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MANUAL DE PRACTICAS Y EJERCICIOS
QUÍMICA
03
semana

UNMSM-CENTRO PREUNIVERSITARIO Ciclo 2020-I
Semana Nº 3 Pág. 118
Química
¿Se pueden ver y/o manipular los átomos?
Por supuesto que a simple vista no se ven ni tampoco con los microscopios ópticos
ordinarios.
Pero sí con los microscopios electrónicos, aunque hay que aclarar que lo que “vemos”
son las alteraciones que sufren los átomos en sus niveles energéticos, cuando se les
bombardean con un haz de electrones, procedente de un microscopio electrónico de
barrido, no al átomo en sí.
En los microscopios electrónicos convencionales, los electrones “rebotan” sobre la
superficie de la muestra a estudiar, y son estos electrones reflejados los que nos informan
de cómo están dispuestos los átomos y sus características.
Con los valores obtenidos se pueden realizar representaciones de ellos. Y eso es lo que
“vemos”. Sabemos que cada elemento químico, cada clase de átomo, experimenta una
alteración energética diferenciada, lo que viene a ser como su ‘firma energética’ y que
permite identificarle, algo así como su huella dactilar, por decirlo de alguna forma, lo que
a su vez es importante desde el punto de vista científico.
64

Te sorprenderás al enterarte que ya en 1990, científicos de la IBM consiguieron escribir el
logotipo de su empresa a escala atómica. Como “tinta” utilizaron 35 átomos de xenón; “el
papel” fue una lámina de metal cristalino, y el “lápiz”, un microscopio electrónico de efecto
túnel, con el que lograron mover y colocar los átomos.
EL ÁTOMO Y SU ESTRUCTURA
La teoría Atomista de Leucipo y Demócrito del siglo V antes de Cristo quedó relegada
hasta inicios de siglo XIX cuando Dalton plantea nuevamente un modelo atómico surgido
en el contexto de la química, en el que se reconoce propiedades específicas para los
átomos de diferentes elementos luego surge el modelo de Thomson en el cual el átomo
presenta carga eléctrica y es a través del experimento de Rutherford y su modelo de
átomo nuclear por el que se establece que en el núcleo se ubican los protones y en la
envoltura electrónica los electrones. Finalmente, el modelo de Böhr plantea la existencia
de órbitas y es corregido por el modelo actual del átomo plantea la existencia de orbitales
o reempe (región espacio energética de manifestación probabilística electrónica).
En 1932, Chadwick realizó un descubrimiento fundamental en el campo de la ciencia
nuclear: descubrió la partícula en el núcleo del átomo que pasaría a llamarse neutrón.
REPRESENTACIÓN DEL ÁTOMO: NÚCLIDO
Donde:
A = número de masa = N° protones + N° neutrones
Z = número atómico = Nº de protones.
PARTÍCULAS DEL ÁTOMO
PARTÍCULA SÍMBOLO MASA (g) CARGA ( C )
Electrón 9,109 x 10 –28
– 1,602 x 10 –19
Protón 1,672 x 10 –24
+ 1,602 x 10 –19
Neutrón 1,674 x 10 –24
0
e
0
1

p
1
1
n
1
0
Dalton Thomson Rutherford Böhr Schrödinger
(1803) (1904) (1911) (1913) (1926)
E
A
Z
+
+
+
+
+
+
65

