1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE BIOLOGÍA
EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICA
PRÁCTICA No. 2
ELEMENTOS, MOLÉCULAS Y MEZCLAS
EQUIPO:
ANTONIO MORA BRIONES
EDER DARÍO AGUILAR MÉNDEZ
DJAHELI LIZETTE LUNA ACOSTA
NOMBRE DEL PROFESOR (A):
BERTHA MARIA ROCÍO HERNÁNDEZ SUÁREZ
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA:
12 DE SEPTIEMBRE DE 2012
FECHA DE ENTREGA:
18 DE SEPTIEMBRE DE 2012

2. Sustento teórico:
Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, se encuentra en
constante movimiento y transformación mediante fenómenos físicos y químicos,
principalmente.
Una molécula es una partícula formada por un conjunto de átomos ligados por
enlaces covalentes o metálicos (en el caso del enlace iónico no se consideran
moléculas, sino redes cristalinas), de forma que permanecen unidos el tiempo
suficiente como para completar un número considerable de vibraciones
moleculares. Constituye la mínima cantidad de una sustancia que mantiene todas
sus propiedades químicas.
La materia la podemos encontrar en la naturaleza en forma de sustancias puras y
de mezclas.
* Las sustancias puras son aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea
cual sea su estado. Se dividen en dos grandes grupos: Elementos y Compuestos.
- Elementos: Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras
sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento.
Compuestos: Son sustancias puras que están constituidas por 2 ó más elementos
combinados en proporciones fijas. Los compuestos se pueden descomponer
mediante procedimientos químicos en los elementos que los constituyen. Los
compuestos se representan mediante fórmulas químicas en las que se especifican
los elementos que forman el compuesto y el número de átomos de cada uno de
ellos que compone la molécula.
Las mezclas se encuentran formadas por 2 ó más sustancias puras. Su
composición es variable. Se distinguen dos grandes grupos: mezclas
homogéneas y mezclas heterogéneas.

3. Objetivos:
Mediante experimentos sencillos comprender y analizar las diferencias
entre un elemento, una molécula y una mezcla.
Observar y entender las propiedades de los elementos, moléculas y
mezclas.
Aprender el uso y manejo de algunos materiales de laboratorio.
Descripción de la práctica:
El alumno llevará a cabo experimentos sencillos, con los cuales podrá comprender
y analizar los conceptos de molécula, elemento y compuesto. Estos experimentos
se realizarán con distintos reactivos, los cuales sufrirán distintos cambios físicos y
químicos en el transcurso de la práctica; en base a ello se anotarán y describirán
las observaciones hechas antes y después de cada experimento.
Los materiales utilizados para ello son:
1 tubo de ensaye pyrex de 29 X 200 mm
5 tubos de ensaye pyrex de 16 X 150 mm
2 tubos de ensaye pyrex de 13 X 100 mm
Mechero Bunsen
Embudo de filtración rápida
Cápsula de porcelana
2 vidrios de reloj
Espátula
Gotero
Mortero de porcelana con pistilo
1 vaso de precipitados de 250 ml
Pinzas para tubos de ensaye y crisol
Papel filtro
Soporte con anillo y tela de asbesto

4. Reactivos
Óxido de mercurio II (HgO)
Cloruro de sodio (NaCl)
Carbonato de calcio (CaCO3)
Azufre en polvo (S)
Hierro en polvo (Fe)
Bisulfuro de carbono (CS2)
Ácido clorhídrico (HCl)
Alambre de cobre (Cu)
Astilla de madera
Agua destilada
Realización de la práctica:
Elementos y moléculas.
1. Se localizó el laboratorio y los materiales requeridos para la práctica.
2. En un tubo de ensaye, se introdujeron 0.5 g de óxido de mercurio II.
3. A continuación se colocó bajo una campana de extracción y se calentó en
el Mechero de Bunsen, en la zona de mayor temperatura.
4. En el transcurso del calentamiento se introdujo una astilla de madera con
un punto de ignición.
Mezclas y su separación.
1. Se tomaron muestras de cloruro de sodio (NaCl) y carbonato de calcio
(CaCO3), se observó la apariencia de las muestras y se anotaron los datos
de estas.
2. A continuación se tomaron 0.2 g de cada una de las muestras y se
introdujeron en 2 tubos de ensaye diferentes.
3. Después se les agregaron 10 ml agua a cada uno y se agitaron.

