CLASES

1. ASIGNATURA: ELEMENTOS DE LA QUIMICA Y FISICA
TEMA: HISTORIA DE LA QUÍMICA
PROFESOR
Christian Guzmán Carbajal
COLEGIO: “VIRGEN DEL CARMEN”
Ica - Perú
2023

2. 1.INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
 La química es una ciencia natural que estudia la estructura interna de
la materia y sus transformaciones
 La historia de la química abarca un periodo de tiempo muy amplio,
que va desde la prehistoria hasta el presente
 Está ligada al desarrollo cultural de la humanidad y su conocimiento
de la naturaleza.
 La química es una ciencia experimental basada en hechos y teorías
El bronce es una aleación de
metal compuesta de 67% de
cobre y 33% de estaño

3. 2.IMPORTANCIA
La química contribuye de forma decisiva a satisfacer las
necesidades de la humanidad en :
 alimentación,
 medicamentos,
 indumentaria,
 vivienda, energía,
 materias primas,
 transportes y comunicaciones.
Resulta importante porque todo lo que nos rodea es
materia y la química nos permite conocer gran parte
de ese entorno.

4. DIVISIÓN DE LA MATERIA
La materia no es un todo único, sino que se halla
en porciones en la naturaleza y cada porción limitada
de materia se denomina cuerpo.
Este se va a dividir mediante diferentes medios
como mecánicos, físicos, químicos, nucleares y
cósmicos hasta llegar a la última división “Los
Quarks”.
“Cuerpo” “Partícula” “Molécula” “Átomo”
Medios Medios Medios Medios Medios
Mecánicos Físicos Químicos Nucleares Cósmicos

5. 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
 Agua salada
 Bronce (Cu + Sn)
 Aire
* Agua + Cocoa
* Humo
* Arena + Sal
* Na * Cu
* C * Au
* S * H2
* H2O
* NaCl
* NaOH
* H2SO4
Es toda variedad
definida de materia
que se caracteriza
por poseer las
mismas propiedades
específicas.
Sustancias simples que
ya no se pueden
descomponer por
procedimientos
químicos, solo poseen
un tipo de átomo.
Sustancias formadas
por dos o más
elementos que se
hallan en proporciones
definidas.
Es la unión de 2 o más
compuestos o elementos,
en cantidades variables,
donde cada uno de los
cuerpos conserva sus
propiedades.
Es aquella donde no
existen límites físicos
entre los componentes,
ejemplo : solución de
azúcar en agua, el aire,
las aleaciones, alcohol y
agua, etc
Los componentes que la forman
están separados por límites
físicos, ejemplo : el hielo
flotando en el agua, líquidos no
miscibles como aceite y agua,
mezcla de arena y sal común.

6. 4. FASES DE LA MATERIA
La Materia se representa en el universo en 4 fases: sólido, líquido, gaseoso y plasmático
Fase Sólida
•Tienen volumen y forma definida.
•Son incompresibles
•Fase Liquida
•Tiene volumen definido y forma
variable.
•Son incompresibles
Fase Sólida
•Las fuerzas intermoleculares son fuertes.
•Las moléculas están muy juntas pegadas
unas a otras
Fase Liquida
•Las fuerzas intermoleculares no son capaces
de mantenerse rígidas en su sitio, que se
resbalan o que se mueven uno junto a la otra
•Las moléculas están muy separadas

7. Fase Gaseoso
•Tienen volumen y forma variable.
•Tienen alta compresibilidad
Fase Gaseoso
•Las fuerzas intermoleculares son débiles.
•Las moléculas están muy separadas una de
otras
•Las moléculas se escapan en todas las
direcciones
•Para mantenerlas en un envase hay que
cerrarlo en forma ermitica

8. 5. CAMBIOS DE FASE
Los cambios de estado están divididos generalmente en
dos tipos: progresivos y regresivos.
Cambios progresivos:
 fusión
 Vaporización,
 sublimación progresiva.
Cambios regresivos:
 Condensación,
 solidificación
 y sublimación regresiva.