TEORÍAS Y MODELOS ATÓMICOS
CONCEPTOS BÁSICOS
Teoría de
Dalton
- Discontinuidad de la materia.
- Los átomos del mismo elemento tienen igual masa y
propiedades (no se considera el concepto de isótopos).
Modelo de
Thomson
- El átomo se considera como una esfera de carga positiva, con
los electrones repartidos como pequeños gránulos.
Modelo de
Rutherford
- Conceptos de núcleo y envoltura electrónica.
Los electrones giran generando una nube electrónica de gran
volumen, alrededor del núcleo muy pequeño (modelo
planetario).
Modelo de
Böhr
- Existencia de órbitas, cada una de las cuales se identifica por
un valor de energía, el desplazamiento del electrón de un nivel
a otro lo hace absorbiendo o emitiendo energía.
Modelo de la
mecánica
cuántica
- Plantea el concepto de orbital.
- El electrón queda definido por cuatro números cuánticos (n, ℓ,
mℓ y ms).
En 1926, Erwin Schrödinger desarrolló una ecuación que interpreta el carácter de onda
del electrón que, juntamente con la relación matemática de De Broglie y el Principio de
Incertidumbre de Heisenberg, contribuyen grandemente al planteamiento del modelo
actual del átomo. Actualmente, en base a la ecuación de Schrödinger y a otros estudios
adicionales, el electrón de un átomo se puede describir por cuatro números cuánticos.
NÚMEROS CUÁNTICOS
NÚMERO CUÁNTICO VALORES REPRESENTA
Número cuántico principal: “n” 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, ........... Nivel de energía
Número cuántico azimutal ó
secundario: “ ℓ ”
0(s), 1(p), 2(d), 3(f),......(n – 1) Subnivel de energía
Número cuántico magnético:
“mℓ
” – ℓ .......... 0 ............ + ℓ Orbital
Número cuántico de spin: “ms”
o “s”
+ 1/2 ; – 1/2 Giro del electrón

66

COMBINACIÓN DE NÚMEROS CUÁNTICOS
VALORES DE “n” VALORES DE “ℓ” VALORES DE “mℓ”
n = 1 ℓ = 0 (1s) m = 0
n = 2
ℓ = 0 (2s)
ℓ = 1 (2p)
m = 0
m = –1, 0, +1
n = 3
ℓ = 0 (3s)
ℓ = 1 (3p)
ℓ = 2 (3d)
m = 0
m = –1, 0, +1
m = –2, –1, 0, +1, +2
n = 4
ℓ = 0 (4s)
ℓ = 1 (4p)
ℓ = 2 (4d)
ℓ = 3 (4f)
m = 0
m = –1, 0, +1
m = –2, –1, 0, +1, +2
m = –3, –2, –1, 0, +1, +2, +3
67

Química
EJERCICIOS
1. El átomo es la mínima partícula representativa de un elemento químico que
conserva su identidad y sus propiedades, su estructura está formada por el núcleo
atómico y la envoltura electrónica. Con respecto al átomo y las partículas que lo
constituyen, indique la alternativa INCORRECTA.
A) El núcleo representa su masa y la envoltura electrónica su volumen.
B) Las partículas que se encuentran en el núcleo se denominan nucleones.
C) Según el modelo actual los electrones giran en órbitas definidas.
D) Al ganar o perder electrones se forman los iones respectivos.
2. La representación de los iones y átomos neutros se denomina núclido, en el cual el
número de masa indica la cantidad de nucleones y el número atómico la cantidad de
protones. Al respecto, seleccione el valor de verdad (V o F) de las siguientes
proposiciones.
I. El 𝐸
20
40
, representa al átomo de un elemento que tiene 20 protones y 20
neutrones en el núcleo.
II. El 𝐸
6
12
es isótopo de 𝐸
6
14
porque ambos tienen el mismo número de nucleones.
III. El 𝐹𝑒
26
56 3+
tiene 26 protones, 30 neutrones y 29 electrones.
A) VVF B) VFF C) VFV D) FVF
68

3. La masa atómica relativa promedio de un elemento se obtiene como el promedio
ponderado de las masas de sus isótopos naturales. En un espectrómetro de masas
se determinó que las abundancias relativas para el E – 24 es 96% y E – 25 es 4%.
Al respecto, determine la masa atómica relativa de dicho elemento.
A) 24,96 B) 24,85 C) 24,04 D) 24,32
4. Los números cuánticos son parámetros que permiten conocer la ubicación probable
de un electrón en el átomo, los tres primeros (n, ℓ y mℓ
) resultan de la ecuación de
Schrödinger. Al respecto, indique la alternativa que muestra la combinación de
números cuánticos INCORRECTA.
A) (2, 0, 0, +½ ) B) (3,1, –1, –½) C) (1, 0, 0, – ½) D) (2, 2, –1, –½)
5. La envoltura electrónica está formada por regiones energéticas denominados
niveles, subniveles y orbitales. Los niveles están formados por un conjunto de
subniveles, y éstos últimos están constituidos por los orbitales. Para n = 4, determine
la cantidad de subniveles y para n = 3, determine la cantidad de orbitales.
A) 16 y 9 B) 4 y 9 C) 16 y 18 D) 4 y 18
69

