Este documento presenta información sobre la materia y las propiedades de las sustancias puras y las mezclas. Explica los tres estados de la materia y los cambios de estado. Define las sustancias puras, los elementos y los compuestos, y distingue entre mezclas homogéneas y heterogéneas. Describe las características de las disoluciones y los métodos para expresar la concentración. Finalmente, presenta dos prácticas de laboratorio sobre la preparación de cacao y café.

1. UNIDAD 1: LA MATERIA
PROYECTO
PROFUNDIZA:
“QUÍMICA EN LA
COCINA”
JOSÉ ANTONIO BAREA ARANDA
IES SALVADOR RUEDA JAVIER JIMÉNEZ GATÓN
MERCEDES LENDÍNEZ DORADO

2. UNIDAD 1: LA MATERIA
ÍNDICE
 Clasificación de los sistemas materiales.
 Estados físicos de la materia. Cambios de
estados.
 Sustancias puras y mezclas.
 Mezclas homogéneas o disoluciones.
● Concentración de una disolución.
● Solubilidad de los sólidos, líquidos y gases.
 Prácticas

3. CLASIFICACIÓN DE LOS
SISTEMAS MATERIALES
La Química es la ciencia que trata
fundamentalmente de los fenómenos químicos y
de las leyes básicas por las que éstos se rigen.
Los fenómenos químicos se producen cuando
cambia la naturaleza de las sustancias. Ejemplos:
combustión, oxidación, fermentación, etc.
Los fenómenos físicos se producen cuando no
cambia la naturaleza de las sustancias. Ejemplos:
fusión, vaporización, filtración, etc.

4. CLASIFICACIÓN DE LOS
SISTEMAS MATERIALES

La materia es todo lo que tiene masa y ocupa
un lugar en el espacio.

La materia se puede medir.

Llamamos magnitud a cualquier característica
de la materia que se puede medir y expresar su
valor con un número y una unidad.

5. CLASIFICACIÓN DE LOS
SISTEMAS MATERIALES

Las propiedades características son aquellas
que tienen un valor propio y característico para
cada sustancia. Ejemplos: densidad, punto de
ebullición, dureza, solubilidad, etc.

Las propiedades generales son aquellas cuyo
valor no sirve para identificar una sustancia.
Ejemplos: volumen, temperatura, presión,
masa, etc.

6. ESTADOS FÍSICOS DE LA
MATERIA
La materia se presenta en
tres estados: sólido,
líquido y gaseoso.
Estado sólido: las
moléculas están muy juntas
y ordenadas, pues existen
interacciones muy fuertes
entre ellas. Poseen muy
poca libertad de
movimiento, pueden vibrar.

7. ESTADOS FÍSICOS DE LA
MATERIA
Estado líquido: las moléculas se encuentran
más separadas y desordenadas que en los
sólidos, con interacciones moleculares más
débiles, permitiendo a las moléculas moverse
con mayor libertad pudiendo fluir o derramarse.

8. ESTADOS FÍSICOS DE LA
MATERIA
Estado gaseoso: las moléculas se encuentran
muy separadas unas de otras y muy
desordenadas, no existiendo interacciones entre
ellas . Esto permite que se muevan libremente,
con mucha energía.

9. CAMBIOS DE ESTADO
Calentando o enfriando, se puede pasar de un
estado a otro. A estos cambios físicos se le
denomina cambios de estado.
sublimación progresiva
fusión vaporización
SÓLIDO LÍQUIDO GAS
solidificación condensación

10. SUSTANCIAS PURAS Y
MEZCLAS
Podemos clasificar la materia de la siguiente
forma:
MATERIA
sustancias mezclas
puras
elementos compuestos homogéneas heterogéneas
atómico moleculares orgánico inorgánico disolución coloide emulsión
s s s

11. SUSTANCIAS PURAS

Las sustancias puras son aquellas que no pueden
separarse en otras más simples mediante procesos
físicos.

Los elementos son sustancias puras que no pueden
descomponerse en otras sustancias más simples
mediante procesos químicos. Ejemplos: oxígeno
molecular (O2), plata atómica (Ag)...

12. SUSTANCIAS PURAS
Los compuestos son sustancias puras que
pueden descomponerse en otras más simples
mediante procesos químicos. Ejemplos: agua
(H2O), dióxido de carbono (CO2), cloruro de
sodio (NaCl)...

13. MEZCLAS
Las mezclas pueden ser de dos tipos: homogéneas y
heterogéneas.
Las mezclas homogéneas son aquéllas en la que no se
distinguen los componentes que la forman por
procedimientos ópticos. Se observa una sola fase.
Ejemplos: disoluciones como el aire, agua con sal...

14. MEZCLAS
Las mezclas heterogéneas son aquéllas que podemos
diferenciar los componentes que la forman por
procedimientos ópticos convencionales. En estas
mezclas se distinguen dos o más fases diferentes.
Ejemplos: zumos naturales, agua con aceite,
granito, coloides (gelatina,), emulsiones
(mayonesa,..)

15. MEZCLAS HOMOGÉNEAS O
DISOLUCIONES

Una disolución es una mezcla homogénea
formada por dos o más componentes y no
dispersa la luz. Ejemplo: agua y azúcar, agua
de mar, café, té...

El disolvente es el componente que está en
mayor proporción.

El soluto es el componente que está en menor
proporción.

