La velocidad de una reacción química depende de factores como la temperatura, superficie de contacto, estado de agregación, concentración, presión, y presencia de catalizadores. Un aumento en estos factores generalmente acelera la reacción. La ecuación de velocidad relaciona la velocidad de una reacción con la concentración de los reactivos, mientras que el principio de Le Châtelier indica que un sistema de equilibrio químico responde a cambios en las condiciones restableciendo el equilibrio

1. Velocidad de las reacciones químicas y Equilibrio químico
Velocidad de reacción: se define como la cantidad de reactivos que se transforma o producto que se forma por
unidad de tiempo.La unidad es moles/litros.En una reacción química pueden intervenir diversos factores que
se encargan de modificar (ya sea acelerándola o viceversa) la velocidad de la misma. Estos factores son:
temperatura, superficie de contacto, estado de agregación, y concentración
Temperatura:A mayor temperatura, mayor velocidad de reacción. La temperatura representa la
cantidad de energía presente en la reacción. Además, dependiendo del movimiento de la energía,
determina si la reacción es exotérmica o endotérmica.
Superficie de contacto:A mayor superficie de contacto, mayor velocidad de reacción. La superficie de
contacto se define como el espacio y disponibilidad para que la reacción se produzca. A mayor
tamaño de partícula, menor superficie de contacto.
Estado de agregación:El estado de agregación que presenta mayor velocidad de reacción es el
gaseoso, seguido de las disoluciones y por último los sólidos. El estado de agregación es el estado en
el que se encuentra la materia dependiendo de sus características físicas y químicas.
Concentración:A mayor concentración, mayor velocidad de reacción de uno de los reactivos. La
concentración se refiere a la cantidad de átomos y moléculas presentes en un compuesto o mezcla.
Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El
número de especies reaccionantes, su estado físico las partículas que forman sólidos se mueven más
lentamente que las de gases o de las que están en solución, la complejidad de la reacción, y otros
factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción.
Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la
presión, que es, en efecto, equivalente a incrementar la concentración del gas. Para las reacciones en
fase condensada, la dependencia en la presión es débil, y sólo se hace importante cuando la presión
es muy alta.
Orden: El orden de la reacción controla cómo afecta la concentración (o presión) a la velocidad de
reacción.
Un catalizador: La presencia de un catalizador incrementa la velocidad de reacción (tanto de las
reacciones directa e inversa) al proveer de una trayectoria alternativa con una menor energía de
activación. Por ejemplo, el platino cataliza la combustión del hidrógeno con el oxígeno a temperatura
ambiente.
Ecuación de velocidad: Para una reacción química n A + m B →C + D, la ecuación de velocidad o ley de reacción
es una expresión matemáticausada en cinética química que relaciona la velocidad de una reacción con
la concentración de cada reactante. Es del tipo:
En esta ecuación, k(T) es el coeficiente cinético de reacción o constante de velocidad, aunque no es realmente
una constante, debido a que incluye todos los parámetros que afectan la velocidad de reacción, excepto la
concentración, que es explícitamente tomada en cuenta. De todos los parámetros descritos anteriormente,
normalmente la temperatura es el más importante. Los exponentes n y m son denominados órdenes y
dependen del mecanismo de reacción.
El Principio de Le Châtelier: es un útil principio que da una idea cualitativa de la respuesta de un sistema de
equilibrio ante cambios en las condiciones de reacción. Si un equilibrio dinámico es perturbado por cambiar
las condiciones, la posición de equilibrio se traslada para contrarrestar el cambio. Por ejemplo, al añadir más S
desde el exterior, se producirá un exceso de productos, y el sistema tratará de contrarrestar este cambio
aumentando la reacción inversa y empujando el punto de equilibrio hacia atrás (aunque la constante de
equilibrio continuará siendo la misma).