El documento proporciona definiciones y ejercicios relacionados con conceptos fundamentales de química como mol, masa molar, volumen molar, leyes ponderables, peso atómico, peso molecular, composición porcentual y fórmulas empíricas y moleculares. Se piden cálculos de masas molares, conversiones de unidades, determinación de composiciones porcentuales y fórmulas para varios compuestos químicos.

1. TEMA__________________________BLOQUE_________ FECHA______________
1.- Con tus propiaspalabras escribe la definicionde MOL
2.- Escribe una pequeña biografia de AMADEO AVOGADRO enel siguiente cuadro
imagen
3.- Escribe con tus propias palabras la definicionyel numero deAvogadro.
4.- Define masa molar

2. 5.- Calculala masa molar de los siguientes compuestos.
a) NaCl...........................cloruro de sodio( sal de mesa)
b) CO2 ........................... dioxidode carbono( gas presente enlassodas)
c) NaHCO3 ................... hidrogeno carbonatode sodio ( uno de los componentes de polvos
para hornear)
d) C12H22O11 ........... sacaroza (azucar)
e) C7H5NO3S ............. sacarina ( enducolorante artificial)
f) CaCl2 ....................... cloruro de calcio ( usadoenla alaboracion de quesos)
6.- ¿Como calculariasla masa molar de NaClO?
7.- La masa molar de unelementoes la masa de un mol del mismoexpresada enMol.
verdadero falso
8.- La masa molecular de HCl es:
a) 36 g
b) ninguna de las anteriores
d) 36 g/mol
e) 35 g/mol
9.- Calculala masa molar de H3PO4

3. 10.- Ordena correctamente los siguiente.
aquella cantidad contiene cualquier sustanciaes de Avogadroel nùmeropartìculasque . Un mol de
11.- Dos moles de oxìgeno(O2 tiene 1,204 X1024 moleculas)¿cuàntos àtomos tendràndos molesde mercurio(Hg)?
a) 1,204 X 10 24
b) 6,022 X1023
c) 2,408 X 10 24
12.-1.5 moles de Co2 ¿Cuàntas moleculas son?
a) 9,033 X1023
b) 6,022 X 10 23
c) 3,011 X 1023
d) ninguna de las cantidades indicadas

4. TEMA__________________________BLOQUE_________ FECHA______________
VOLUMEN MOLAR
1.- Define contus palabras volumenmolar.
2.- ¿Cuàl es el volumen molar de ungas ideal?
_______________________________________________
3.- Calculael volumenque ocuparia 1kg de oxigeno(O2) a 1etm de presiòny0º C
4.- Què volumenocuparan30 g de gas nitrogeno N2 a 0º Cy 1 atm.
masa atomica del Nitrogeno = 14,0067

5. 5.- ¿Cuàl es la masade 50 lts de gas oxìgeno a 0º c 1 ATM?
6.- ¿Què volumenocuparan 8 g de Oxìgeno anC:N?
7.- Calculael peso de 3 lts de gas amoniacoC:NP:T:
8- Investiga yanota las siguientes leyes:
LEY DE DALTON
LEY DE PRUST
LEY DE RICTER - WENZEL

6. LEY DE LAVOISIER

7. TEMA__________________________BLOQUE_________ FECHA______________
1.- Cuandose combina una misma cantidadde carbono(12 g) con distintas cantidadesde oxìgeno
Se observa que la cantidadde oxìgeno mantiene una relaciònnumèrica sencilla(eneste casoel doble)32/16 = 2
Leyponderable demostrada:____________________________________________
2.- Anteriormente se creìa que la materia era destructible yse aducia comoejemplo:la combusti+on de untrozode carb+on
que, despues de arder, quedaba reducidoa cenizas, conunpesoinferior;sinembargo, el usode la balanza permitio comprobar
que si se recuperabanlos gases originados en la combustiòn, el sistema pesaba igualantes que despuesde la experiencia, por
lo que dedujoque la materiaera indestructible.
Leyponderable demostrada_______________________________________________
3.- En las reaccionesde una misma cantidad de Hidrògeno (2 grs) condos elementos distintos, observamos lascantidades de
combinaciòn
Resuelta que estas cantiddes guardanuna relaciondirecta o de nùmeros sencillos conlascantidades que se combinan entre si
de dicloro yoxìgeno, para formar el monoxido de cloro
Cl2 + 1/2 O r Cl2 71 g Cl2 +16 g O 87g Cl2O
Leyponderable demostrada___________________________________________
4.- En una muetra de agua pura (H2O), el porcentaje de oxìgenosiempre es 88.89% yel de hidrogeno es 11.11%, sinimportar de
que parte delmundose tome.
Leyponderable demostrada__________________________________________
1.- El argònnatural consta de tres isòtopos conlas siguientes abundancias porcentuales;0.34% de Ar(36), 0.07 %de Ar(38),
99.59 % de Ar(40) ¿Cuàl es el pesoatòmico del argòn?

