1. I.E.D. MIGUEL ANGEL BUILES
ACTIVIDADES DE RECUPERACION
AREA: CIENCIAS NATURALES ASIGNATURA: QUIMICA
DOCENTE: OSCAR MARÍN
ESTUDIANTE:____________________________________ GRADO: 10º ______ FECHA: _______________
1. Completa el siguiente cuadro.
ELEMENTO SIMBOLO PROTONES ELECTRONES NEUTRONES A Z
10 10
Al 13 14
Oxigeno 8 8 8
C 12 6
17 17 18
11 23
79 118
2. Establece la diferencias entre:
a. Numero atómico y numero másico
b. Iones e isotopos
c. Partículas alfa y partículas beta
d. Catión y anión
3. Explica el significado de las siguientes notaciones, describiendo el núcleo en términos de un número atómico,
numero de masa, numero de protones y numero de neutrones.
13Al27
35Br80
15P31
22Ti49
37Rb85
4. El cloro natural está compuesto de una mezcla de 75.53 % de cloro 35
Cl y 24.47 % de 37
Cl. Estos tienen masas
isotópicas de 34. 969 uma y 36.969 uma respectivamente. Calcular la masa atómica promedio del cloro.
5. El antimonio natural es una mezcla de dos isotopos, 57.25 % de 121
Sb con una masa de 120.904 uma y 42.75 %
de 123
Sb con una masa atómica de 122.904 uma. Calcular la masa atómica promedio del Sb.
6. Investigar que isotopos se encuentran en la naturaleza, traer ejercicios propuestos con sus masas atómicas
promedios.

2. 7. El elemento silicio se encuentra en la naturaleza como una mezcla constituida por 902.2 % de masa 28; 4.7% de
isótopos de masa 29 y 3.09% de isótopos de masa 30. ¿Cuál es el valor de la masa atómica del silicio?
8. La masa atómica del neón la constituyen tres isótopos, Ne20
,Ne24
, Ne22
, cuya abundancia es 90.9%, 0.27% y
8.83%. Determina su masa atómica promedio.
9. encuentra el peso atómico del hierro, teniendo en cuenta la masa atómica y la abundancia relativa que se dan a
continuación.
ISOTOPO MASA (u.m.a.) ABUNDANCIA (%)
Fe54
53.94 5.82
Fe56
55.93 91.66
Fe57
56.94 2.19
Fe58
57.93 0.33