
Entre las moléculas de H2O aparecen puentes de hidrógeno.
En la molécula de H2O el enlace que se forma es covalente.
El KBr es buen conductor en estado sólido.
El I2 es una molécula polar.
3. En la reacción: NaCl + AgNO3 -----> AgCl + NaNO3
a) ¿Qué masa de cloruro de plata puede obtenerse a partir de 100 mL de nitrato de plata 0,5 M?
(1,25
puntos)

b) Calcula los gramos de cloruro de sodio que harían falta para obtener 10 g de nitrato de sodio.
(1,25
puntos)
Datos. Masas atómicas: N = 14 u ; O= 16 u ; Na = 23 u ; Cl = 35,5 u; Ag = 108 u.
RESULTADO: a) b)
4. Indica, marcando con X en la casilla correspondiente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas(V) o
falsas(F), y escribe la frase correcta en las que consideres falsas (tienes que calcular la cantidad correcta y
ponerla). (2,5 puntos)
V F FRASE CORRECTA
El número atómico del U es 92, con lo que
tiene 92 protones
El número másico del U es 234 y su
número atómico 92, con lo que tiene 326
neutrones
El número másico del U es 234 y su
electrones
El F tiene de número másico 19 y de
protones
El F tiene de número másico 19 y de
neutrones
Cálculos:
Telf.: 953 090 103

OPCIÓN C QUÍMICA
Apellidos: Nombre:
Instrucciones:
problemas.
correspondientes.
NOMBRE FÓRMULA
NaClO
Ácido trioxonítrico(V)
CH3CH2OCH2CH3
Fluoruro de bario
CuO
Triclorometano
PbCl3
3-metil-2-pentanol
CH3COCH2CH3
Nitroetano
2. Clasifica las siguientes sustancias como elementos, compuestos, mezclas homogéneas o mezclas
heterogéneas: (2,5
puntos)
SUSTANCIA TIPO DE SUSTANCIA
Agua destilada
Sal común (cloruro de sodio)
Agua de mar
Fe
Arena de la playa

3. Dada la reacción de descomposición del clorato de potasio:
2 KClO3 -----> 2 KCl + 3 O2
Calcula:
a) Los gramos de clorato de potasio necesarios para obtener 12 litros de oxígeno, medidos en condiciones
normales. (1,25
puntos)
b) Los gramos de cloruro de potasio que se obtienen a partir de 10 g de clorato de potasio.
(1,25
puntos)
Datos: R = 0,082 atm · L/ K · mol-
. Masas atómicas: Cl = 35,5 u ; K = 39 u ; O = 16 u.
RESULTADO: a) b)
4. Se prepara una disolución disolviendo 3 g de NaOH en la cantidad de agua necesaria hasta tener 250 mL
de disolución. Calcula la concentración de la disolución expresada en molaridad.
(2,5
puntos)
Datos. Masas atómicas, del Na = 23 u ; del O = 16 u; del H = 1 u.
Telf.: 953 090 103

RESULTADO:
Telf.: 953 090 103

OPCIÓN C QUÍMICA
Apellidos: Nombre:
Instrucciones:
problemas.
correspondientes.
NOMBRE FÓRMULA
Etanol
NaNO3
Tricloruro de aluminio
CH3COOH
Hidróxido sódico
SO3
Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno
CH3OCH3
Óxido de hierro(II)
H2O2
2. Marca con X, en el casillero correspondiente, si consideras verdadera(V) o falsa(F) cada una de las
siguientes afirmaciones, y escribe correctamente las que consideres falsas: (2,5 puntos)
V F FRASE CORRECTA
En el modelo atómico de Rutherford los
electrones giran en órbitas elípticas.
Si dos átomos tienen distinto número
atómico Z, se trata de dos elementos
químicos distintos.
El número másico de un elemento se
obtiene sumando el número de protones
y de electrones.
La carga de un protón es mayor que la de
un neutrón.
Un catión se forma cuando un átomo
neutro gana electrones.

3. Hoy Eva ha ido a hacerse un análisis de sangre con su madre para determinar su concentración de glucosa
en sangre. La sangre es una disolución de densidad 1,06 g/cm3
, uno de cuyos solutos es la glucosa.
El volumen total de sangre de una persona es de unos 5 L y la concentración normal de glucosa, de 0,8 g/L.
Calcula:
a) La masa total de glucosa presente en la sangre. (1,25 puntos)
b) La concentración de glucosa en tanto por ciento en peso. (1,25 puntos)
Realiza los cálculos correspondientes y escribe el resultado obtenido.
RESULTADO: a) b)
4. Un combustible muy empleado en los hogares es el gas butano (C4H10), que es el gas que contienen las
denominadas bombonas de butano. Al quemarlo, se combina con el oxígeno del aire formándose CO2 y H2O , y
desprendiéndose gran cantidad de energía calorífica que se utiliza para cocinar o calentar agua en un termo de
gas.
a) Ajusta la siguiente reacción que representa la combustión del butano. (1,25 puntos)
C4H10 + O2 ------> CO2 + H2O
b) Calcula el volumen de O2 que será necesario para reaccionar con 15 litros de C4H10 medidos en
condiciones normales. Dato: R = 0,082 atm L / K mol.
Realiza los cálculos correspondientes y escribe el resultado obtenido. (1,25 puntos)
RESULTADO: b)
Telf.: 953 090 103

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