1. BLOQUE 3

2. Reacciones químicas
Involucradas en la contaminación del aire, agua y suelo
¿Qué son los sistemas dispersos?
Son mezclas y se dividen en:
Heterogéneas: de 2 o 3 fases en ellos se ven los compuestos que se
mezclan
Coloides: aerosoles, geles y soles
Suspensiones: caracterizadas por ser partículas mayores a 1000 nm y
ser afectadas por la gravedad
Homogéneas: son de una sola fase y al controlarse dos compuestos no
se ve , como las disoluciones que presentan propiedades como:
Solubilidad
Concentración
Ph de las disoluciones

3. En las disoluciones sus componentes son: disolvente y soluto
Se disocia o ioniza
Diluye o dispersa
Y se rodea de moléculas de H2O
En un proceso endotérmico y exotérmico
Existen algunos métodos de separación de mezclas:
- Filtración
- Destilación
- Sublimación
- Extracción
- Cristalización
- Evaporación
- Cromatografía
- Centrifugación
- Imantación
- tamizado

4. Hay dos tipos de fases
Fase dispersa: soluto (menor cantidad)
Fase dispersante: solvente (mayor cantidad)
Algunos ejemplos de disoluciones
Solido – solido: la plastilina
Liquido – liquido: H2O – etanol
Gas – gas: O2 – He2
Solido – liquido: cereal con leche
Liquido – solido: Hg – amalgama
Solido – gas: smog
Gas – solido: piedra pomex
Liquido – gas: aerosol
Gas – liquido: refresco

5. OSMOSIS
¿Qué son las soluciones isotónicas?
Otra de las características de las soluciones son la
disolución isotónica que es aquella que muestra la
misma presión osmótica que la del fluido que se
encuentra en el interior de una célula viva, donde
encontramos que se aplica esta característica de las
disoluciones principalmente en el campo de la
medicina cuando se aplica a los enfermos este tipo de
disoluciones.
Las soluciones isotónicas pueden ser hipotónicas que
son aquellas que tienen una concentración de soluto
menor en un citoplasma celular y las soluciones
hipertonicas son aquellas que tienen una concentracion
de soluto mayor que el citoplasma celular

6. Actualmente las soluciones isotónicas han tenido un
gran consumo en deportistas ya que bebidas tipo
suero son elaborados con estas características
algunos ejemplos de bebidas:
- Red bull
- Enerplax
- Gatorade
Que le hacen sustituir soluciones salinas o
glucoceradas

7. TIPOS DE SOLUCIONES SOLIDAS, LIQUIDAS Y GASEOSAS
CLASIFICACION DE LAS SOLUCIONES
POR SU ESTADO DE AGREGACION POR SU CONCENTRACION
Solido – solido: aleaciones No saturada, es aquella en donde la fase dispersa
como zinc en estaño (latón) y la dispersante no están en equilibrio a una
Gas – solido: hidrogeno en temperatura dada; es decir ellas pueden admitir
paladio mas soluto hasta alcanzar su grado de
SOLIDAS Liquido-solido: mercurio en saturación ejemplo: 20° C 100g de agua
plata disuelven 37.5 N2O es decir ala temperatura
dada una disolución que contengan 20g N2O en
100g de agua es no saturada.
Liquido-liquido: alcohol Saturada en esta disolución hay un
en agua equilibrio entre la fase dispersa y el medio
Solido-liquido: sal en dispersante ya que la temperatura que se
LIQUIDOS agua tome en consideración a solvente no es
Gas-liquido: oxigeno en capaz de disolver mas soluto
agua

8. gas-gas: nitrógeno Sobre saturado: representa un tipo
nitrógeno de disolución inestable ya que
gas-solido: hidrogeno presenta disuelto mas soluto que
absorbidos sobre superficie el permitido para la temperatura
de ni, pel, pt, etc. dada para preparar este tipo de si
GASEOSAS solución se agrega soluto en exceso
a elevada temperatura y luego se
enfría el sistema lentamente esta
disolución es inestable ya que al
añadir un cristal muy pequeño de
soluto el exceso restante precipita
CARACTERISTICAS DE LOS COLOIDES
- Presión atmosférica
- Floculación de coloides
- Diálisis
- Ultrafiltración
- Electrodiálisis

9. COLOIDES
Se definen como aquellos sistemas en los que un componente se encuentra
disperso en otro pero las identidades dispersas son mucho mayores que las
moléculas del disolvente sus componentes son:
Fase dispersa Fase dispersante
Es el componente del Es el componente que
sistema coloidal que se contiene a la fase dispersa
encuentra dividido en
partículas

10. EJEMPLOS DE LOS TEMAS
EL POCENTAJE DE PESO ENTRE PESO
FORMULA:
Gr soluto/100g solvente se hace una regla de 3
EJEMPLO:
30g de sal de uvas en 100g de tang los 100g de tang representan el 100% de sustancia
pura.
Solución:
100g tang ----------- 100%
30g ------------ X
X= 30% de sal de uvas

11. EL PORCENTAJE DE SAL DE UVAS EN 100g DE TANG ES DE 30%
PARA SABER SI ESTA COMPLETA:
EJEMPLO:
60 gr de NaNo3:
25%
75%
25% ----------- 60gr
75%------------ X
X= 180g H2O
SE REALIZA UNA SUMA: 180 + 60 =240
240 ------------- 100%
60gr ------------ x
X=25%

12. PARTES POR MILLON
Ejemplo:
Una muestra de agua de 600 ml tiene 5 mg de F
¿Cuántas ppm de ion fluoruro hay en la muestra?
Formula: ppm= mg soluto / Kg lit disolución
600 ml = 0.6L
5 mg F
Solución:
ppm=5mg/0.6L = 8.33ppm

13. MOLARIDAD
FORMULA: # MOLES/l DISOLUCION = M
EJEMPLO:
SE TIEN E 35n N2OH Y 500ml DE H2O
M= 35n/0.5ml = 7M