6. La configuración electrónica consiste en el ordenamiento de los electrones en los
niveles, subniveles y orbitales, se basa en el principio de aufbau, el de máxima
multiplicidad y el de exclusión de Pauli. Al respecto, indique la distribución
electrónica que no cumpla con los alguno de los principios mencionados.
A) 1s2
2s2
2p6
3s2
B) 1s2
2s2
2p6
3s2 2
2
2
3
3
3 z
y
x p
p
p
C) 1s2
2s2
2p6
3s2 0
1
2
3
3
3 z
y
x p
p
p
D) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
7. El manganeso (Z = 25), es un metal empleado para fabricar aleaciones resistentes a
la corrosión, razón por la cual son empleadas en la fabricación de hélices de barcos
y torpedos. Al respecto, determine los números cuánticos del último electrón de
dicho elemento.
A) (4, 0, 0, –½) B) (4, 0, 0, +½) C) (3, 2, 0, +½) D) (3, 2, +2, +½)
70

8. El potasio es un metal muy blando, con un bajo de punto de fusión y reacciona
violentamente con el agua, en tanto que el ion potasio cumple un papel fundamental
en la regulación de la contracción muscular. Con respecto al potasio que al perder
un electrón adquiere la configuración del gas noble 18Ar, indique la alternativa
INCORRECTA.
A) El átomo neutro presenta 19 electrones en la nube electrónica.
B) En la configuración electrónica de su ion hay doce e–
con ℓ = 1.
C) El átomo neutro posee un electrón desapareado.
D) El ion presenta cinco subniveles llenos y seis electrones en su último nivel.
9. El ion 24Cr3+
es utilizado en procesos industriales como el curtido del cuero,
producción de colorantes y pigmentos, preservación de la madera, extracción del
petróleo, entre otros. Respecto al ion, indique el valor de verdad (V o F) de las
siguientes proposiciones.
I. Su átomo neutro presenta dos electrones en su último nivel.
II. Presenta tres electrones con ℓ = 2.
III. Los números cuánticos de su último electrón son (3, 2, 0 ,+1/2).
A) FVF B) FVV C) VFV D) VFF
71

EJERCICIOS PROPUESTOS
1. El aluminio es un metal muy utilizado en la fabricación de aviones, automóviles,
trenes de alta velocidad, tanques entre otras estructuras. Dicho metal presenta dos
isótopos:
(a) 𝐴𝑙
13
27
(b) 𝐴𝑙
13
26
Al respecto, indique el valor de verdad (V o F) de las siguientes proposiciones.
I. (a) presenta 14 neutrones y (b) 13 neutrones.
II. (a) tiene 13 protones y (b) 26 nucleones.
III. Ambos tienen igual número de electrones.
A) FFV B) FVF C) VVV D) VFV
72

2. El ion calcio cumple un papel fundamental en la transmisión de señales a las células,
es decir es un mensajero intracelular utilizado por numerosas hormonas para activar
diversas funciones como la contracción muscular necesaria para realizar deporte.
Respecto al catión divalente del calcio, señale la(s) proposición(es) correcta(s).
Dato: Ca: Z = 20
I. Tiene igual cantidad de protones y neutrones.
II. Es isoelectrónico con el 18Ar.
III. Presenta dos electrones en su último nivel de energía.
A) Solo II B) Solo III C) II y III D) I, II y III
3. El arsénico es un elemento altamente tóxico para los seres humanos, su ingesta
puede provocar irritación al estómago y a los intestinos, disminución en la
producción de glóbulos rojos y blancos e irritación de los pulmones. Dicho elemento
tiene un total de 15 electrones con ℓ = 1, determine la cantidad de subniveles llenos y
orbitales semillenos que posee.
A) 8 y 3 B) 7 y 1 C) 8 y 1 D) 7 y 3
73

