1. EJEMPLOS DE MEZCLAS O DISPERSIONES
ESTADO DE
LA FASE
DISPERSANTE
HOMOGÉNEE
A
HETEROGÉNE
A
COLOIDE
SÓLIDO
BRONCE
HORMIGÓN
PIEDRA
PÓMEZ
LÍQUIDO
JARABE
SOPA DE
VERDURAS
LECHE
GAS
AIRE PURO
----------------
HUMO
3. EJEMPLOS DE DISOLUCIONES
DISOLUCION
ESTADO DEL
SOLUTO
ESTADO DEL
DISOLVENTE
Bebidas gaseosas
Gas
Líquido
Alcohol en agua
Líquido
Líquido
Sal en agua
Sólido
Líquido
Estaño en plomo
sólido
sólido
4. CLASIFICACIONES DE LAS DISOLUCIONES:
1. saturada: es aquella en la que el soluto disuelto se
encuentra en equilibrio con el soluto no disuelto.
2. No saturada: es la que contiene menor cantidad
de soluto que la correspondiente disolución
saturada. Puede ser: diluida, con poca cantidad de
soluto. Concentrada: contiene más soluto en la
misma cantidad de disolvente.
3. Sobresaturada: contiene más soluto que el que
corresponde a la concentración de equilibrio; esta
solución es inestable; basta agregar un cristal de
soluto para que el exceso de soluto que hay
cristalice.
5. FORMAS DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES
NOMBRE
SIMBOLO
FÓRMULA
Porcentaje en
peso
% p/p
Masa de soluto/masa de
disolución x 100%
Normalidad
N
G de soluto/pe de soluto
x volumen
Molalidad
m
Núm. De moles de
soluto/nú. Kilogramos de
disolvente
molaridad
M
Moles de
soluto/volumen
6. PRINCIPIOS DE LA SOLUBILIDAD:
Los factores que afectan la solubilidad
tenemos: interacción soluto disolvente,
temperatura de la solución, presión del
soluto gaseoso.
7. 1. Interacción entre el soluto y el disolvente:
dependen de la naturaleza de cada uno, o sea,
si sus moléculas son polares o no polares.
Factor que también determina el tipo de
fuerzas que unen las moléculas de una
sustancia:
dispersión,
dipolares
o
electrostáticas, puentes de hidrógeno. Estas
interacciones se rigen por el principio “igual
disuelve a igual”
8. EJEMPLOS DE SUSTANCIAS
SOLUBLES ENTRE SÍ
LIQUIDAS
disolución
Naturaleza de la
sustancia
Fuerzas
intermoleculares
Pentano,
Hexano
Orgánica
(molecular, no
polar, enlace
covalente)
dispersión
Etanol
Agua
Orgánica, polar,
enlace covalente
Inorgánico,
molecular, polar,
enlace covalente
Puentes de
hidrógeno
Cloruro de sodio
agua
Inorgánico, iónico,
enlace iónico
Inorgánico,
molecular, polar,
enlace covalente
Electrostática
9. TEMPERATURA Y SOLUBILIDAD:
La disolución de un sólido en un líquido, casi
siempre es un proceso endotérmico: DH >0, se
absorbe calor para romper la red del cristal, un
aumento en la temperatura aumenta la
solubilidad.
Mientras que la disolución de un gas en un
líquido, es un proceso exotérmico, casi siempre,
DH<0, se desprende calor para que las
moléculas gaseosas permanezcan en solución.
Un aumento en la temperatura disminuye la
solubilidad.
10. PRESIÓN Y SOLUBILIDAD:
Sólo afecta en forma importante, la solubilidad
de las disoluciones gas-líquido. La Ley de
Henry “ el peso de un gas disuelto en una
cantidad dada de un líquido es directamente
proporcional a la presión ejercida por el gas
cuando está en equilibrio con la solución”
C g= K Pa
C = molaridad
P= presión parcial del gas sobre la disolución
K= constante característica del sistema gaslíquido.
