TALLER EN UNPGR

1. UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL
CHICLAYO
“PRIMER TALLER PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE
LABORATORIO DE CIENCIAS –CTA”
PRACTICA Nº 2
CONCEPTOS BÁSICOS. FASES Y TRNSICIONES
DE FASES
. PONENTE: Dr. CÉSAR MONTEZA
ARBULÚ
DOCENTE: RUIZ YNCIO KARINA YASMIN
I.E. Nº 11521 MARÌA DE LOURDES - POMALCA
Lambayeque, marzo del 2015
CONCEPTOSBÁSICOSY TRANSICIONES DE FASES

2. 1. OBJETIVOS
1.1 Identificar las fases de un sistema homogéneo y heterogéneo.
2.- FUNDAMENTO TEORICO
En química, un sistema homogéneo es aquel sistema material que está formado
por una sola fase, es decir, que tiene igual valor a las propiedades intensivas en
todos sus puntos o de una mezcla de varias sustancias que da como resultado una
sustancia de estructura y composición uniforme. Una forma de comprobarlo es
mediante su visualización. Si no se pueden distinguir las distintas partes que lo
forman, éste será homogéneo.
Un sistema homogéneo es, por ejemplo, la mezcla de sal común sobre agua. La
sal se disuelve en el agua de tal forma que es imposible verla a simple vista. El
sistema constará de una sola fase y será homogéneo.
Las soluciones son sistemas homogéneos que pueden fraccionarse en
componentes más sencillos por medio de la destilación o la cristalización.
Dichos componentes, a su vez, son sustancias puras. La aplicación sucesiva
de métodos de separación de fases y de fraccionamiento, permite obtener un
conjunto de sustancias puras de un páncreas partir de un sistema heterogéneo.
 Sustancias puras: es aquel sistema que está formado por una
sola sustancia. Una sustancia pura es un sistema homogéneo a partir del
cual no es posible obtener otras sustancias por medio de métodos de
fraccionamiento. Pueden ser simples o compuestas; las simples están
formadas por un único tipo de elemento, ejemplo: ozono y eloxígeno.
Las compuestas, por ejemplo el H2O, se separan por el método de
descomposición.
Las otras tres clases, distinguen los tipos de intercambio que puede
realizar el sistema con el medio:
1. Abiertos: son todos aquellos que pueden intercambiar energía y
materia con el medio ambiente. Por ejemplo: Un vaso con agua
caliente. Se enfría por acción de un intercambio
de temperatura con el medio (intercambia energía) y
libera vapor al medio (intercambia masa con el medio).

3. 2. Cerrados: son todos aquellos que intercambian energía con el
medio que los rodea pero no intercambia materia. Por ejemplo:
Un jarrón cerrado con alcohol. Si bien el alcohol puede recibir
calor del medio (energía) y éste se evapora, no puede salir del
recipiente y por lo tanto no intercambia materia.
3. Aislados: son aquellos que no realizan intercambio alguno, ni de
materia ni de energía. Por ejemplo: Un termo con agua fría. Si
tenemos agua a 1 ºC dentro de un termo y al cabo de 5 horas
medimos su temperatura, verificaremos que sigue siendo la
misma. No hubo intercambio de energía. Por consiguiente
tampoco hay intercambio de materia ya que está aislado del
medio. Se debe destacar que estos sistemas son ideales, pues en la
realidad no existe ningún dispositivo para aislar a un sistema del
medio y siempre habrá intercambio o de materia o de energía; el
más perfecto es el frasco de Dewar.
En fisicoquímica, un sistema heterogéneo es un sistema termodinámico formado
por dos o más fases. Se reconoce porque se pueden apreciar las distintas partes
que componen el sistema, y a su vez se divide en interfases. Es una materia no
uniforme que presenta distintas propiedades según la porción que se tome de
ella.
El granito es un ejemplo de sistema heterogéneo, al estar constituido por unos
gránulos duros y semitransparentes, el cuarzo, unas partes más blandas y con un
ligero tono rojizo, el feldespato, y unas manchas oscuras y brillantes que se
exfolian con mucha facilidad.
Otro ejemplo es: Si a un vaso de agua le agregamos una cucharada de sal, una
cucharada de arena y virutas de hierro, los componentes se distinguirán a simple
vista.
Las mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas.
- Las mezclas homogéneas presentan una sola fase.
- Las mezclas heterogéneas presentan más de una fase: Una porción distinta
de materia que es uniforme en su composición y propiedades.

4. III . - PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
IV.- CONCLUSIONES
- Al realizar actividades industriales, domésticas, agrarias, de investigación, y
otras, frecuentemente nos vemos en la necesidad de separar las fases de
sistemas heterogéneos. Por ejemplo, al realizar la toma de agua del río para
su potabilización, se deben separar las ramas, bolsas de nylon, las hojas,
arena, etc.
- En la cocina también se realiza separación de fases. Del huevo crudo
separamos la clara de la yema. En la preparación de café, se separa la parte
sólida de la líquida. Al preparar una torta es frecuente tamizar (cernir) los
ingredientes secos.
- Existen diferentes métodos para separar las fases de un sistema homogéneo,
estos métodos se basan en las propiedades físicas de las fases del sistema,
VARIOS COMPONENTES UN SOLO
COMPONENTE
component
Sistema cerrado
En una ‘mezcla homogénea’ o disolución el aspecto y la
composición son uniformes en todas las partes de la misma.

5. como por ejemplo la densidad, el diferente tamaño de los gránulos en
sistemas sólidos, propiedades magnéticas, volatilidad, etc.