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LEYES DE LOS GASES 
APLICACION AL CUIDADO DE LA CALIDAD 
DE LOS GASES MEDICINALES 
Realizado por: 
Q.F. Isabel Cristina Gomez
 En los gases , los átomos y moléculas individuales 
se encuentran relativamente separadas y en 
constante movimiento. 
 La distancia de las moléculas en un gas varia con 
la temperatura y con la presión a los cuales se 
sometan. 
 Presión de los gases: 
 Como las moléculas de un gas chocan entre si y 
con las paredes de los envases que los contienen, 
de esta forma ejercen presión sobre la superficie 
que las contiene.
 Se dejan comprimir fácilmente debido al 
espacio vacío entre sus moléculas. 
 Se mezclan rápidamente con otros gases. 
 Tienen mucha fluidez y se difunden a través 
de otros con facilidad. 
 Los gases tienen la tendencia a ocupar todo 
el espacio que los contiene. 
 Tienen una baja densidad en comparación 
con los sólidos y los líquidos.
 Ley de Boyle 
 Establece la relación entre el volumen de un 
gas y la presión, cuando se tiene una 
temperatura constante. 
 El volumen del gas es inversamente 
proporcional a la presión ejercida sobre el. 
 Se expresa matemáticamente: V1XP1= V2XP2 
 O lo que es lo mismo: V1/V2= P2/P1
 Ley de Charles 
 Relaciona los cambios que se producen en el 
volumen de un gas cuando varia la 
temperatura. 
 Se presenta una relación directamente 
proporcional entre el volumen de un gas y el 
cambio de la temperatura (ºK), manteniendo 
la presión del gas constante. 
 Matemáticamente: V1/T1= V2/T2 
 O sea: V1T2=V2T1
 Ley de Gay-Lussac 
 Hace mención a que la presión de un gas es 
directamente proporcional a la temperatura. 
 Se rige por la siguiente expresión 
matemática: 
 P1/T1= P2/T2 
 O lo que es lo mismo: P1T2=P2T1
 Ley de Dalton 
 Define que la presión total ejercida por una 
mezcla de gases es igual a la suma de las 
presiones parciales de los gases individuales. 
 Se observa también que en una mezcla de 
gases, cada uno se comporta 
independientemente como si estuviera solo. 
 Matemáticamente la ley se expresa como: 
 Pt= P1+P2+P3*….Pn
 Ley de Graham 
 Se refiere a la propiedad de difusión 
de los gases. 
 Las moléculas de los gases mas 
livianos, se difunden mas 
rápidamente que los mas pesados.
 Aplicable a gases ideales: 
 Los gases están formados por pequeñas partículas esféricas 
de tamaño muy reducido. 
 Las partículas que conforman un gas, están en continuo 
movimiento, en línea recta y al azar. Entran en colisión 
entre si y el recipiente que las contiene. 
 Los choque son elásticos. No hay perdida de energía y sus 
partículas no presentan atracción ni repulsión entre si, ni 
con las paredes del recipiente. 
 Pero en los GASES REALES, se conoce que las moléculas no 
son totalmente independientes y tienen un volumen 
propio, lo cual dio origen a la teoría de Van der Walls
 Los gases medicinales por ser preparados 
farmacéuticos que se utilizan en la prevención, 
diagnostico, tratamiento, alivio o curación de las 
enfermedades y en terapias de inhalación, 
anestesia, diagnostico en vivo, o en la 
conservación y transporte de órganos, tejidos y 
células, destinados a la practica medica, se 
clasifican como MEDICAMENTOS. 
 GAS MEDICINAL: Medicamento constituido por 
uno o más componentes gaseosos apto para 
entrar en contacto directo con el organismo 
humano de concentración conocida y elaborado 
de acuerdo a especificaciones.
 Las áreas usadas para almacenamiento, y 
distribución de gases medicinales deben 
tener un adecuado diseño que garantice un 
almacenamiento y ubicación adecuadas, 
buena identificación, delimitación y ser lo 
suficientemente amplias para realizar las 
actividades adecuadamente. 
 La disposición de éstas permitirá la 
separación entre los gases medicinales y los 
gases industriales y se debe cumplir con los 
siguientes aspectos:
 Durante el almacenamiento los cilindros deben 
estar protegidos del cualquier deterioro externo 
 El nivel de protección incluye el almacenamiento 
bajo techo, la protección de los dispositivos de 
embalaje de cilindros y la protección del cilindro 
individual. 