9. LOS FENÓMENOS
Los fenómenos son todo cambio o transformación
que ocurre en la naturaleza.
¿Qué se entiende por Fenómeno?
 Fenómeno Físico : Es aquel que no se
altera la composición química del cuerpo.
 Fenómeno Químico : Es aquel que cambia la
composición química originando nuevas sustancias
con propiedades diferentes al cuerpo inicial.
 Ejemplo : Al doblar un clavo
 No se altera la composición química
del cuerpo
 No se originan nuevas sustancias.
Son reversibles : se pueden repetir con
la misma muestra.
 Ejemplo : Al introducir un clavo en ácido clorhídrico
 La composición química cambia.
 El clavo de hierro desaparece luego de la reacción
(irreversible).
 Se forman nuevas sustancias, gas hidrógeno y cloruro de
hierro en nuestro ejemplo :
 2 HCl + 1 Fe  FeCl2 + 1 H2

10. ¿Qué es el fenómeno alotrópico?
La alotropía es un fenómeno que afecta a un gran
número de metales y no metales.
Ocurre cuando diferentes variedades de un elemento
dado están presentes en el mismo estado físico y tienen
diferentes propiedades químicas y físicas

11. METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS
2.Destilación
Este método sirve para separar soluciones
aprovechando la diferencia de puntos de ebullición de
los componentes de una mezcla. Consiste en calentar
una mezcla hasta que ésta alcance el punto de
ebullición de la sustancia que ebulle a menor
temperatura, esta sustancia se evapora y se separa
de la mezcla poco a poco, su vapor pasa entonces
por un condensador para ser recuperado en un
recipiente. Por ejemplo al destilar alcohol con agua.
Para separar mezclas se usan los métodos de
separación, éstos pueden ser físicos o químicos; sin
embargo en este blog sólo nos enfocaremos en
los métodos físicos, es decir, en los que no se ve
involucrada ninguna reacción química.

12. 3.Cromatografía
Este método permite analizar y separar los
componentes de las mezclas al pasar a través de un
soporte fijo o medio adsorbente que hace que los
diferentes componentes queden adheridos a su
superficie y se originen bandas de colores con la
ayuda de un disolvente.
Evaporación
Cuando se disuelven sólidos en líquidos, es posible
evaporar todo el líquido hasta que sólo quede la
sustancia que no se evaporó en el recipiente. Por
ejemplo cuando separamos sales disueltas en agua
como el cloruro de sodio en agua.
Cristalización
Se usa para separar sólidos disueltos en líquidos, de
manera que al comenzar la cristalización de lo
sólidos, el disolvente es excluido del cristal. Por
ejemplo, al separar el sulfato de cobre del agua, el
cual se cristaliza al bajar la temperatura de la mezcla.

13. Filtración
Este método se usa para separar sólidos mezclados
con líquidos, de manera que no es posible decantar
mezcla. Entonces se hace pasar la mezcla a través d
un material poroso, de tal manera que el líquido pas
a través de éste, pero el sólido no, separando así la
mezcla. Por ejemplo, la separación de impurezas
insolubles en el agua.
Decantación
En mezclas que contienen sólidos y líquidos es
posible separarlos tan sólo dejando que el sólido
se deposite en el fondo y, después, retirar el
líquido teniendo cuidado de no quitar parte del
sólido en el fondo. Incluso cuando se tienen
mezclas de dos componentes líquidos que no se
mezclan, es posible decantarlas si se dejan
reposar el tiempo suficiente para que ambas
sustancias se separen por completo.
Por ejemplo el dicromato de potasio es poco
soluble en agua, por lo que al mezclarse con el
agua esta sal tiende a depositarse en el fondo del
recipiente, haciendo posible separarlos por
decantación.
Sublimación
Hay ciertas sustancias que pueden pasar del
estado sólido al gaseoso, del tal modo que
cuando están presentes en una mezcla
heterogénea, es posible separarlos
convirtiendo un sólido en gas, es decir,
sublimando este sólido. Por ejemplo el yodo
mezclado con azufre, el yodo se sublima
separándose del azufre.
Imantación
Este método sirve para separar sustancias
magnéticas de otras que no presentan
magnetismo en mezclas heterogéneas. Por
ejemplo, para separar limadura de hierro de
arena.
Como podrás ver, este es un tema muy
interesante que puede ser llevado a
diferentes escalas, desde experimentos de
laboratorio hasta los grandes procesos
industriales. No olvides que estos métodos
de separación tienen aplicaciones prácticas
y que muchas veces pueden preguntarte los
métodos en forma de ejemplo durante el
examen.

14. El dióxido de carbono es un gas incoloro y sin olor.
Es un producto de desecho producido por el cuerpo
cuando utiliza alimentos para obtener energía.
La sangre transporta el dióxido de carbono del cuerpo a los
pulmones.
Al exhalar, usted elimina dióxido de carbono