Química
Parte de la ciencia que se ocupa del estudio de la
composición, estructura, propiedades y
transformaciones de la m...
IMPORTANCIA DE LA QUÍMICA
La quimica es una ciencia central, porque sirve de apoyo a otras ciencias como
la física, la bio...
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
DE ACUERDO A LA COMPOSICIÓN
Sustancia pura materia con composición física y
propiedades características.
Átomo de
hidrógeno

Átomo de
hidrógeno

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SUSTANCIAS PURAS
Elementos y Compuestos



Sal Común (NaCl)

Hierro
Mezclas: son combinaciones de dos o más sustancias en las que cada una
conserva su propia identidad química y sus propieda...
Disoluciones
Disolvente: componente
mayoritario de la disolución,
que determina si ésta es un
sólido, un líquido o un gas....
SOLUCIONES Y SUS PROPIEDADES
SOLUCIONES

Característica
principal

SOLUBILIDAD
(S)

Cantidad del STO
Que se puede
Mezclar ...
Mezclas Heterogéneas

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Sus componentes no están mezclados
uniformemente; son inmiscibles. Se observan varias
fases.
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CLASES DE MEZCLAS
Tamaño comparativo de solutos dispersos a nivel molecular o coloidal:

Solución
verdadera
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Sistemas coloidales
Sistemas con tamaño de partícula de soluto entre 1 y 100 nm.
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Tipos de dispersiones coloidales
Medio
dispersor

Fase
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Nombre

Ejemplos

Gas

Líquido

Aerosol

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Sistemas coloidales
Propiedades ópticas: Efecto Tyndall
 Al hacer pasar un rayo de luz a través de una
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Separación de mezclas
Para obtener una sustancia pura es
necesario separar de una mezcla.
 Está
separación se basa en las...
SEPARACIÓN DE MEZCLAS
Tipos de separación:

Tamizado

Destilación

Filtración

Decantación
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
EN BASE A SU ESTADO FÍSICO

Estado

Forma

Volumen

Partículas

Compresibilidad

Muy pequeña

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EJEMPLOS DE MATERIA EN
BASE A SU ESTADO FÍSICO


Oxigeno

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Vapor de agua

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Gas

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Sólido

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CAMBIOS FISICOS Y QUÍMICOS DE LA
MATERIA
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CAMBIOS FISICOS

Fusión

Vaporización

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Líquido
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CAMBIOS FISICOS Y QUÍMICOS DE LA MATERIA

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CAMBIOS QUÍMICOS

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Alteran la composición química de la materia.
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Cambios químicos o reacciones químicas:
Son modificaciones que se pueden observar solo cuando
se presenta un cambio en la ...
PROPIEDADES FISICAS Y QUÍMICAS

Nos permiten identificar o caracterizar una
sustancia de otras
Propiedades de la materia.


Propiedades físicas: se pueden observar sin
cambiar la composición de la sustancia
- color, ...


Propiedades químicas: se observan sólo cuando
la sustancia sufre un cambio en su composición.
- Cuando el hierro se oxi...
Problema: distinguir entre cambios físicos y químicos
Decidir cual de los siguientes procesos es un cambio físico o químic...
Más problemas......

1)

Identificar cual de las siguientes sustancias es una sustancia pura o una mezcla
a)
b)

Aire

c)
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Y seguimos.....

3) Identificar cuáles de las siguientes mezclas son
homogéneas y cuáles heterogéneas

a) Sopa
b) Agua y N...
RELACIÓN ENTRE MATERIA Y ENERGÍA
El movimiento de los constituyentes de la materia, los
cambios químicos y físicos y la fo...
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Clase 01 y 02 química