4. El ion fluoruro, 9F1–
, se encuentra presente en las pastas dentales, y su principal
función es impedir el desgaste del esmalte previniendo la formación de caries, sin
embargo, recientes investigaciones lo han asociado con efectos cancerígenos por lo
que su uso es controversial. Respecto al ion fluoruro, indique la alternativa correcta.
A) Presenta solo seis electrones en su último nivel.
B) Tiene solo cuatro electrones con ℓ = 1.
C) Presenta solo dos subniveles llenos.
D) Los números cuánticos de su último electrón son (2, 1, +1, –1/2)
74

UNMSM-CENTRO PREUNIVERSITARIO Ciclo 2019-II
Química
EJERCICIOS
1. El átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene las
propiedades de un elemento químico. Con respecto al átomo, determine la
alternativa incorrecta.
A) Está constituido por protones, neutrones y electrones.
B) El volumen de la nube electrónica determina su volumen.
C) El protón y el neutrón tienen masas similares.
D) Los nucleones aportan a su masa y son eléctricamente neutros.
2. El selenio Se
79
34
es un elemento necesario en pequeñas cantidades, su función es
participar en procesos antioxidantes protegiendo las células. Con respecto a este
elemento, determine la alternativa que contenga las proposiciones correctas
I. Su número atómico (Z) es 34 y tiene 34 electrones en la nube.
II. Su número de masa (A) es 79 y posee 45 neutrones.
III. Posee 79 partículas fundamentales.
IV. Al ganar dos electrones, la notación de su núclido es

2
79
34
Se .
A) I, II y IV B) II y III C) II, III y IV D) I y II
75

3. El cloruro de potasio (KCℓ), es muy usado en la fabricación de fertilizantes, ya que el
crecimiento de las plantas depende del consumo de potasio. Con respecto a los
iones que forman este compuesto, determine el valor de verdad (V o F) de los
siguientes enunciados.
a)

K
39
19
b)


C
35
17
I) Ambos tienen el mismo número de protones.
II) (a) posee más neutrones que (b)
III) Ambos son isoelectrónicos.
A) VVV B) FVV C) VFV D) FVF
76

4. El litio (Li) es un elemento que a nivel biológico aumenta la capacidad de las células
para dejar ingresar al agua, además influye en el sistema nervioso. Se han
encontrado dos isótopos del litio, cuyas características se presentan en el siguiente
cuadro:
isotopo masa isotópica (u) porcentaje de abundancia
I 6 7,5
II 7 92,5
Con respecto a ello, determine la masa atómica relativa del litio
A) 6,53 B) 6,93 C) 6,08 D) 7,00
5. Para resolver la ecuación de onda planteada por Schrödinger son necesarios
3 números cuánticos, que finalmente gracias a Paul Dirac llegaron a ser 4, mediante
ellos, queda identificada la ubicación probable de un electrón. Con respecto a los
números cuánticos, determine el valor de verdad (V o F) de los siguientes
enunciados.
I. n representa los niveles de energía, su mínimo valor es 0.
II. Para ℓ = 3, un valor de mℓ puede ser –2.
III. mℓ describe las posibles orientaciones magnéticas y determina el orbital.
IV. El valor ms representa a un orbital esférico.
A) VFVV B) VVFV C) VVVF D) FVVF
77

6. La configuración electrónica es el ordenamiento de electrones en niveles y
subniveles de acuerdo a un orden creciente de energía relativa. Ordene los
siguientes subniveles 3d, 4s, 4p, 5d, 6p y 4f en función creciente su energía e
indique la alternativa correcta.
A) 4s 3d 4p 4f 5d 6p B) 3d 4s 4p 5d 4f 6p
C) 4s 3d 5d 4f 4p 6p D) 3d 4s 4p 5d 6p 4f
7. El nitruro de titanio es un material cerámico muy duro y se usa como recubrimiento
para proteger de la oxidación a metales, uno de los iones (X3–) que conforma dicho
compuesto posee para su último electrón los siguientes números cuánticos
(2, 1, +1, –1/2). Con respecto al átomo neutro (X), determine el valor de verdad
(V o F) de las siguientes proposiciones.
I. La configuración electrónica es 1s22s22p3
II. Tiene dos niveles de energía completamente llenos.
III. Posee tres electrones con ms = 1/2 en el último subnivel.
A) VFV B) VVV C) FVV D) VFF
78