11. PROPIEDADES
DISOLUCIONES:
COLIGATIVAS
DE
LAS
1. Descenso de la presión de vapor: las
moléculas de agua se desprenden de la
superficie del agua en forma más lenta cuando
se disuelve en esta un soluto no volátil. El
descenso aumenta con la concentración del
soluto
12. se aplica la Ley de Raoult:
P1 = X1P1
P1= presión de vapor del disolvente en
equilibrio con la disolución
X1 = fracción molar del disolvente
P1 = presión de vapor del disolvente puro a la
misma temperatura.
13. PRESIÓN OSMÓTICA:
La presión osmótica de la disolución, es la
presión externa (P) que se debe aplicar a
la disolución para evitar el proceso de
ósmosis a través de una membrana
semipermeable.
Una
membrana
semipermeable es la que permite el paso
de las moléculas del disolvente (agua)
puro (mayor presión de vapor) hacia una
disolución con un soluto dado (menor
presión de vapor).
14. En el caso de los electrolitos, se relaciona
con la concentración (Molaridad) p0or
medio de la ecuación de los gases ideales:
Presión osmótica = nRT/V = MRT
R constante de los gases
T temperatura (kelvin)
M molaridad
15. Para que se produzca la ebullición, la presión de
vapor debe ser igual a la presión externa. En una
solución que existe un soluto no volátil la presión
de vapor disminuye respecto a la del disolvente
puro, por lo cual se debe aplicar más calor (mayor
temperatura) para igualar la presión externa, es
allí donde se da el aumento en el punto de
ebullición.
DT eb = K X m
DT= aumento ebulliscópica
K constante 0,52 °C
m= molalidad
16. En el punto de congelación el disolvente se
congela, proceso que es interferido por un soluto
no volátil (impide que las moléculas del
disolvente se unan para formar el sólido)
DT = K X m
K constante crioscópica
1,86 °C en el caso del agua
17. COLOIDES
Es una mezcla de partículas en un disolvente, en
las que las partículas no están unidas en forma
apreciable a las moléculas del disolvente y no
presentan sedimentación al dejar la mezcla en
reposo. Un coloide es una dispersión de
características intermedias.
19. TIPOS DE COLOIDES
EJEMPLOS
AEROSOL LÍQUIDO
NIEBLA, NUBES
AEROSOL SÓLIDO
HUMO, POLVO
EMULSIÓN SÓLIDA
MANTEQUILLA, QUESO
ESPUMA
DE JABÓN, DE CERVEZA
EMULSIÓN
LECHE, MAYONESA
SOLUCIONES SÓLIDAS
ALGUNAS ALEACIONES,
GEMAS COLOREADAS
ESPUMA SÓLIDA
PIEDRA PÓMEZ
SOLUCIONES
TINTA CHINA, JALEA
20. Los coloides presentan un efecto llamado
EFECTO TYNDALL, que consiste en que se
dispersan la luz cuando los atraviesa, el
mismo se puede observar, al realizar el
cambio de luces de un automóvil cuando el
ambiente de la carretera se encuentra con
neblina; se ve la trayectoria del haz
luminoso.
21. Los coloides se clasifican en :
Hidrófilos: estables, no necesitan agente
estabilizador, su fase dispersante es el agua.
Liófilos: estables, no necesitan agente
estabilizador, su fase dispersante puede ser
cualquiera que no sea el agua.
Hidrófobos y liófobos: inestables, requieren
agente estabilizador, su fase dispersante puede
ser agua u otra sustancia.
22. SI SE DISUELVEN 6 g DE UREA EN 500 g DE AGUA, EL
DESCENSO
CRIOSCOPICO
Y
EL
AUMENTO
EBULLOSCOPICO DE LA SOLUCION RESULTANTE DEBE
SER?
CALCULE LA MOLARIDAD DE UNA SOLUCION DE
CLORURO DE SODIO QUE CONTIENE 300 g EN 2,2 L DE
SOLUCION.
CUAL ES LA FRACCION MOLAR DE ETANOL Y AGUA
DISOLVIENDO 13,8 Y 27 g DE ALCOHOL Y AGUA
RESPECTIVAMENTE.