 Los cilindros no deben estar expuestos a una 
temperatura ambiente superior a 52 ºC. 
 Contar con un mecanismo que garantice que las 
áreas de almacenamiento estén libres de la 
presencia de insectos, roedores u otros agentes 
externos.
 Los pisos, paredes y techos, serán de 
material resistente, de fácil limpieza, 
mantenidos en buenas condiciones. 
 Disponer de manuales que contengan los 
procedimientos que indiquen las 
condiciones para el almacenamiento de 
materias primas y productos terminados.
 Nombre del producto farmacéutico. 
 Lista de los ingredientes activos, con sus respectivas 
denominaciones comunes internacionales, cuando 
corresponda, indicando la cantidad de cada uno. 
 La declaración de los contenidos netos, tales como No de 
unidades, peso, volumen.. 
 Número de lote asignado por el fabricante. 
 Fecha de caducidad, en forma no codificada. 
 Condiciones especiales de almacenamiento o manipulación 
que pudieran ser necesarias 
 Indicaciones de uso y advertencias o precauciones que puedan 
ser necesarias. 
 Nombre y dirección del fabricante, compañía, institución o 
persona responsable del producto en el mercado.
 El tecnólogo en Regencia de Farmacia, en su papel 
de «apoyo» al Químico Farmacéutico, debe estar 
capacitado para desarrollar actividades 
encaminadas a la conservación de la calidad de los 
gases medicinales, durante el almacenamiento. 
 Su colaboración es importante en los controles de 
las condiciones de almacenamiento, control de 
información e identificación de gases medicinales, 
así como en el seguimiento y desarrollo de planes 
de limpieza y control de plagas. 
 Su capacitación y conocimiento lo debe acreditar 
para el control de la identificación y rotulación de 
los gases medicinales en las plantas productoras.
PAPEL DEL REGENTE 
 Con el trabajo de todo un equipo humano 
capacitado, se suministrara al paciente el gas 
medicinal eficiente, seguro y de calidad que 
todos necesitan.
GRACIAS! 
 La información aquí publicada, es tomada de libros de química general y de la legislación vigente para gases 
medicinales, en Colombia disponible en la Web.

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Estado gaseoso gases medicinales-2014

  • 1. LEYES DE LOS GASES APLICACION AL CUIDADO DE LA CALIDAD DE LOS GASES MEDICINALES Realizado por: Q.F. Isabel Cristina Gomez
  • 2.
  • 3.  En los gases , los átomos y moléculas individuales se encuentran relativamente separadas y en constante movimiento.  La distancia de las moléculas en un gas varia con la temperatura y con la presión a los cuales se sometan.  Presión de los gases:  Como las moléculas de un gas chocan entre si y con las paredes de los envases que los contienen, de esta forma ejercen presión sobre la superficie que las contiene.
  • 4.
  • 5.  Se dejan comprimir fácilmente debido al espacio vacío entre sus moléculas.  Se mezclan rápidamente con otros gases.  Tienen mucha fluidez y se difunden a través de otros con facilidad.  Los gases tienen la tendencia a ocupar todo el espacio que los contiene.  Tienen una baja densidad en comparación con los sólidos y los líquidos.
  • 6.  Ley de Boyle  Establece la relación entre el volumen de un gas y la presión, cuando se tiene una temperatura constante.  El volumen del gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre el.  Se expresa matemáticamente: V1XP1= V2XP2  O lo que es lo mismo: V1/V2= P2/P1
  • 7.
  • 8.  Ley de Charles  Relaciona los cambios que se producen en el volumen de un gas cuando varia la temperatura.  Se presenta una relación directamente proporcional entre el volumen de un gas y el cambio de la temperatura (ºK), manteniendo la presión del gas constante.  Matemáticamente: V1/T1= V2/T2  O sea: V1T2=V2T1
  • 9.