8. El óxido de cromo (III) conocido también como verde de cromo es un pigmento que
se emplea en pinturas esmaltadas o en la coloración de vidrio, con respecto al ion
24Cr3+ y su átomo neutro, determine las proposiciones correctas.
I. La configuración electrónica del ion posee solo dos electrones en el subnivel d.
II. Para el átomo neutro, los números cuánticos para el electrón más externo son
(3, 2, +2, +1/2).
III. El átomo neutro posee seis electrones desapareados.
IV. El ion posee nueve orbitales llenos y tres semillenos.
A) I, II y IV B) solo II y III C) II, III y IV D) solo III y IV
79

9. El arseniuro de galio es un importante material semiconductor empleado en circuitos
integrados más rápidos, y caros, que los de silicio. El número de masa de uno de los
elementos de este compuesto es 75 y en su estado basal tiene solo cinco electrones
con n = 4. Con respecto al elemento, determine el valor de verdad o falsedad (V o F)
de las siguientes proposiciones.
I. Tiene 42 neutrones y 33 protones.
II. La combinación de números cuánticos de su último e– es (4, 1, +1, +1/2)
III. En su configuración electrónica hay 15 electrones con ℓ = 1
A) VVV B) VVF C) VFV D) FVF
80

1. El bromato de potasio era un compuesto utilizado en la elaboración de pan para
fortalecer la masa y permitía que aumente el volumen, pero fue prohibido por su
posible incidencia en procesos cancerígenos, con respecto a los isótopos del bromo
mostrados, determine el valor de verdad (V o F) de las siguientes proposiciones.
a) Br
79
35
(%Ab = 50,69) b) Br
81
35
(%Ab = 49,31)
I. Ambos poseen 35 protones y 35 electrones
II. Los nucleones de (a) son 79, mientras que el número de partículas en (b) es 81.
III. La masa atómica relativa del bromo es 79,98.
A) VFV B) VVV C) FVV D) VFF:
81

2. Los números cuánticos describen la ubicación probable de un electrón en la nube
electrónica. Con respecto a los números cuánticos, indique la alternativa que
contiene los conjuntos de números cuánticos permitidos.
I) (2, 2, +1, 1) II) (3, 2, 0, –1) III) (3, 2, +2, +1/2)
IV) (2, 1, +2, –1/2) V) (1, 1, +1, +1/2) VI) (2, 0, 0, +1/2)
A) I, II y III B) IV, V y VI C) solo IV y V D) solo III y VI
3. El bromo ( Br
80
35
) es un elemento muy toxico tanto por vía dérmica como por
inhalación, en baja cantidad es muy irritante para la garganta. Con respecto al
elemento, determine la alternativa correcta.
I. Posee tres niveles llenos
II. Tiene ocho subniveles llenos
III. Presenta tres electrones desapareados
IV. Posee 17 orbitales llenos
V. Los números cuánticos para su ultimo electrón son (4, 1, +1, -1/2)
A) Solo I y IV B) Solo II y III C) II, III y IV D) I, II y IV
82

4. Un elemento muy importante utilizado en la preparación de fertilizantes posee un
isótopo con 20 neutrones y un número de masa igual a 36. Determine
respectivamente los orbitales llenos que poseen el isótopo y su anión divalente.
A) 4 y 5 B) 6 y 7 C) 7 y 9 D) 5 y 7
83

Química
EJERCICIOS
1. El átomo es la partícula más pequeña de un elemento químico que conserva las
propiedades de dicho elemento; es un sistema dinámico y energético en equilibrio.
Al respecto, determine la secuencia correcta de verdadero (V) y falso (F).
I. El átomo está formado por un núcleo pequeño y una envoltura de gran volumen.
II. El protón y el neutrón, llamados también nucleones, tienen masa similar.
III. Todos los isótopos de un elemento poseen el mismo número de protones.
A) VVV B) VFV C) FVF D) FFF E) VVF
84

