OIxosales, sales,Nitrato de aluminio

1. OXOSALES – 3A
Al(NO3)3
Nitrato de Aluminio
Advertencia:
este material es un complemento para el estudio de
compuestos inorgánicos. Revisa los conceptos en tu
libro de texto y apuntes de clases
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2. Conceptos previos
1er Concepto
Ácido
+
Base  Sal + Agua
2do Concepto
Este 2do concepto
(simple pero no
tonto) deberías
analizarlo
detalladamente,
porque es el núcleo
del método que usaré
para resolver la
ecuación química y su
balance en las sales
(oxosales). Por ello le
dedicaré dos
diapositivas
Ión hidroxilo de
las bases o
Hidróxidos
+
H
+
OH 
-
H2 O
Ión hidrógeno de
los hidrácidos u
oxoácidos
Un ión hidrógeno reacciona con un ión hidroxilo
para producir una molécula de agua
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3. Conceptos previos
2do Concepto
2 +H
+ 2 -OH
 2 H2 O
dos iones hidrógeno reaccionan con dos iones hidroxilo para
producir dos moléculas de agua
3 +H
+ 3 -OH
 3 H2O
tres iones hidrógeno reaccionan con tres iones hidroxilo para
producir tres moléculas de agua
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4. Conceptos previos
2do Concepto
Conclusión:
El número de iones de +H, el número de iones -OH y el número de
moléculas de H2O están relacionados con el mismo valor, en nuestra
ecuación química de formación de sales
Puedes omitir leer este párrafo. El número de moles de iones +H, el
número de moles de -OH y el número de moles de H2O deben tener
el mismo valor para realizar el balance atómico de nuestra ecuación
química.
Esta conclusión es válida para este método en particular.
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5. Sales de oxoácidos
I) Sal de metal trivalente y anión monovalente
Ácido + Base 
(Hidróxido)
Sal
+
Agua
El punto de partida será las fórmulas de los ácidos y bases.
Tanto los hidrógenos como los hidroxilos serán reemplazados totalmente.
Para revisar un método de escribir las fórmulas de ácidos y bases puedes
ver otras presentaciones en http://www.slideshare.net/elprofetito
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6. Sales de oxoácidos
I) Sal de metal trivalente y anión monovalente
3 HNO3
Ácido
nítrico
+ Al(OH)3
 Al(NO3)3
+
3 H 2O
Hidróxido
de Aluminio
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7. Sales de oxoácidos
I) Sal de metal trivalente y anión monovalente
1er
Paso
Tomar los hidrógenos del ácido nítrico, los hidroxilos del hidróxido de aluminio, escribir la
fórmula del agua y determinar los coeficientes estequiométricos en base al segundo
concepto
3 HNO3
Ácido
nítrico
+ Al(OH)3
 Al(NO3)3
+
3 H 2O
Hidróxido
de Aluminio
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8. Sales de oxoácidos
I) Sal de metal trivalente y anión monovalente
1er
Paso
Un ión
hidrógeno
3 HNO3
Tres iones
hidroxilo
+ Al(OH)3
 Al(NO3)3
+
3 H 2O
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9. Sales de oxoácidos
I) Sal de metal trivalente y anión monovalente
1er
Paso
Un ión
hidrógeno
3 HNO3
Tres iones
hidroxilo
+ Al(OH)3
 Al(NO3)3
+
3 H 2O
…nuestro método es: igual número de
iones hidrógeno y de iones hidroxilo
para formar el mismo número de
moléculas de agua…
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10. Sales de oxoácidos
I) Sal de metal trivalente y anión monovalente
1er
Paso
Un ión
hidrógeno
3 HNO3
Tres iones
hidroxilo
+ Al(OH)3
 Al(NO3)3
+
3 H 2O
…en este caso: un ión hidrógeno y
tres iones hidroxilos…
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11. Sales de oxoácidos
I) Sal de metal trivalente y anión monovalente
1er
Paso
Un ión
hidrógeno
3 HNO3
Tres iones
hidroxilo
+ Al(OH)3
 Al(NO3)3
+
3 H 2O
…para igualar el número de iones
escribimos el coeficiente
estequiométrico 3…
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12. Sales de oxoácidos
I) Sal de metal trivalente y anión monovalente
1er
Paso
Un ión
hidrógeno
3 HNO3
Tres iones
hidroxilo
+ Al(OH)3
 Al(NO3)3
+
3 H 2O
…para igualar el número de iones
escribimos el coeficiente
estequiométrico 3…
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13. Sales de oxoácidos
I) Sal de metal trivalente y anión monovalente
1er Ahora tenemos
Paso 3 (tres) iones
hidrógeno
3 HNO3
Tres iones
hidroxilo
+ Al(OH)3
 Al(NO3)3
+
3 H 2O
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14. Sales de oxoácidos
I) Sal de metal trivalente y anión monovalente
1er Ahora tenemos
Paso 3 (tres) iones
hidrógeno
3 HNO3
Tres iones
hidroxilo
+ Al(OH)3
 Al(NO3)3
+
3 H 2O
…3 (tres) iones hidrógeno y 3 (tres)
iones hidroxilo forma 3 (tres)
moléculas de agua…
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15. Sales de oxoácidos
I) Sal de metal trivalente y anión monovalente
1er Ahora tenemos
Paso 3 (tres) iones
hidrógeno
3 HNO3
Tres iones
hidroxilo
+ Al(OH)3
