1. LEYES DE LOS GASES
APLICACION AL CUIDADO DE LA CALIDAD
DE LOS GASES MEDICINALES
Realizado por:
Isabel Cristina Gomez

3.  En los gases , los átomos y moléculas individuales
se encuentran relativamente separadas y en
constante movimiento.
 La distancia de las moléculas en un gas varia con
la temperatura y con la presión a los cuales se
sometan.
 Presión de los gases:
 Como las moléculas de un gas chocan entre si y
con las paredes de los envases que los contienen,
de esta forma ejercen presión sobre la superficie
que las contiene.

5.  Se dejan comprimir fácilmente debido al
espacio vacío entre sus moléculas.
 Se mezclan rápidamente con otros gases.
 Tienen mucha fluidez y se difunden a través
de otros con facilidad.
 Los gases tienen la tendencia a ocupar todo
el espacio que los contiene.
 Se dejan comprimir fácilmente y
 Tienen una baja densidad en comparación
con los sólidos y los líquidos.

6.  Ley de Boyle
 Establece la relación entre el volumen de un
gas y la presión, cuando se tiene una
temperatura constante.
 El volumen del gas es inversamente
proporcional a la presión ejercida sobre el.
 Se expresa matemáticamente: V1XP1= V2XP2
 O lo que es lo mismo: V1/V2= P2/P1

8.  Ley de Charles
 Relaciona los cambios que se producen en el
volumen de un gas cuando varia la
temperatura.
 Se presenta una relación directamente
proporcional entre el volumen de un gas y el
cambio de la temperatura (ºK), manteniendo
la presión del gas constante.
 Matemáticamente: V1/T1= V2/T2
 O sea: V1T2=V2T1

10.  Ley de Gay-Lussac
 Hace mención a que la presión de un gas es
directamente proporcional a la temperatura.
 Se rige por la siguiente expresión
matemática:
 P1/T1= P2/T2
 O lo que es lo mismo: P1T2=P2T1

11.  Ley de Dalton
 Define que la presión total ejercida por una
mezcla de gases es igual a la suma de las
presiones parciales de los gases individuales.
 Se observa también que en una mezcla de
gases, cada uno se comporta
independientemente como si estuviera solo.
 Matemáticamente la ley se expresa como:
 Pt= P1+P2+P3*….Pn

12.  Ley de Graham
 Se refiere a la propiedad de difusión de los
gases.
 Las moléculas de los gases mas livianos, se
difunden mas rápidamente que los mas
pesados.
 La ley se define en los siguientes términos:
La velocidad de difusión de los gases varia en
relación inversa a la raíz cuadrada de sus
densidades.

15.  Aplicable a gases ideales:
 Los gases están formados por pequeñas partículas esféricas
de tamaño muy reducido.
 Las partículas que conforman un gas, están en continuo
movimiento, en línea recta y al azar. Entran en colisión
entre si y el recipiente que las contiene.
 Los choque son elásticos. No hay perdida de energía y sus
partículas no presentan atracción ni repulsión entre si, ni
con las paredes del recipiente.
 Pero en los GASES REALES, se conoce que las moléculas no
son totalmente independientes y tienen un volumen
propio, lo cual dio origen a la teoría de Van der Walls

16.  Los gases medicinales por ser preparados
farmacéuticos que se utilizan en la prevención,
diagnostico, tratamiento, alivio o curación de las
enfermedades y en terapias de inhalación,
anestesia, diagnostico en vivo, o en la
conservación y transporte de órganos, tejidos y
células, destinados a la practica medica, se
clasifican como MEDICAMENTOS.
 GAS MEDICINAL: Medicamento constituido por
uno o más componentes gaseosos apto para
entrar en contacto directo con el organismo
humano de concentración conocida y elaborado
de acuerdo a especificaciones.

17.  Las áreas usadas para almacenamiento, y
distribución de gases medicinales deben
tener un adecuado diseño que garantice un
almacenamiento y ubicación adecuadas,
buena identificación, delimitación y ser lo
suficientemente amplias para realizar las
actividades adecuadamente.
 La disposición de éstas permitirá la
separación entre los gases medicinales y los
gases industriales y se debe cumplir con los
siguientes aspectos:

18.  Durante el almacenamiento los cilindros deben
estar protegidos del cualquier deterioro externo
 El nivel de protección incluye el almacenamiento
bajo techo, la protección de los dispositivos de
embalaje de cilindros y la protección del cilindro
individual.
 2. Los cilindros no deben estar expuestos a una
temperatura ambiente superior a 52 ºC.
 Contar con un mecanismo que garantice que las
áreas de almacenamiento estén libres de la
presencia de insectos, roedores u otros agentes
externos.

22.  Los pisos, paredes y techos, serán de
material resistente, de fácil limpieza,
mantenidos en buenas condiciones.
 Disponer de manuales que contengan los
procedimientos que indiquen las
condiciones para el almacenamiento de
materias primas y productos terminados.

23.  Nombre del producto farmacéutico.
 Lista de los ingredientes activos, con sus respectivas
denominaciones comunes internacionales, cuando
corresponda, indicando la cantidad de cada uno.
 La declaración de los contenidos netos, tales como No de
unidades, peso, volumen..
 Número de lote asignado por el fabricante.
 Fecha de caducidad, en forma no codificada.
 Condiciones especiales de almacenamiento o manipulación
que pudieran ser necesarias
 Indicaciones de uso y advertencias o precauciones que puedan
ser necesarias.
 Nombre y dirección del fabricante, compañía, institución o
persona responsable del producto en el mercado.

24.  El tecnólogo en Regencia de Farmacia, en su papel
de «apoyo» al Químico Farmacéutico, debe estar
capacitado para desarrollar actividades
encaminadas a la conservación de la calidad de los
gases medicinales, en especial durante el
almacenamiento.
 Su colaboración es importante en los controles de
las condiciones de almacenamiento, así como en el
seguimiento y desarrollo de planes de limpieza y
control de plagas.
 Su capacitación y conocimiento lo debe acreditar
para el control de la identificación y rotulación de
los gases medicinales en las plantas productoras.

25. PAPEL DEL REGENTE
 Con el trabajo de todo un equipo humano
capacitado, se suministrara al paciente el gas
medicinal eficiente, seguro y de calidad que
todos necesitan.

26. GRACIAS!
 La información aquí publicada, es tomada de libros de química general y de la legislación vigente para gases
medicinales, en Colombia disponible en la Web.
 REALIZADO POR : ISABEL CRSITINA GOMEZ