1. FISICOQUIMICA DE LOS LIQUIDOS CORPORALES SISTEMAS DISPERSOS Prof. Leonor Ituarte

5. SOLUCIONES ACUOSAS Las sustancias disueltas en medio acuoso pueden ser GASES SALES, ÁCIDOS y BASES INORGÁNICAS PEQUEÑAS MOLÉCULAS ORGÁNICAS MACROMOLÉCULAS PROTEICAS La importancia del mantenimiento del ambiente físico-químico intra y extracelular: HOMEOSTASIS El estudio de la función homeostática debe necesariamente ser precedida por el conocimiento de las propiedades fisicoquímicas

6. SISTEMAS DISPERSOS: partículas de una sustancia, se hallan mecánicamente interpuestas en el seno de otra sustancia Entidades en las cuales las FASE: Parte del sistema que en su totalidad es uniforme considerada física y químicamente COMPONENTE: Menor número de especies químicas independientes necesarias para describir la composición de una fase COMPONENTE DISPERSANTE y DISPERSO CLASIFICACION DE LAS DISPERSIONES VERDADERAS COLOIDALES GROSERAS

9. DISOLUCIONES VERDADERAS: Sistema homogéneo monofásico de dos o más componentes SOLUBILIDAD : Fuerzas adhesivas, cohesivas, temperatura DISOLUCIONES DILUIDAS - CONCENTRACIÓN EUTÉCTICA C T I II Conc. eutéctica Temp. eutéctica

11. SOLUTOS IÓNICOS

12. DISOLUCIONES ELECTROLÍTICAS GRADO DE DISOCIACION :   = n d n t n d : número de moléculas disociadas n t : número total de moléculas Electrolitos fuertes:  = 1 PROPIEDADES COLIGATIVAS EN DISOLUCIONES IÓNICAS Presión osmótica y el resto de las propiedades coligativas son proporcionales al número de partículas en solución Coeficiente i de Vant’Hoff: i = 1 +  ( n - 1 ) n: número de partículas que se originan al ionizarse la molécula i

13. Ley de Dalton de la evaporación. Mv = A. S (PL – PG) t PB Mv = masa evaporada ; t =tiempo; PL = presión de vapor en la fase líquida; PG= presión de vapor en la fase gaseosa; PB = presión barométrica; S =superficie de evaporación; A = constante

19. Presión de vapor del solvente X disolvente X soluto 0 0 0 1 1 P° solvente Ley de Raoult para una solución ideal de un soluto en un líquido volátil. La presión de vapor ejercida por el líquido es proporcional a su fracción molar en la solución .

21.  T c = K c • Os Donde:  T c = Disminución del punto de congelación K c = Constante osmolar de descenso del punto de congelación Os =osmolaridad de la solución  T c = T c solvente - T c solución

23.  T e = K e • Os Donde:  T e = Aumento del punto de ebullición K e = Constante osmolar de elevación del punto de ebullición Os = Osmolaridad de la solución  T e = T e solución - T e solvente

24. Presión de vapor del solvente (torr) 760 Sólido Líquido Gas  T c  T e Temperatura (°C) T c solución T c solvente puro Solución Solvente puro T e solvente puro T e solución Diagrama punto fusión y punto ebullición solvente puro - solución

26. PRESIÓN OSMÓTICA(  ) Osmosis Normal Agua pura Disolución  > P

27. PRESIÓN HIDROSTATICA(P) Agua pura Disolución P >  Osmosis inversa P

28. Se define la presión osmótica como el proceso, por el que el disolvente pasa a través de una membrana semipermeable, y se expresa como: Δ  = n R T V R= 0.0821 atm L / (mol K) Como n/V es osmolaridad (Os), entonces: Δ  = Os • R • T

30. Regulación del volumen celular

31. Respuesta activa y pasiva a cambios de tonicidad del medio, en células nucleadas

32. Hemólisis de eritrocitos normales y esferocitos

33. Regulación del volumen celular A: Disminución regulatoria B: Aumento regulatorio

34. Esquema general Regulación del volumen celular