2. El átomo o el ion de un elemento se representa, en forma simbólica, mediante un
NÚCLIDO. La siguiente representación corresponde al núclido de un átomo,
sobre el cual se puede decir que:
I. El núcleo tiene 16 protones y 16 neutrones, ambos son llamados nucleones.
II. El número atómico (Z) del elemento es 16, igual al N° de electrones en la
envoltura.
III. Si este átomo gana dos electrones, el respectivo ion se representa por
A) VVV B) VFV C) FVV D) VVF E) VFF
3. Las tres partículas subatómicas fundamentales que componen a un átomo son los
protones, neutrones y electrones. Determine la representación del isótopo de un
elemento X que tiene 30 protones y 45 neutrones.
A) X
30
45 B) X
75
45 C) X
45
30 D) X
75
30 E) X
45
45
4. El vanadio (Z = 23) es un elemento metálico que se encuentra en distintos minerales
y se emplea principalmente en algunas aleaciones. En la naturaleza se encuentra
bajo la forma de dos isótopos, 50V y 51V, cada uno con un % de abundancia de 49,9
y 50,1 respectivamente, determine la masa atómica del vanadio.
A) 45,1 B) 49,0 C) 50,5 D) 50,0 E) 55,5
85

5. Los números cuánticos son parámetros que caracterizan los estados energéticos
probables para el electrón en un orbital, así como las características de este. Al
respecto, determine la secuencia correcta de verdadero (V) y falso (F).
I. El número cuántico principal “n” puede tener valores 0, 1, 2 ………...
II. El número cuántico secundario puede tener valores 0, 1, 2 ………..(n–1)
III. En un subnivel ℓ = 3 existen 7 orbitales.
A) VFV B) FVV C) VVV D) FVF E) FFF
6. La energía asociada a un subnivel de energía y para un orbital se obtiene sumando
el número cuántico principal (n) y el numero cuántico secundario (l). Determine la
alternativa en la que aparecen los valores de “n” y “ℓ” respectivamente cuya
combinación correcta genera un subnivel de mayor energía.
A) 4 y 1 B) 3 y 2 C) 4 y 2 D) 5 y 1 E) 3 y 1
86

7. El aluminio (Z = 13) puro es un material blando y poco resistente a la tracción. Para
mejorar estas propiedades mecánicas se forma aleaciones con otros elementos,
principalmente magnesio, manganeso, cobre, zinc y silicio. Respecto al aluminio,
indique la secuencia correcta de verdadero (V) y falso (F).
I. Presenta un electrón desapareado y seis orbitales llenos.
II. Presenta cuatro subniveles llenos y dos niveles llenos.
III.Su último electrón presenta los números cuánticos (3, 1, 1, +1/2).
A) VVV B) VFV C) VFF D) FVF E) FFF
8. Un ion es una especie con carga eléctrica positiva o negativa. Se produce como
consecuencia de una pérdida o ganancia de electrones. Con respecto al ion 30Zn2+,
determine la secuencia correcta de verdadero (V) y falso (F) según corresponda.
I. Su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8.
II. Posee dos electrones desapareados.
III.Los números cuánticos para su último electrón son (3, 2, +2, 1/2)
A) VFV B) VVF C) FFF D) FVF E) FFV
87

9. El óxido cúprico (CuO) se utiliza como pigmento en cerámicos y también como
suplemento dietético en animales con deficiencia de cobre. Determine el último
término de la configuración electrónica y el número de electrones desapareados que
tiene el ion cúprico (Cu2+) si su número atómico es 29.
A) 3d10 y 2 B) 3d9 y 1 C) 4s0 y 3 D) 4s1 y 4 E) 3d8 y 5
88

1. El átomo es la partícula mínima representativa de un elemento que conserva sus
propiedades físicas y químicas. Está constituida por el núcleo y la zona extranuclear
o corteza. Al respecto, determine la alternativa INCORRECTA
A) La masa del átomo está representada por los nucleones.
B) En el núcleo están los protones y neutrones y en la envoltura los electrones.
C) El volumen de la nube electrónica determina el volumen del átomo.
D) Los núclidos que se muestran: , , corresponden a isótopos de un
mismo elemento.
E) La masa del protón es casi la misma que la del electrón.
e
0
1

p
1
1

1
2. Se entiende por núclido a todo átomo de un elemento químico que tiene una
composición nuclear definida tal como el . Al respecto, determine la secuencia de
correcta de verdadero (V) y falso (F).
I. En su configuración electrónica hay siete subniveles llenos.
II. En su nivel de valencia tiene un par de electrones apareados.
III. Forma el catión perdiendo dos electrones del subnivel 3d.
IV. En el catión , la combinación de números cuánticos del último electrón es
(3, 2, +2 +1/2).
A) VVVF B) FVFV C) FFVV D) FFFV E) VFFV
89

