Talleres de repaso eva. finales

TALLER DE REPASO QUIMICA 6º
1. Ordena los eventos que han ayudado a construir el conocimiento del
modelo atómico actual, desde el mas antiguo ( 1 ) hasta el mas reciente (7 )
_____ Descubrimiento del neutrón
_____ Descubrimiento de los electrones
_____ modelo atómico de Leucipo, Demócrito y Dalton
_____ Descubrimiento de los protones
_____ Descubrimiento de los tipos de radiaciones
_____ Modelo atómico actual
_____ Existencia del núcleo atómico
2. Identifica el modelo atómico que corresponde a cada figura.
__________________________ _________________________
_
___________________________ ____________________________
3. Define los siguientes términos
 Electrón, protón y neutrón
 Numero atómico y numero de masa
 Nivel y subnivel de energía
 La radioactividad
4. Averiguar en que consiste el diagrama de Moeller y dibújala
CORPORACION COLEGIO SAN AMBROSIO DE MILAN
“FORMANDO LIDERES CON ESPIRITU EMPRESARIAL”
RESOLUCIÓN APROBACIÓN NO. 3279 DE DICIEMBRE 30 DE 2.004
PERSONERÍA JURÍDICA NO. 04448 DE DICIEMBRE 02 DE 2.004
CÓDIGO: GAC-POR 01
GESTION ACADEMICA FECHA: 2013-2014
VERSIÓN 01 PAG 1 de 8

5. Guíate con el diagrama de Moeller para hacer la distribución electrónica de:
a. Sodio
b. Oxigeno
c. Neón
d. Calcio
e. Bromo
f. Potasio
6. Averigua cual es la importancia de la utilización de la sustancia radiactivas y
de la manera como deben manejar los residuos radiactivos para evitar
problemas de contaminación
7. Compara los modelos atómicos de Dalton, Thomson y Rutherford, y escribe
cinco diferencias.
MODELO
ATOMICO DALTON
MODELO
ATOMICO THOMSON
MODELO
ATOMICO RUTHERFORD
8. ¿Qué es el efecto fotoeléctrico?
9. ¿Qué son los niveles de energía?
10.Explica ¿Qué relación existe entre los niveles de energía y las líneas
espectrales?

1. Define los siguientes términos:
a. Ion, catión y enlace químico
b. Molécula
c. Átomo
d. Compuesto
2. Analiza si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.
a. el Na+1 es un ion positivo o catión ( )
b. el Fe+2 es un anión ( )
c. el Cl-1 es un ion negativo o un anión ( )
d. el Li+1 es un átomo neutro ( )
3. los elementos Li, K, Be y Ba tienen tendencia a perder electrones. Analiza
en cada caso que ion se forma y determina si son aniones o cationes.
4. El bromo tiende a ganar un electrón. Si lo logra, ¿Qué carga adquiere?
5. La unión entre el bromo y cualquiera de los elementos del punto 3, forman
un enlace iónico. Escribe las formulas de los compuestos q se originan y
representa gráficamente.
 Bromo y litio
 Bromo y potasio
 Bromo y berilio
 Bromo y bario
6. Clasifica los siguientes compuestos según si presentan enlace iónico o
covalente:
a. HCl
b. NaBr
c. I2
d. CaCl2
e. BrCl
Establece la diferencia entre enlace iónico y enlace covalente
CÓDIGO: GAC-POR 01

1. Define los siguientes términos:
a. Unidad de masa atómica
b. El átomo
c. La periodicidad química
d. El numero atómico
e. El numero masa
f. Peso atómico
g. Mol
h. Moles
i. Numero de Avogadro
2. Hallar la masa atómica de los siguientes elementos
a. Sodio
b. Potasio
c. Cloro
d. Oxigeno
e. Bromo
f. Cadmio
g. Azufre
h. Hierro
3. Determina el peso molecular de cada uno de los siguientes compuestos
a. H2SO4
b. C2H6
c. SO2
d. FeSO4
e. CaCl2
f. KClO4
g. NaCl
CÓDIGO: GAC-POR 01

4. Resuelve los siguientes problemas.
a. ¿Cuál es el peso en gramos de un átomo de hidrogeno?
b. ¿Cuántos átomos de potasio hay en dos gramos de potasio?
c. ¿Cuántas moléculas de H2SO4 están presentes en 10 gramos de
acido sulfúrico (H2SO4)?
5. Llene el cuadro siguiente anotando en la casilla correspondiente,
símbolo, grupo al que pertenece, periodo, una X para indicar si es metal
o no metal, número de masa, periodo.
Elemento Símbolo No de
masa
Grupo periodo Metal No
metal
Carbono
Nitrógeno
Calcio
Zinc
Sodio
Oxigeno
Manganeso
Azufre
Aluminio
Potasio
6. Guíate de la tabla de Moeller y realiza la configuración electrónica de los
elementos de la tabla del punto numero 5.