forman
 Al(NO3)3
+
3 H 2O
…3 (tres) iones hidrógeno y 3 (tres)
iones hidroxilo forma 3 (tres)
moléculas de agua…
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16. Sales de oxoácidos
I) Sal de metal trivalente y anión monovalente
1er Ahora tenemos
Paso 3 (tres) iones
hidrógeno
3 HNO3
Tres iones
hidroxilo
+ Al(OH)3
tres molécula
de agua
forman
 Al(NO3)3
+
3 H2 O
…3 (tres) iones hidrógeno y 3 (tres)
iones hidroxilo forma 3 (tres)
moléculas de agua…
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17. Sales de oxoácidos
I) Sal de metal trivalente y anión monovalente
1er Ahora tenemos
Paso 3 (tres) iones
hidrógeno
3 HNO3
Tres iones
hidroxilo
+ Al(OH)3
tres molécula
de agua
forman
 Al(NO3)3
+
3 H2 O
Hasta aquí quedan determinados los coeficientes
estequiométricos de las tres fórmulas que se ven en la
ecuación química
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18. Sales de oxoácidos
I) Sal de metal trivalente y anión monovalente
1er Ahora tenemos
Paso 3 (tres) iones
hidrógeno
3 HNO3
Tres iones
hidroxilo
+ Al(OH)3
tres molécula
de agua
forman
 Al(NO3)3
+
3 H2 O
vale 1
( no se escribe)
Hasta aquí quedan determinados los coeficientes
estequiométricos de las tres fórmulas que se ven en la
ecuación química
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19. Sales de oxoácidos
I) Sal de metal trivalente y anión monovalente
1er
Paso
3 HNO3
+ Al(OH)3
 Al(NO3)3
+
3 H2 O
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20. Sales de oxoácidos
I) Sal de metal trivalente y anión monovalente
2do
Paso
Ignorando los 3 (tres) hidrógenos, uno cada ácido nítrico y los 3 (tres) hidroxilos del
hidróxido de aluminio agrupar los restos en una sola fórmula a la derecha
3 HNO3
+ Al(OH)3
 Al(NO3)3
+
3 H2 O
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21. Sales de oxoácidos
I) Sal de metal trivalente y anión monovalente
2do
Paso
3 HNO3
3 (tres)
grupos
NO3 -
+ Al(OH)3
 Al(NO3)3
+
3 H2 O
Un átomo de
Aluminio
anión
nitrato
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22. Sales de oxoácidos
I) Sal de metal trivalente y anión monovalente
2do
Paso
3 HNO3
+ Al(OH)3
 Al(NO3)3
+
3 H2 O
escribir
Un átomo de
Aluminio
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23. Sales de oxoácidos
I) Sal de metal trivalente y anión monovalente
2do
Paso
3 HNO3
+ Al(OH)3
 Al(NO3)3
+
3 H2 O
escribir
3 (tres)
grupos
NO3 anión
nitrato
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24. Sales de oxoácidos
I) Sal de metal trivalente y anión monovalente
2do
Paso
3 HNO3
+ Al(OH)3
 Al(NO3)3
+
3 H2 O
escribir
3 (tres)
grupos
NO3 -
Un átomo de
Aluminio
anión
nitrato
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25. Sales de oxoácidos
I) Sal de metal trivalente y anión monovalente
2do
Paso
3 HNO3
+ Al(OH)3
 Al(NO3)3
+
3 H2 O
¡Listo! la ecuación química atómicamente balanceada
y la fórmula de la sal correctamente escrita
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26. Sales de oxoácidos
I) Sal de metal trivalente y anión monovalente
3er
Paso
Escribir el nombre de la Sal
3 HNO3
Ácido
nítrico
+ Al(OH)3
 Al(NO3)3
+
Hidróxido
de Aluminio
3 H2 O
Agua
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27. Sales de oxoácidos
I) Sal de metal trivalente y anión monovalente
3er
Paso
Escribir el nombre de la Sal
3 HNO3
Ácido
nítrico
+ Al(OH)3
 Al(NO3)3
+
Hidróxido
de Aluminio
3 H2 O
Agua
Nombre de la sal: El nombre del ácido con su
terminación “ico” cambiado por “ato” y agregar el
nombre del hidróxido “de Aluminio”
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28. Sales de oxoácidos
I) Sal de metal trivalente y anión monovalente
3er
Paso
Escribir el nombre de la Sal
3 HNO3
Ácido
nítrico
+ Al(OH)3
 Al(NO3)3
Hidróxido
de Aluminio
+
Nitrato de
Aluminio
3 H2 O
Agua
Nombre de la sal: El nombre del ácido con su
terminación “ico” cambiado por “ato” y agregar el
nombre del hidróxido “de Aluminio”
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29. Sales de oxoácidos
I) Sal de metal trivalente y anión monovalente
3 HNO3
Ácido
nítrico
+ Al(OH)3
 Al(NO3)3
Hidróxido
de Aluminio
+
Nitrato de
Aluminio
3 H2 O
Agua
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30. Bibliografía
José M. Mautino – Química 4 – Aula taller – Ed. Stella – 1997 – Bs. As. - Argentina
J. O. Milone – Química IV – General e inorgánica REESTRUCTURADA – Ed. Estrada –
1992 – Bs. As. - Argentina
Ma. A. Dal Fávero y otros – Coordinadores M. S Bulwik y otros – Química – Activa –
Primera Edición – Puerto de Palo – 2002 – Bs. As. Argentina
Hector Fernandez Serventi – Química general e Inorgánica – Primero Parte –
Undécima edición – Losada, S. A. – 1977 – Bs. As. Argentina
Raymond Chang – Química – Sexta Edición – Mc Graw Hill – 1999 - México
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