Muchachos les dejo una gota de mi sudor y espero que la aprovechen, recuerden
EL APRENDER ES PERSONAL Y SOLO LO ALCANZA AQUEL QUE CON DEDICACIÓN LO BUSCA.
1. PROPIEDADES PERIODICAS A MITAD DEL SIGLO XIX (1830), SE CONOCIAN LAS PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE EL 50% DE LOS ELEMENTOS ACTUALES. POR TANTO ERA NECESARIO ORDENAR DICHA INFORMACIÓN TRIADAS DE DOBEREINER (Johann Dobereiner ) En 1829, Döbereiner observó la relación existente entre las masas atómicas de algunos elementos y sus propiedades, por lo que propuso una clasificación en tríadas de elementos de propiedades similares. ES ASÍ COMO PARA TRES ELEMENTOS A-B-C, LA MASA ATOMICA DEL ELEMENTO DE LA MITAD ES EL PROMEDIO DE LOS DOS DELOS EXTREMOS. EJMEMPLO: Li-Na-K
2. OCTAVAS DE NEWLANDS (John Alexander Reina Newlands) En 1864, Newlands ordenó los elementos conocidos según sus pesos atómicos crecientes, y observó que después de colocar el séptimo elemento en el octavo se repetían las propiedades del primero. ¿QUÉ FALTA?
3. TABLA PERIODICA DE LOTHAR MEYER – MENDELEEV. ( Julius Lothar Meyer. Dimitri Ivanovich Mendeleiev ) Hacia finales de la década de 1860 aparecieron publicados dos trabajos con diferentes enfoques pero con conclusiones similares. Meyer hace referencia o las propiedades físicas, mientras Mendeleev lo hace a las propiedades químicas. Ordenan los elementos por sus pesos atómicos en filas y columnas. Ley periódica: “Las propiedades de los elementos químicos no son arbitrarias, sino que varían con el peso atómico de una manera periódica. ¿Qué falla? Veamos la masa del argón y el potasio
4. TABLA MODERNA. MOSELEY (Henry G.J Moseley) En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico . Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas".
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6. REGIONES s, p, d, f Las propiedades físicas y químicas están estrechamente relacionadas con su distribución electrónica, especialmente con la capa de electrones del ultimo nivel Metales alcalinos: ns1 Metales alcalinotérreos: ns2 Elementos térreos Familia del Carbono Familia del N Familia del O Halógenos Gases nobles
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8. TAMAÑO ATÓMICO: Es difícil medir el tamaño de un átomo, por tanto se mide la distancia entre dos núcleos adyacentes (distancia internuclear) Radio covalente: mitad de la distancia entre dos núcleos idénticos unidos por un enlace covalente simple
10. Mg(g) -> Mg + (g) + e - I 1 = 738 kJ Mg + (g) -> Mg 2+ (g) + e - I 2 = 1451 kJ ENERGIA DE IONIZACION: Es la cantidad de energía que debe absorber un átomo en estado gaseoso para poder arrancarle un electrón Al aumentar el radio la I disminuye
11. F(g) + e - -> F - (g) EA = -328 kJ F(1s 2 2s 2 2p 5 ) + e - -> F - (1s 2 2s 2 2p 5 ) Li(g) + e - -> Li - (g) EA = -59.6 kJ AFINIDAD ELECTRONICA: Medida de la variación de energía que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso adquiere un electrón Libera energía
14. ELECTRONEGATIVIDAD PROPIEDAD MOLECULAR Describe la capacidad de un átomo para competir por los electrones con otros átomos a los que está unido. Esta relacionada con la energía de iotización y la afinidad electrónica