5. 4. Se observaron las muestras y se hicieron las anotaciones correspondientes.
5. Para continuar, en un mortero se agregaron 0.2 g de cloruro de sodio
(NaCl) y carbonato de calcio, los cuales se mezclaron muy bien. Se
examinó la mezcla y se comparó con el cloruro de sodio y el carbonato de
calcio, cada uno separado.
6. Se colocó la mitad de la mezcla (realizada anteriormente en el mortero) en
un tubo de ensaye, se agregaron 10ml de agua y se agitó.
7. Al finalizar se anotaron las observaciones hechas y se comparó con la
solubilidad de los compuestos individuales.
8. La mezcla que estaba en el tubo de ensaye se filtró con el embudo y el
papel filtro, quedando el líquido en la cápsula de porcelana, la cual se
colocó en un mechero Bunsen para evaporarla.
9. El residuo de dicha evaporación se colocó de nuevo en un tubo de ensaye,
al cual se le agregó agua y se agitó.
10. Se anotaron las observaciones.
Mezcla y Compuesto.
1. Se observaron las muestras de hierro y azufre en polvo, a continuación se
anotaron las observaciones correspondientes.
2. En un papel filtro se colocaron 0.5 g de hierro en polvo y 0.5 g de azufre en
polvo, los cuales se mezclaron con una cucharita.
3. Después de ello se colocó la mitad de la mezcla en un tubo de ensaye y se
agregaron 20 gotas de bisulfuro de carbono (CS2) con un gotero.
4. Se agitó la mezcla y se dejó reposar.
5. Seguido de ello, se extrajeron unas gotas de la superficie y se colocaron en
un vidrio de reloj.
6. Teniendo cuidado en que no haya una fuente de calor cerca, se dejó
evaporar el bisulfuro de carbono.
7. Al terminar se observó la sustancia que quedó en el vidrio de reloj y se
anotaron los datos.

6. 8. La mitad restante de la mezcla (azufre + hierro) se colocó en otro tubo de
ensaye, al cual se le agregó ácido clorhídrico diluido.
9. Después se mezclaron 0.7g de hierro en polvo y 0.4 g de azufre en polvo
sobre un papel filtro.
10. Se colocó en un tubo de ensaye grande y se calentó en un mechero bunsen
durante 5 minutos.
11. Se anotaron las observaciones.
Resultados y descripción
Elementos y Moléculas
La astilla de madera cambio a color negro y en la parte
inferior a gris. Se observó humedad en la parte superior
del tubo de ensaye.
Mezclas y su separación
Al mezclar CaCO3 con agua se observó que se formó un
precipitado blanco en el fondo del tubo y el agua obtuvo
un color blanco. Es una mezcla heterogenea.

7. Al mezclar NaCl con agua se observó una solubilidad
completa de la sal con el agua. Es una mezcla
homogenea.
Al realizarse la mezcla de CaCO3 y NaCl se observó
que se distinguían los granos de NaCl y los granos del
CaCO3. Es una mezcla heterogenea.
Al colocarle el agua a la mezcla se observó una
coloración blanca, al dejar de agitarla y mantenerla en
reposo, se pudo ver que el CaCO3 se concentró en el
fondo del tubo de ensaye. Es una mezcla heterogenea.

8. Se observó que en el papel filtro quedó la mezcla de
NaCl y CaCO3, mientras que en el mortero solo se
encontraba el agua.
Al poner la mezcla al fuego se solidificó en cuestión de
minutos.
El resultado de la mezcla evaporada al agregarle
agua, obtuvo las mismas características que cuando
la mezcla era en polvo. Es una mezcla heterogénea.

9. Mezcla y compuesto
Al mezclar el azufre (S) en polvo con el hierro (Fe) en
polvo se observó que la mezcla era heterogenea, ya
que aún se podían distinguir los elementos.
Cuando se colocó el ácido clorhídrico diluido, se
observó que la mezcla se separó, pues en la
superficie y en el fondo se encontraba el azufre
mientras que el hierro quedó diluido en el ácido.
Se formó un tapón en la parte superior, el cual iba
subiendo debido a la presión que ejerce el gas. El
olor era muy desagradable y fuerte.
Cuando la mezcla comenzó a calentarse, se observó
que el azufre (S) comenzó a evaporarse mientras que el
hierro (Fe) se quedó asentando en el fondo del tubo de
ensaye. Por un periodo corto de tiempo se alcanzó a
ver una mancha roja en el hierro, solo quedó éste en el
tubo.
El sólido formado se colocó en el vidrio de reloj y se le
agregó ácido clorhídrico, la mezcla obtuvo una
coloración negra-gris-plateado, con un olor realmente
desagradable y fuerte.

10. Conclusión:
Al realizar la práctica mediante los experimentos, pudimos apreciar y diferenciar
los cambios físicos y químicos que se pueden llevar a cabo en un elemento,
mezcla y compuesto, así como también se aprendió a diferenciar cada uno por las
propiedades que presentaban.
Con ello también se derivó el tema de los tipos de mezclas: homogénea y
heterogénea, las cuales se pudieron observar en más de uno de los experimentos,
aprendiendo a diferenciarlas una de la otra, pues presentan características
diferentes tanto físicas como químicas.
Con base a los experimentos se pudieron comprender de mejor manera los
siguientes conceptos:
Elemento: es una sustancia compuesta por varios átomos de una misma clase, la
cual no se puede descomponer en sustancias más sencillas que ella.
Compuesto: es una sustancia conformada de 2 o más elementos de la tabla
periódica, la cual se puede descomponer por medio de procesos químicos.
Mezcla: está formada por dos o más sustancias, las cuales no tienen interacciones
físicas. Éstas se dividen en:
a) Mezcla homogenea: en ésta sus componentes no se pueden observar a
simple vista y está formada por un soluto y un solvente.
b) Mezcla heterogenea: está compuesta por dos sustancias, las cuales se
pueden observar a simple vista y están distribuidas de manera desigual.
Cambio físico: la transformación de la naturaleza de la materia no varía.
Cambio químico: en esta transformación la naturaleza de la materia va