Consulta
1. Reacción química
2. Fenómeno químico
3. Reactivos o sustancias reaccionantes
4. Productos o sustancias resultantes
5. Clases de reacciones químicas
6. Ecuación química
7. Oxidación
8. Reducción
9. Agente oxidante
10.Comprueba que las siguientes reacciones químicas están ajustadas
a. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
b. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
c. 2KOH + H2SO4→ K2SO4 + 2H2O
d. 2Cu(NO3)2→ 2CuO + 4NO2 + O2
11. clasifica las ecuaciones según sean de descomposición, de síntesis, de
desplazamiento doble, de desplazamiento simple o de descomposición.
a. KOH + H2SO4 KSO4 + H2O
b. CaO+SiO2SiO2 CaSiO3
c. Cl+2+2KBr 2KCl+ 2Br
d. 2PbO2 2PbO+O2
e. CaC2 + 2H2O Ca (OH)2 + C2H2
CÓDIGO: GAC-POR 01

1. Convertir
 El valor de 90 ºF en grados centígrados
 El valor de 72 ºC en grados Fahrenheit
 El valor de 32 ºC en grados Kelvin
 El valor de 480 ºK en grados centígrados
 El valor de 65 ºF en grados Kelvin
2. Coloque en el paréntesis de la izquierda el literal que corresponda de la
columna de la derecha.
( ) A temperatura constante el volumen de a. segunda ley de charles
Una cierta cantidad de gas seco es
Inversamente proporcional a la presión
Que soporta.
( ) si el volumen permanece constante la b. ley de Boyle
Presión de un gas es directamente
Proporcional a la temperatura absoluta
( ) Volúmenes iguales de distintos gases c. ley de Charles
A las mismas condiciones de
Temperatura y presión contienen el
Mismo numero (n) de moléculas gaseosas
( ) Permaneciendo constante la presión, el d. ley o principio de
Volumen de una masa de gas es Avogadro
Directamente proporcional a la
Temperatura absoluta e. Ley de Dalton
3. Problemas
a. Una muestra de gas ocupa un volumen de 400cm3 a 25 ºC ¿ cual seria
su volumen a -10, si se mantiene constante la presión?
b. Si la presión de una mezcla gaseosa se eleva desde 390 m.m de
mercurio hasta 1525m.m, siendo la temperatura inicial de 17 grados,
cual será la temperatura final si no hay variación del volumen?
c. Si un mol de hidrogeno pesa 2,016 gr y su densidad absoluta es 0,
08987 gr/lit, su volumen molar será…
CÓDIGO: GAC-POR 01

1. Escribe el nombre de las siguientes cadenas
a.
b.
c.
d. CH3-CH2-CH2—O—CH2-CH2-CH3
e. CH3-(CH2)3-CH2—O—CH3
f. C2H5—O—C6H5
g. CH3-CH2—O—C6H5
h. CH3—O—CH2-CH2-CH2- CH2-CH2-CH3
2. Escribe la fórmula geométrica de los siguientes alcoholes:
a. 3-etil-3pentanol
b. 4-metil-2,3-pentanodiol
c. 1-eno-e-hexin-2
d. 4- Propil Hidroxi Benceno
e. 4 – Propil Fenol
f. Di Metil Eter.
g. Etil – Butil Éter .
Consulta:
a. ¿Que es un polarímetro y como funciona?
b. ¿Cómo regula nuestro organismo la cantidad de glucosa en la sangre?
c. La glucosa y la galactosa son epímeros ¿Por qué? ¿en que carbono son
epimeros?
3. Haz una lista de 10 bioelementos y anota las propiedades por las cuales,
cada uno de ellos fue escogido por los seres vivos para formar parte del
protoplasma?
4. El carbono circula entre el mundo inerte y el mundo viviente. Haz un
diagrama del ciclo del carbono en la biosfera, incluye términos como
combustión, respiración, fotosíntesis
putrefacción, alimentación
CÓDIGO: GAC-POR 01

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