8. 2.- El carbononatural consta de dos isotopos conlassiguientesabundanciasporcentuales:
1.108% de C(13), 98.892 % C(12)
3.- El Cloro natural presenta 2 isotopos naturales conlassiguientes abundanciasporcentuales:
75.8% de Cl(35), 24.2% de Cl(37) ¿Cual es su peso atòmico?
TEMA__________________________BLOQUE_________ FECHA______________
PESO ATOMO-GRAMO
Realiza las siguientes conversiones anotando el procedimiento yresultado.
a) ¿cuàntos at-g hayen350 g de Cu?
b) ¿cuàntos at-g hayen 0.5 g de K?

9. c) ¿cuàntos at-ghayen 1525 g de S?
d) ¿cuàntos at-g hayde 28.3 g de Pb?
PESO MOLECULAR
1.- Determina el pesomolecular de los siguientes compuestos, anotando procedimientos y resultado.
a) Ca(CN)2 PM____________________
b) K2 SO4 PM_______________________
c) Na2CO3 * 10 H2O PM________________________
d) Ca3 (PO)2 PM__________________________
CALCULOS PORCENTUALES:
Composicion porcentual

10. determina la composiciònporcentual decada elemento para los compuestos indicados anotando el procedimiento.
FORMULA NOMBREDEL COMPUESTO PORCENTAJES
Ca3(PO4)2
KMnO4
Cu(NO3)2
NaHC03
Fe(OH)3
H2SO4
(NH4)2CO3
FORMULA MINIMA O EMPìRICA
Determina la formula empirica de cada uno de los siguientes compuestos de los cuales se conocenlos siguientes porcentajes
de composiciòn.(Realiza el ejercico enla parte de atras de la hoja)
1.- Ca = 20% Br = 80%
2.- H 14.37% C = 85.63%
3.- K0 26.57% Cr = 35.36% O = 38.07%
4.- C = 12.80% H = 2.10% Br = 85.1 %
5.- Al = 52.94% O = 47.05 %
6.- K= 82.98 % O = 17.02 %
7.- S = 18.39 % O = 36.78 % K = 44. 82%
8.- P= 56.4 % O = 43.6 %
9.- Cu = 79.9 % O = 20.1 %
TEMA__________________________BLOQUE_________ FECHA______________
Realiza los siguientes ejercicios
.1.- El analisisde los siguientes compuestos diola siguiente composicion;encuentra la formula molecular anotandoel
procedimientoenla parte de atrasde la hoja yen el frente el resultado:
a) C= 92.3% H = 7.7% PM = 78 g/mol resultado:________________________

11. b) C = 26.7% H = 2.23 % O = 71.1 % PM = 90 g/mol resultado________________________
c) Cl = 92.2 % C = 7.8 % PM= 154 g/mol resultado _______________________
e) Na = 19.3 % S = 26.9 % O = 53.8% PM = 238 g/mol resultado_______________________
f) K = 56.58 % C = 8.69 % O = 34.73 5 PM = 276.412 g/mol resultado ___________________ 2.- A partir de las
siguientes formulas empiricas determinar las formulas verdaderas.
FORMULA EMPIRICA PM Formula Verdadera
CH2 84 _____________________
HO 34 _____________________
CH2 O 150 _____________________
HgCl 472 _____________________
HF 80 _____________________