Propiedades de las soluciones

3. Estado de la Estado del Estado del Ejemplo solución disolvente soluto GAS GAS GAS AIRE LÍQUIDO LÍQUIDO GAS O 2 en H 2 O LÍQUIDO LÍQUIDO LÍQUIDO Alcohol en H 2 O LÍQUIDO LÍQUIDO SÓLIDO SAL en H 2 O SÓLIDO SÓLIDO GAS H 2 en Pd SÓLIDO SÓLIDO LÍQUIDO Hg en Ag SÓLIDO SÓLIDO SÓLIDO Ag EN Au

5. 1 mol 1 mol 1 mol Molalidad Fracción molar Molaridad

10. Donde:  T f = Disminución del punto de congelación K f = Constante molal de descenso del punto de congelación. m = molalidad (moles de soluto/1Kg de solvente)  T f = T f solvente - T f solución

12. Donde:  T e = Aumento del punto de ebullición K e = Constante molal de elevación del punto de ebullición. m = molalidad de la solución  T e = T e solución - T e solvente

14. El solvente tiende a migrar desde el compartimiento donde se encuentra puro (mas concentrado) hacia el compartimiento de la solución (menor concentración de solvente) Se genera así un aumento en la presión del compartimiento de la solución, impidiendo el pasaje de solvente. Osmosis Normal Agua pura Disolución

15. Soluto Solvente Membrana semipermeable

18. Agua pura Disolución P >  Osmosis inversa P

19. Como n/V es molaridad (M), entonces:  = M • R • T Podemos definir entonces a la presión osmótica como la presión resultante del movimiento de solvente hacia una solución más concentrada, cuando los compartimientos que las contienen están separados por una membrana semipermeable.

22. Propiedad coligativa Solución de no electrolito Solución de electrolito Descenso de la presión de vapor  P = (n 2 /n 1 + n 2 ). P   P = (n 2 i /n 1 + n 2 ). P  Descenso crioscópico  T = K f . m  T = K f . m i Ascenso ebulloscópico  T = K e . m  T = K e . m i Presión osmótica  = M R T  M i R T Influencia del factor i de Van’t Hoff