3. El cobalto-60 (60Co), es una sustancia radiactiva con una vida media de 5,27 años y
se usa en tratamientos médicos contra el cáncer y en aplicaciones industriales, pero
es altamente tóxico para los seres humanos. Respecto al cobalto –60, determine la
secuencia de verdadero (V) y falso (F) para las siguientes proposiciones.
I. La configuración electrónica del 27Co es: [18Ar] 4s2 3d7.
II. El Co2+ tiene la configuración: [18Ar] 4s2 3d5.
III.El 27Co presenta 3 electrones desapareados.
A) VVF B) VFV C) VVV D) FFF E) FVF
90

4. La configuración electrónica es el ordenamiento de los electrones en los estados
energéticos de la zona extranuclear (nivel, subnivel y orbital). Con respecto a un átomo en
estado basal cuya configuración electrónica es 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
y presenta
20 neutrones sobre el átomo que en su estado basal tiene la siguiente configuración
electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 y presenta 20 neutrones en el núcleo. Determine la
alternativa INCORRECTA.
A) Su número atómico (Z) y número de masa (A) es 17 y 37 respectivamente.
B) Es un isótopo del átomo y ambos pertenecen al mismo elemento.
C) La combinación de números cuánticos del último electrón es (3,1,0,–1/2).
D) Tiene 2 niveles llenos, 4 subniveles llenos y cuando gana un electrón, su anión
presenta 9 orbitales llenos.
E) Tiene el mismo número de electrones que el catíón .
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Química
EJERCICIOS
1. La teoría atómica actual fue desarrollada durante la década de 1920, sobre todo por
Schrödinger y Heisenberg. Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que
usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno. Para resolver
átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos aproximados. Determine la
secuencia verdadero (V) y falso (F) según corresponda.
I. En el átomo actual casi toda la masa se concentra en el núcleo.
II. Un orbital es la región espacial donde existe la mayor probabilidad en encontrar
un máximo de dos electrones.
III. Se denomina átomo neutro debido a la presencia de los neutrones en el núcleo.
A) VVF B) VVV C) VFF D) FFF E) FFV
2. En la actualidad no cabe pensar en el átomo como partícula indivisible, en él existen
una serie de partículas subatómicas de las que protones, neutrones y electrones son
las más importantes. Con respecto a la estructura actual, seleccione la secuencia
verdadera (V) y falsa (F).
I. El átomo es un sistema energético constituido por un núcleo y una envoltura
electrónica.
II. El núcleo atómico tiene carga positiva y una elevada densidad.
III. Los protones, neutrones y electrones se conocen también como nucleones”
A) VFF B) VFV C) VVV D) FVV E) VVF
92

3. El número atómico de un elemento químico es el número total de protones que tiene
cada átomo de ese elemento y el número de masa es la suma del número de
protones y el número de neutrones del núcleo de un átomo. Si el número de masa
de un átomo es 200 y el número de neutrones es 120. Determine cuantos electrones
posee su catión divalente.
A) 80 B) 82 C) 79 D) 78 E) 81
4. Los “isótopos” son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente
masa atómica. Es decir, contienen el mismo número de protones, pero difieren en el
número de neutrones. En la siguiente secuencia de isótopos, determine el número
total de neutrones.
Ni
Ni
Ni
Ni 64
63
62
61
(Dato: Z = 28)
A) 135 B) 136 C) 138 D) 139 E) 137
5. La masa atómica de un elemento es la masa media ponderada de sus isótopos
naturales. Por eso, la masa atómica de un elemento no es un número entero. El Litio
está formado por dos isótopos de masas 6 y 7 y su abundancia de cada uno es
7,5 % y 92,5% respectivamente. Con estos datos determine la masa atómica del
Litio.
A) 6,12 B) 6,53 C) 6,71 D) 6,92 E) 7,15
6. Un ión es una especie química con carga. Se denomina catión a un ión con carga
positiva, y anión a un ión con carga negativa. Determine la suma de las cargas
nucleares de los siguientes iones Z1 E2- y Z2 J3+. Si sus números de electrones son
34 y 23 respectivamente.
A) 48 B) 58 C) 38 D) 68 E) 57
93

