Propuesta de preparación EBAU de Química para el curso 2019-2020. Debes elegir cinco ejercicios entre las dos opciones propuestas.

1. TEST 202
PROPUESTA PREPARACIÓN EBAU
CURSO: 2019-2020
MATERIA: QUÍMICA
INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN
Se ha de elegir libremente un máximo de CINCO preguntas entre las dos PROPUESTAS presentadas.
Cada propuesta consta de cinco preguntas. Cada cuestión o problema será calificada sobre un máximo
de dos puntos. El tiempo disponible para la realización de la prueba es de 1.5 horas. Debe especificar
las preguntas elegidas al inicio de la hoja de la prueba (A1; A2; A3; A4; A5; B1; B2; B3; B4; B5)
PROPUESTA A
1.- Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: A: 1s2
2s2
; B: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
; C: 1s2
2s2
2p6
.
Responda a las siguientes cuestiones justificando las respuestas:
a) Establezca el grupo y período a los que pertenecen A, B y C.
b) Escriba los iones más estables que formarán A y B.
c) Indique entre A y B quién tendrá un valor mayor de energía de ionización, justificando la respuesta.
d) Nombre y/o formule los siguientes compuestos: trioxidocarbonato(2-), óxido de aluminio, NaBrO3,
HBr, MgSO3
Puntuación máxima por apartado: a) 0,6 puntos; b) 0,4 puntos; c) 0,5 puntos; d) 0,5 puntos.
2.- Indica y explica razonadamente si las siguientes afirmaciones son Verdaderas o Falsas:
a) En el acetileno o etino los átomos de carbono presentan hibridación sp2
.
b) El dimetiléter y el etanal son isómeros de función.
c) El ácido 2-metilpropanodioico es un compuesto que presenta isomería óptica.
d) Nombra y/o formula los siguientes compuestos: d1) 2-metilbutanamida; d2) CH3-CO-CH(OH)-CH3;
d3) CH3-CHCl-CHCl-CH2-CH3; d4) nitrobenceno; d5) CH3-CH=CH-C≡CH
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.
3.- El dióxido de nitrógeno es un compuesto que contribuye a la formación del smog fotoquímico en
los procesos de contaminación urbana debido a que a temperaturas elevadas se descompone según la
reacción:
2 NO2 (g) ⇆ 2 NO (g) + O2 (g)
Si en un recipiente de 2 L se introduce NO2 a 25ºC y 21,1 atm de presión y se calienta hasta 300ºC (a
volumen constante) se observa que la presión una vez que se alcanza el equilibrio es de 50 atm. Calcular
a 300º C
a) El grado de disociación del dióxido de nitrógeno.
b) El valor de Kc y Kp.
Datos: R = 0,082 atm.L/mol. K.
Puntuación máxima por apartado: a) 1,2 puntos; b) 0,8 puntos.
4.- Se disuelven 3 g de ácido acético (ácido etanoico) en 500 ml de agua. Calcula:
a) El grado de disociación.
b) El pH de la disolución resultante.
Datos: Masas atómicas: C=12 u ; O=16 u ; H=1 u ; Ka = 1,8 . 10–5
Puntuación máxima por apartado: a) 1,4 puntos; b) 0,6 puntos.
5.- Ajusta por el método del ión-electrón, la siguiente reacción:
H2S + NaMnO4 + HBr ⇆ S + NaBr + MnBr3 + H2O
a) ¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?
b) Ajusta la reacción iónica y la reacción global.
Puntuación máxima por apartado: a) 0,4 puntos; b) 1,6 puntos.

2. TEST 202
PROPUESTA PREPARACIÓN EBAU
CURSO: 2019-2020
MATERIA: QUÍMICA
INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN
Se ha de elegir libremente un máximo de CINCO preguntas entre las dos PROPUESTAS presentadas.
Cada propuesta consta de cinco preguntas. Cada cuestión o problema será calificada sobre un máximo
de dos puntos. El tiempo disponible para la realización de la prueba es de 1.5 horas. Debe especificar
las preguntas elegidas al inicio de la hoja de la prueba (A1; A2; A3; A4; A5; B1; B2; B3; B4; B5)
PROPUESTA B
1.- Dados los elementos 𝑋16
32
y 𝑌20
40
. Responde a las siguientes cuestiones, justificando las respuestas:
a) Cuántos protones y neutrones están presentes en el núcleo de cada uno de ellos. Indicar un isótopo
de cada uno.
b) Indicar el número atómico y la configuración electrónica de cada elemento.
c) Razonar qué tipo de enlace se forma cuando se unen X e Y.
d) Nombra y/o formula los siguientes compuestos: H2S; KMnO4, tricloruro de hierro; Ca3(PO4)2;
dihidrogeno(tetraoxidosulfato)
Puntuación máxima por apartado: a) 0,6 puntos; b) 0,4 puntos; c) 0,5 puntos; d) 0,5 puntos.
2.- Completa e indica a qué tipo de reacción orgánica corresponden las siguientes reacciones:
a) CH3-CH2-CH2-COOH + CH3-CH2OH →
b) CH3-CH2-CH2-CH2Br + NaOH →
c) CH3-CHOH-CH3 + H2SO4 →
d) Nombra y/o formula los siguientes compuestos: d1) CH3-CH2-CH2-COOH; d2) CH3-CN; d3)
dietilamina; d4) metanoato de propilo; d5) propanodial
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.
3.- a) Sabiendo que a 25 ºC, la solubilidad molar del cloruro de plomo(II) (dicloruro de plomo) vale
1,44 10-2
mol/L. Calcula el valor de la constante del producto de solubilidad de dicho compuesto.
b) Teniendo en cuenta que a 25 ºC, la constante del producto de solubilidad del hidróxido de hierro(III)
(trihidróxido de hierro) vale 1,0 10-36
. Calcula la solubilidad molar de dicho compuesto.
Puntuación máxima por apartado: a) 1,0 puntos; b) 1,0 puntos.
4.- Calcula el pH:
a) De una disolución acuosa de ácido clorhídrico 0,25 M.
b) De una disolución acuosa de hidróxido de sodio 0,50 M
c) De la mezcla resultante de añadir 250 mL de disolución de ácido clorhídrico 0,25 M a 100 mL de
disolución de hidróxido de sodio 0,5 M. Considera los volúmenes aditivos.
Puntuación máxima por apartado: a) 0.25 puntos; b) 0,5puntos; c) 1,25 puntos.
5.- Se hace pasar una corriente de 0,452 amperios durante 1,5 horas a través de una celda de electrólisis
que contiene cloruro de calcio fundido.
a) Escribe las reacciones que se producen en el cátodo y en el ánodo, así como la reacción global.
b) Calcula la cantidad de calcio que se depositará.
c) Calcula el volumen de cloro gaseoso, medido a 700 mm Hg y 25ºC que se desprenderá.
Datos: F = 96500 C; R = 0,082 atm L mol-1
K-1
; 1 atm = 760 mm Hg; Masas atómicas: Cl = 35,5 u; Ca
= 40,1 u
Puntuación máxima por apartado: a) 0,6 puntos; b) 0,6 puntos; c) 0,8 puntos.