  1. 1. Química Parte de la ciencia que se ocupa del estudio de la composición, estructura, propiedades y transformaciones de la materia y su energía asociada. Materia es cualquier cosa que tenga masa y ocupa espacio Ejemplos: •Aire •Alimentos •Rocas •Vidrio
  2. 2. IMPORTANCIA DE LA QUÍMICA La quimica es una ciencia central, porque sirve de apoyo a otras ciencias como la física, la biología, la geología, la petroquímica, etc. Además permite satisfacer las necesidades humanas en diferentes áreas o campos de la actividad humana, por ejemplo: 1) En medicina: La química ayuda con la síntesis de diferentes fármacos (antibióticos, analgésicos, antidepresivos, vacunas, vitaminas, hormonas, radioisótopos, etc), para el tratamiento de muchas enfermedades y para el mejoramiento de la salud en general. 2) En nutrición: La química permite sintetizar sustancias llamadas saborizantes y colorantes para mejorar ciertas propiedades de los alimentos, y de ese modo puedan ingerirse con facilidad; los preservantes para que los alimentos no se deterioren en corto tiempo; también la química determina las sustancias vitales que requiere el organismo (minerales, vitaminas, proteínas, etc) 3)En medio ambiente: Ayuda en el tratamiento y control de sustancias contaminantes que afectan a nuestro ecosistema (agua, suelo y aire), y en la asistencia de desastres ecológicos tales como derrames de petróleo, caída de lluvia ácida, incendios forestales, etc.
  3. 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA DE ACUERDO A LA COMPOSICIÓN
  4. 4. Sustancia pura materia con composición física y propiedades características. Átomo de hidrógeno Átomo de hidrógeno Compuesto es cualquier sustancia pura que se pueden descomponer por medios químicos en dos o más sustancias diferentes y más simples. Elemento es cualquier sustancia pura que no se puede descomponer en algo más simple. Tiene un solo tipo de átomo
  5. 5. SUSTANCIAS PURAS Elementos y Compuestos  Sal Común (NaCl) Hierro
  6. 6. Mezclas: son combinaciones de dos o más sustancias en las que cada una conserva su propia identidad química y sus propiedades. La composición de la mezcla puede variar. Ejemplo Taza de café con azúcar Mezclas homogéneas: conservan su composición en todas sus partes y se forman por dos o más sustancias puras. Uniformes en todos sus puntos. Ejemplo: aire, solución de azúcar en agua, agua carbonatada y vinagre. Mezclas Heterogéneas: .no tienen las misma composición, propiedades y aspecto en todos sus puntos. Ejemplo: una mezcla de azufre y hierro
  7. 7. Disoluciones Disolvente: componente mayoritario de la disolución, que determina si ésta es un sólido, un líquido o un gas. Solutos: los demás componentes de la disolución Ejemplos: Disolución de glucosa(sól) en H2O(líq); glucosa(ac); C6H12O6(ac) Disolución de metanol(líq) en H2O(líq); metanol(ac); CH3OH(ac) Disolución de O2(g) en H2O(líq) [respiración de peces] Disolución acuosa de NaCl, KCl, CaCl2 y C6H12O6 [un suero fisiológico] 7
  8. 8. SOLUCIONES Y SUS PROPIEDADES SOLUCIONES Característica principal SOLUBILIDAD (S) Cantidad del STO Que se puede Mezclar en el STE. Factores Tipos de soluciones (alteración de su valor) g de STO/g de STE Influencia de la Polaridad, Temperatura Y la Presión. Insaturadas (STO <S) Saturadas (STO = S) Sobresaturadas (STO>S)
  9. 9. Mezclas Heterogéneas   Sus componentes no están mezclados uniformemente; son inmiscibles. Se observan varias fases. Suspensiones: Conformada por una fase sólida insoluble en la fase dispersante líquida, por lo cual tiene un aspecto opaco. Ejemplo: Arcilla, tinta china (negro de humo y agua), pinturas al agua, cemento, mezcla de agua-arena.
  10. 10. CLASES DE MEZCLAS Tamaño comparativo de solutos dispersos a nivel molecular o coloidal: Solución verdadera Iones, Tipo moléculas partícula pequeñas Tamaño 0.1-1nm partícula Mezclas Homogéneas Coloides Suspensiones Partículas, macromoléculas Partículas grandes 1-100 nm 100 nm y mayores Mezclas Heterogéneas
  11. 11. Sistemas coloidales Sistemas con tamaño de partícula de soluto entre 1 y 100 nm. 1 = micron= 1 x 10-4 cm 1 nm= nanómetro = 1 x 10-9 m 1Å = Amstrong = 1 x 10-10 m = 1 x 10-8 cm Partículas de soluto dispersas en medio dispersor o dispersante Qué se dispersa? partículas pequeñas o moléculas “grandes” Límites arbitrarios Dispersión molecular Ej. NaCl en agua Dispersión gruesa COLOIDES Ej. Arena en agua de mar
  12. 12. Tipos de dispersiones coloidales Medio dispersor Fase dispersa Nombre Ejemplos Gas Líquido Aerosol Niebla Gas Sólido Aerosol Humo Líquido Gas Espuma Crema batida Líquido Líquido Emulsión Mayonesa Líquido Sólido Suspensión Leche magnesia Sólido Sólido Sol sólido Aleaciones