7. Los niveles de energía son estados energéticos que a su vez tienen un determinado
número de subniveles, donde encontramos distribuidos a los electrones. Un átomo
presenta solo 7 electrones en el tercer nivel de energía y presenta 18 neutrones en
su núcleo. Determine el número de masa de dicho átomo.
A) 17 B) 18 C) 15 D) 25 E) 35
8. Los números cuánticos son valores numéricos que indican las características de los
electrones en los átomos, como su energía, forma de movimiento, orientación y
sentido de giro. En relación a los números cuánticos; indique la secuencia de verdad
(V) y falsedad (F) según corresponda.
I. Los valores n, l, m l, ms, identifican la ubicación probable de un electrón en el
interior de un átomo.
II. El número cuántico principal puede tener el mismo valor numérico que el
número cuántico azimutal.
III. El subnivel “4p” está caracterizado por los números cuánticos: n=4 y ℓ=0
IV. Un orbital “p” puede contener 6 electrones como máximo.
A) FFFF B) FFVF C) VFVF D) FVFV E) VFFF
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9. El bromo es un elemento químico líquido, marrón rojizo, cuyo número atómico es 35
y su masa atómica es 80. Seleccione la secuencia de números cuánticos que
corresponde al antepenúltimo electrón de la configuración electrónica del átomo de
bromo.
A) 4, 1, +1, +1/2 B) 4, 0, +1, +1/2 C) 4, 2, -1, -1/2
D) 4, 1, +1, -1/2 E) 4, 1, -1, +1/2
10. La energía relativa se establece como la suma de los números cuánticos principal y
secundario (ER = n+ ℓ). Un átomo posee 5 electrones con energía relativa igual a 5,
además su número cuántico principal es el menor posible. Determine los números
cuánticos de su último electrón.
A) 3, 2, +2, +1/2 B) 4, 1, 0, +1/2 C) 3, 2, -2, -1/2
D) 4, 1, +2, -1/2 E) 3, 1, +1, -1/2
1. Lo que distingue a unos elementos químicos de otros es el número de protones que
tienen sus átomos en el núcleo. Este número se llama número atómico y se
representa con la letra “Z”. Un átomo presenta número de masa 88 y 50 neutrones.
Determine el número de electrones de su catión divalente.
A) 36 B) 40 C) 38 D) 50 E) 48
2. La configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se
estructuran, comunican u organizan en un átomo; viene dada por una combinación
de estados cuánticos que son solución de la ecuación de Schrödinger para dicho
átomo. Si un átomo neutro solo tiene 10 electrones en el tercer nivel de su
configuración electrónica, determine el número atómico del elemento.
A) 2 B) 20 C) 22 D) 24 E) 26
95

3. Un catión divalente posee 15 electrones en subniveles «d». Seleccione la secuencia
de verdadero (V) o falso (F) según corresponda.
I. El átomo posee cuatro niveles de energía.
II. El número atómico del átomo es 46.
III. Posee diez subniveles llenos.
IV. El último electrón configurado se ubica en el subnivel «d».
A) FFFV B) VVVV C) VFFV D) FFFF E) FFVV
4. El plomo es un elemento cuyo número atómico es 82, los principales usos de este
metal se dan en la fabricación de diversos productos tales como baterías,
pigmentos, aleaciones, municiones y soldaduras. Con respecto al 82Pb, seleccione la
alternativa INCORRECTA.
A) Su configuración electrónica es: [s4Xe] 6s2 4f14 5d10 6p2
B) Presenta cuatro electrones de valencia.
C) Tiene siete orbitales de tipo «f» llenos.
D) Posee dos electrones desapareados.
E) El último electrón posee ml = -1.
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