16. CLASIFICACIÓN DE
DISOLUCIONES
Los componentes de las disoluciones pueden
presentarse en distintos estados físicos:
Disolvente Soluto Disolución Ejemplos
Gas Gas Gas Aire
Gas Líquido Refresco
Bebida
Líquido Líquido Líquido
alcohólica
Agua con
Sólido Líquido
azúcar
Sólido Sólido Sólido Aleación

17. CONCENTRACIÓN DE UNA
DISOLUCIÓN
La concentración de una disolución indica la
cantidad de soluto que hay en una cantidad
determinada de disolución.
Cuando preparamos una disolución, nos interesa
conocer en qué proporción se encuentran el
soluto y el disolvente.

18. FORMAS DE EXPRESAR LA
CONCENTRACIÓN
Concentración en porcentaje en masa nos indica la
masa de soluto que hay respecto de la masa de la
disolución.
masa de soluto (g)
C(%) = • 100
masa de disolución (g)
Concentración en porcentaje en volumen nos indica
el volumen de soluto que hay respecto del volumen de
la disolución.
volumen de soluto (ml)
C(%) = • 100
volumen de disolución (g¡ml)

19. FORMAS DE EXPRESAR LA
CONCENTRACIÓN
Concentración masa-volumen nos indica la
masa de soluto que hay respecto del volumen
de la disolución.
masa de soluto (g)
C(g/l) =
volumen de disolución (l)

20. SOLUBILIDAD DE UNA
DISOLUCIÓN
Dependiendo de la cantidad de soluto que
contenga la disolución, podemos clasificarlas en:

Diluidas: contienen poca cantidad de soluto
en relación al disolvente.

Concentradas: contienen gran cantidad de
soluto en relación al disolvente.

21. SOLUBILIDAD DE UNA
DISOLUCIÓN

Saturadas: cuando no admite más soluto
para disolverse.
Cuando tenemos una disolución de sal en
agua podemos añadir soluto y remover hasta
que se disuelva. Si seguimos añadiendo más
sal, llega un momento en que no podemos
disolverla y ésta se deposita en el fondo del
recipiente.

22. SOLUBILIDAD DE UNA
DISOLUCIÓN

La solubilidad de una sustancia es la cantidad
máxima de soluto que se puede disolver en un
disolvente determinado.

La solubilidad de los sólidos aumenta con la
temperatura. Ejemplo, el cacao se disuelve
mejor en leche caliente que en leche fría.

La solubilidad de los gases disminuye con la
temperatura. Ejemplo, el dióxido de carbono de
los refrescos se disuelve mejor si estos están
fríos.

23. PRÁCTICA 1: PREPARACIÓN
DE CACAO CON LECHE
INGREDIENTES: MATERIAL
 10 g de cacao (Cola  Balanza.
Cao y Nesquik) .  Taza.
 10 g de azúcar.  Cuchara.
 200 ml de leche.  Microondas.

24. PRÁCTICA 1: PREPARACIÓN
DE CACAO CON LECHE
PROCEDIMIENTO
Coger una balanza y medir la masa del cacao (Cola
Cao) y el azúcar. Medir la cantidad de leche indicada.
En un recipiente mezclar las sustancias y remover.
Observar lo que ocurre cuando se mezcla el cacao
con leche fría y con leche caliente. Repetir la
operación con el Nesquik.
NESQUIK COLA CAO

25. PRÁCTICA 2: PREPARACIÓN DE
CAFÉ MEDIANTE UNA
FILTRACIÓN
INGREDIENTES: MATERIAL
 10 g de café molido y 10  Balanza.
g instantáneo.  Vaso graduado o
 10 g de azúcar. probeta.
 200 ml de agua.  Embudo de vidrio y
papel de filtro.
 Aro metálico, varilla y
soporte metálicos.
 Vasos, taza, cuchara.
 Microondas.

26. PRÁCTICA 2: PREPARACIÓN DE
CAFÉ MEDIANTE UNA
FILTRACIÓN
PROCEDIMIENTO
Coger una balanza y medir la masa del café y el
azúcar. Medir la cantidad de agua indicada y
calentarla. En un recipiente mezclar las sustancias y
remover. Observar lo que ocurre cuando se mezcla el
café con el agua caliente. Filtrar la mezcla.
Repetir la operación con el café instantáneo.

27. PRÁCTICA 2: PREPARACIÓN DE
CAFÉ MEDIANTE UNA
FILTRACIÓN
CUESTIONES
1.¿Qué tipo de mezcla has formado cuando utilizas café
molido y agua? ¿Qué tipo de mezcla has formado
cuando utilizas café instantáneo y agua? Justifica tu
respuesta.
2.¿Por qué utilizas la filtración para hacer café? Si
utilizas agua fría en lugar de caliente, ¿qué ocurriría?
3.Calcula el porcentaje en masa del café en agua.
¿Qué tipo de disolución es?
4.Investiga sobre el café.

28. PRÁCTICA 1: PREPARACIÓN
DE CACAO CON LECHE
CUESTIONES
1.¿Cuál es el soluto y cuál el disolvente? Si añades
una cucharada más de cacao ¿qué le ocurre a la
disolución? ¿De qué tipo es la disolución?
2.¿Cómo podemos diluir más la disolución formada?
¿Cómo podemos saturar las dos disoluciones?
3.¿Los dos tipos de cacao tienen la misma
solubilidad? Justifica tu respuesta. Calcula el
porcentaje en masa del cacao con leche.
4.Investigar sobre el cacao.