  13. 13. Sistemas coloidales Propiedades ópticas: Efecto Tyndall  Al hacer pasar un rayo de luz a través de una dispersión coloidal, el rayo de luz se ve en forma clara y nítida al atravesar el coloide, fenómeno que no sucede en una solución. Este efecto se debe a que las partículas coloidales son lo suficientemente grandes como para dispersar la luz.
  14. 14. Separación de mezclas Para obtener una sustancia pura es necesario separar de una mezcla.  Está separación se basa en las diferencias de las propiedades físicas y químicas de los componentes de la mezcla.  Existen distintas separaciones: - Decantación - Filtración - Destilación - Tamizado 
  15. 15. SEPARACIÓN DE MEZCLAS
  16. 16. Tipos de separación: Tamizado Destilación Filtración Decantación
  17. 17. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA EN BASE A SU ESTADO FÍSICO Estado Forma Volumen Partículas Compresibilidad Muy pequeña Pequeña Sólido Definida Definido Unidas rígidamente; muy empacadas Líquido Indefinida Definido Móviles, unidas Gaseoso Independientes y Indefinida Indefinido relativamente lejanas entre sí Alta
  18. 18. EJEMPLOS DE MATERIA EN BASE A SU ESTADO FÍSICO  Oxigeno  Gas  Vapor de agua  Gas  Cera de vela  Sólido  Alcohol  Líquido
  19. 19. CAMBIOS FISICOS Y QUÍMICOS DE LA MATERIA  - - CAMBIOS FISICOS No varia la composición química de la materia Lo que se tiene al principio se tiene al final No se forman nuevas sustancias. Ejemplo: hielo agua vapor
  20. 20. CAMBIOS FISICOS Fusión Vaporización Sólido Líquido Solidificación Sublimación Gaseoso Condensación
  21. 21. CAMBIOS FISICOS Y QUÍMICOS DE LA MATERIA  CAMBIOS QUÍMICOS - Alteran la composición química de la materia. Dan origen a otras sustancias. - Ejemplo: Cl + Na (NaCl)
  22. 22. Cambios químicos o reacciones químicas: Son modificaciones que se pueden observar solo cuando se presenta un cambio en la composición de una sustancia *Se forman nuevas sustancias. Las propiedades de las nuevas sustancias son diferentes de las sustancias anteriores. En un cambio químico - puede producirse un gas, - puede haber desprendimiento de calor, - puede ocurrir un cambio de color o - puede aparecer una sustancia insoluble. Los elementos pueden sufrir cambio químico para producir compuestos nuevos: Ejemplo: Cl + Na  (NaCl)
  23. 23. PROPIEDADES FISICAS Y QUÍMICAS Nos permiten identificar o caracterizar una sustancia de otras
  24. 24. Propiedades de la materia.  Propiedades físicas: se pueden observar sin cambiar la composición de la sustancia - color, olor, sabor, densidad, punto de fusión y punto de ebullición.
  25. 25.  Propiedades químicas: se observan sólo cuando la sustancia sufre un cambio en su composición. - Cuando el hierro se oxida, al quemar un papel.
  26. 26. Problema: distinguir entre cambios físicos y químicos Decidir cual de los siguientes procesos es un cambio físico o químico, y explicar brevemente a) Se forma escarcha cuando la temperatura disminuye en una noche húmeda de invierno b) El maíz crece a partir de una semilla que es fertilizada y regada c) La dinamita explota para formar una mezcla de gases d) La transpiración se evapora cuando se descansa luego de una sesión de trote. e) Un clavo se oxida
  27. 27. Más problemas...... 1) Identificar cual de las siguientes sustancias es una sustancia pura o una mezcla a) b) Aire c) Bronce d) H2O e) 2) Sal, NaCl Cerveza Identificar cuales de las siguientes sustancias puras son elementos y cuales compuestos. a) Mercurio b) Óxido (oxido de hierro) c) Aluminio d) Diamante
  28. 28. Y seguimos..... 3) Identificar cuáles de las siguientes mezclas son homogéneas y cuáles heterogéneas a) Sopa b) Agua y Nafta c) Azúcar disuelta en agua. 4) Determinar cual de las siguientes propiedades son físicas y cuales son químicas a) El tecnopor flota en el agua b) El azúcar se vuelve caramelo cuando se calienta c) El hierro se disuelve en ácido clorhídrico, liberando H2 d) Un clavo de hierro es atraído por un magneto
  29. 29. RELACIÓN ENTRE MATERIA Y ENERGÍA El movimiento de los constituyentes de la materia, los cambios químicos y físicos y la formación de nuevas sustancias se originan gracias a cambios en la energía del sistema; conceptualmente, la energía es la capacidad para realizar un trabajo o transferir calor; la energía a su vez se presenta como energía calórica, energía mecánica, energía química, energía eléctrica y energía radiante; estos tipos de energía pueden ser además potencial o cinética. La energía potencial es la que posee una sustancia debido a su posición espacial o composición química y la energía cinética es la que posee una sustancia debido a su movimiento.

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