11. Cuestionario:
1. ¿Cuál es la diferencia clave entre un elemento y un compuesto?
R= Un elemento es una sustancia que no se puede dividir en sustancias más
simples y un compuesto está formado por átomos de dos o más elementos.
2. ¿Cuáles son las dos diferencias entre un compuesto y una mezcla?
R= Una mezcla es una combinación de dos mas sustancias en la cual
conservan sus propiedades características y un compuesto esta formado por
átomos de dos sustancias diferentes
3. ¿Cuál de los siguientes incisos son sustancias puras? Explique su elección.
a) Cloruro de calcio, usado para deshacer el hielo en las carreteras,
consiste en dos elementos, calcio y cloro, en proporciones fijas.
b) Azufre, que es conocido desde la antigüedad, consiste en átomos de
azufre combinados en moléculas.
c) Polvo para hornear, agente aumentante, contiene de 26 a 30% de
carbonato ácido de sodio y de 30 a 35% de fosfato diácido de calcio, en
masa.
d) Arena.
R= sustancias puras: A y B, ya que tiene una composición química definida y
tienen ciertas propiedades que las caracterizan, tal como el cloruro de sodio que
es un compuesto formado por los elementos Cloro y Calcio.
4. Clasificar cada sustancia mencionada en la pregunta anterior como
elemento, compuesto o mezcla y explique sus respuestas.
a) CaCl2: es un compuesto, ya que está formado por 2 moléculas de cloro y
una molécula de calcio.
b) Azufre (S): es un elemento, pues se puede encontrar en la naturaleza y
está formado por una sola clase de átomos.

12. c) Polvo para hornear: es una mezcla homogénea, está compuesta por 2
sustancias diferentes [NaHCO3 y Ca(H2PO4)2] y éstas no se pueden
observar a simple vista, es necesario acudir a un método de separación.
d) Arena: es una mezcla homogénea, pues su composición química es SiO2
por lo que está formada por 2 moléculas de oxígeno y una molécula de
silicio.
5. Explique la siguiente afirmación: las partículas más pequeñas únicas de un
elemento pueden ser átomos o moléculas.
Claro, ya que como se ha mencionado a lo largo de la práctica, un elemento
está formado por la unión de varios átomos de una misma clase. Por otra
parte, los elementos no se pueden dividir en sustancias más pequeñas.
6. Explique la siguiente afirmación: las partículas más pequeñas únicas de un
compuesto no pueden ser átomos.
Cierto, pues para que se conforme un compuesto es necesario de 2 o más
elementos, éstos sería las partículas más pequeñas del compuesto. Los
átomos son las partículas más pequeñas de los elementos.
7. ¿Pueden variar las cantidades relativas de los componentes en una
mezcla? ¿Pueden variar las cantidades relativas de los componentes de un
compuesto? Explique.
En una mezcla si, pues su composición es variable y un compuesto tiene una
composición fija.
8. El agua del grifo que se encuentra en varias áreas de Estados Unidos deja
depósitos blancos cuando se evapora. Esta agua ¿es una mezcla o un
compuesto? Explique.
Es una mezcla heterogénea, pues al evaporarse deja residuos blancos, los
cuales deben ser de otra sustancia ajena al agua, con la cual se ha
mezclado.

13. Bibliografía:
“Clasificación de la materia” Fernández Mariola, Moriel Antonio, Recio Joaquín
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema3/index3.htm
“Molécula”
http://es.chemistry.wikia.com/wiki/Mol%C3%A9cula
“Las sustancias puras”
http://www.fullquimica.com/2011/12/las-sustancias-puras.html
“Cambio físico y cambio químico” Domínguez Arias, María Jesús
http://www.uv.es/madomin/miweb/cambiofisicocambioquimico.html

14. Anexos:
“Los elementos de la vida”
http://www.windows2universe.org/earth/geology/life_elements.html&lang=sp
Los elementos se encuentran presentes en todo lo que hay a nuestro alrededor,
sin importar si está vivo o no. Los elementos se encuentran en lo que vemos y lo
que no, pueden encontrarse en los animales, los árboles, en la capa de ozono,
etc., se encuentran en nuestro cuerpo también.
Los seres vivos grandes estamos compuestos de millones de células mientras que
hay algunos que están compuestos de una sola célula, sin importar que, las
células de cada uno están compuestas por varios átomos de diferentes elementos,
algunos ejemplos son el hidrógeno, el oxígeno, nitrógeno, etc.
Sin embargo las plantas y los animales también necesitan de los elementos para
sobrevivir y crecer, los seres humanos somos unos de ellos, pues se necesita de
los elementos para el funcionamiento y mantenimiento distintas partes de nuestro
organismo, las cuales son muy importantes para nuestra vida.