  • 10.  Ley de Gay-Lussac  Hace mención a que la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura.  Se rige por la siguiente expresión matemática:  P1/T1= P2/T2  O lo que es lo mismo: P1T2=P2T1
  • 11.  Ley de Dalton  Define que la presión total ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los gases individuales.  Se observa también que en una mezcla de gases, cada uno se comporta independientemente como si estuviera solo.  Matemáticamente la ley se expresa como:  Pt= P1+P2+P3*….Pn
  • 12.  Ley de Graham  Se refiere a la propiedad de difusión de los gases.  Las moléculas de los gases mas livianos, se difunden mas rápidamente que los mas pesados.
  • 13.
  • 14.
  • 15.  Aplicable a gases ideales:  Los gases están formados por pequeñas partículas esféricas de tamaño muy reducido.  Las partículas que conforman un gas, están en continuo movimiento, en línea recta y al azar. Entran en colisión entre si y el recipiente que las contiene.  Los choque son elásticos. No hay perdida de energía y sus partículas no presentan atracción ni repulsión entre si, ni con las paredes del recipiente.  Pero en los GASES REALES, se conoce que las moléculas no son totalmente independientes y tienen un volumen propio, lo cual dio origen a la teoría de Van der Walls
  • 16.  Los gases medicinales por ser preparados farmacéuticos que se utilizan en la prevención, diagnostico, tratamiento, alivio o curación de las enfermedades y en terapias de inhalación, anestesia, diagnostico en vivo, o en la conservación y transporte de órganos, tejidos y células, destinados a la practica medica, se clasifican como MEDICAMENTOS.  GAS MEDICINAL: Medicamento constituido por uno o más componentes gaseosos apto para entrar en contacto directo con el organismo humano de concentración conocida y elaborado de acuerdo a especificaciones.
  • 17.  Las áreas usadas para almacenamiento, y distribución de gases medicinales deben tener un adecuado diseño que garantice un almacenamiento y ubicación adecuadas, buena identificación, delimitación y ser lo suficientemente amplias para realizar las actividades adecuadamente.  La disposición de éstas permitirá la separación entre los gases medicinales y los gases industriales y se debe cumplir con los siguientes aspectos:
  • 18.  Durante el almacenamiento los cilindros deben estar protegidos del cualquier deterioro externo  El nivel de protección incluye el almacenamiento bajo techo, la protección de los dispositivos de embalaje de cilindros y la protección del cilindro individual.  Los cilindros no deben estar expuestos a una temperatura ambiente superior a 52 ºC.  Contar con un mecanismo que garantice que las áreas de almacenamiento estén libres de la presencia de insectos, roedores u otros agentes externos.
  • 19.
  • 20.
  • 21.
  • 22.  Los pisos, paredes y techos, serán de material resistente, de fácil limpieza, mantenidos en buenas condiciones.  Disponer de manuales que contengan los procedimientos que indiquen las condiciones para el almacenamiento de materias primas y productos terminados.
  • 23.  Nombre del producto farmacéutico.  Lista de los ingredientes activos, con sus respectivas denominaciones comunes internacionales, cuando corresponda, indicando la cantidad de cada uno.  La declaración de los contenidos netos, tales como No de unidades, peso, volumen..  Número de lote asignado por el fabricante.  Fecha de caducidad, en forma no codificada.  Condiciones especiales de almacenamiento o manipulación que pudieran ser necesarias  Indicaciones de uso y advertencias o precauciones que puedan ser necesarias.  Nombre y dirección del fabricante, compañía, institución o persona responsable del producto en el mercado.
  • 24.  El tecnólogo en Regencia de Farmacia, en su papel de «apoyo» al Químico Farmacéutico, debe estar capacitado para desarrollar actividades encaminadas a la conservación de la calidad de los gases medicinales, durante el almacenamiento.  Su colaboración es importante en los controles de las condiciones de almacenamiento, control de información e identificación de gases medicinales, así como en el seguimiento y desarrollo de planes de limpieza y control de plagas.  Su capacitación y conocimiento lo debe acreditar para el control de la identificación y rotulación de los gases medicinales en las plantas productoras.
  • 25. PAPEL DEL REGENTE  Con el trabajo de todo un equipo humano capacitado, se suministrara al paciente el gas medicinal eficiente, seguro y de calidad que todos necesitan.
  • 26. GRACIAS!  La información aquí publicada, es tomada de libros de química general y de la legislación vigente para gases medicinales, en Colombia disponible en la Web.