1. TEMA 6. LEYES DE EQUILIBRIO INDICE 1. INTRODUCCIÓN 2. RELACIONES DE EQUILIBRIO ENTRE FASES NO MISCIBLES. 2.1. DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DE LOS DATOS DE EQUILIBRIO. 2.2. PREDICCIÓN TERMODINÁMICA DEL EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR. 3. DIAGRAMAS DE EQUILIBRIO 3.1. MEZCLAS REALES . 4. PROBLEMAS PROPUESTOS. Tema 6 Leyes de equilibrio

2. Se dice que un sistema está en equilibrio cuando su estado es tal que no puede experimentar ningún cambio espontáneo. Cuando un sistema no está en equilibrio, tiende espontáneamente a alcanzarlo. Las diferencias entre la condición real del sistema y la condición de equilibrio constituyen las denominadas fuerzas impulsoras o potenciales de los distintos fenómenos físicos y químicos, transcurriendo éstos con velocidades proporcionales a las mismas e inversamente proporcionales a las resistencias que a dichos fenómenos opone el sistema. Tema 6 Leyes de equilibrio

3. Evolución de estados de no equilibrio a equilibrio Tema 6 Leyes de equilibrio T 1 > T 2 T uniforme T 1 T 2 Q C A1 > C A2 C A1 C A2 C A uniforme N A Agua Cloroformo Agua Cloroformo Cl 2 Agua Cloroformo C Cl2 uniforme C Cl2 uniforme Cl 2 C Cl2 en agua  C Cl2 en cloroformo

6. Predicción termodinámica a) Cálculo de la composición del vapor y del líquido en equilibrio a una presión y temperatura conocidas. Ley Dalton Ley Raoult Tema 6 Leyes de equilibrio

7. b) Cálculo de la temperatura de burbuja (ebullición) y de la composición de un vapor en equilibrio con un líquido de composición conocida a una presión P. Tema 6 Leyes de equilibrio Suponer T Calcular P 1 0 y P 2 0 Calcular y 1 e y 2 y 1 + y 2 = 1 SI FIN NO

8. c) Cálculo de la temperatura de rocío (condensación) y de la composición de un líquido en equilibrio con un vapor de composición conocida a una presión P. Tema 6 Leyes de equilibrio Suponer T Calcular P 1 0 y P 2 0 Calcular x 1 y x 2 x 1 + x 2 = 1 SI FIN NO

9. d) Cálculo de la presión y de la temperatura de equilibrio de un sistema líquido-vapor de composición conocida. Tema 6 Leyes de equilibrio Suponer T Calcular P 1 0 y P 2 0  =P SI FIN NO Calcular  y P :

10. Diagrama de equilibrio T-x-y a b c Curva del vapor Curva del líquido d e T A T B Concentración 0% A 100% A x y 100% B 0% B T 1 Temperatura Tema 6 Leyes de equilibrio

11. Diagrama de equilibrio y-x Tema 6 Leyes de equilibrio Fracción molar en el líquido, x Fracción molar en el vapor, y

12. Diagrama de equilibrio de mezclas reales Azeótropo de máximo punto de ebullición Tema 6 Leyes de equilibrio

13. Diagrama de equilibrio de mezclas reales Azeótropo de mínimo punto de ebullición Tema 6 Leyes de equilibrio

14. PROBLEMA 4.1. La ecuación de Antoine correlaciona la presión de vapor de los líquidos puros con la temperatura según: con P 1 0 en (mmHg) y T en (ºC) Teniendo en cuenta que las constantes de dicha ecuación para el benceno y el tolueno son: y que esta mezcla binaria de hidrocarburos tiene un comportamiento ideal, calcular y representar la curva de equilibrio de este sistema, para una presión total de una atmósfera. Tema 6 Leyes de equilibrio A B C Benceno 6,90565 1211,033 220,790 Tolueno 6,95334 1343,943 219,377

15. PROBLEMA 4.1. Tema 6 Leyes de equilibrio

16. PROBLEMA 4.1. Tema 6 Leyes de equilibrio

17. PROBLEMA 4.1. Tema 6 Leyes de equilibrio

18. PROBLEMA 4.1. Tema 6 Leyes de equilibrio

19. PROBLEMA 4.1. Tema 6 Leyes de equilibrio

20. PROBLEMA 4.1. Tema 6 Leyes de equilibrio

21. PROBLEMA 4.2. Una mezcla líquida contiene 50% de benceno y 50% de tolueno en peso. a) Calcule la presión total y las fracción es molares de cada sustancia en la fase vapor que se encuentra en equilibrio con dicha mezcla líquida a una temperatura de 60ºC. b) Demuestre que la temperatura de burbuja de la mezcla líquida cuando se encuentra a una presión total de P=0,715 atm, es de 80ºC. c) Prepare un programa que calcule la temperatura de burbuja y la composición de la fase vapor en equilibrio con una mezcla líquida de composición x 1 =0.541 a 760 mm Hg. Tema 6 Leyes de equilibrio

22. PROBLEMA 4.2. Tema 6 Leyes de equilibrio

23. DATOS: a) Presión total y fracciones molares en fase vapor Tema 6 Leyes de equilibrio

24. b) Temperatura de burbuja para P=0.715 atm Tema 6 Leyes de equilibrio

25. c) Programa para calcular Temperatura de burbuja e Y Tema 6 Leyes de equilibrio Suponer T Calcular P 1 0 y P 2 0 Calcular y 1 e y 2 y 1 + y 2 = 1 SI FIN NO

26. c) Programa para calcular Temperatura de burbuja e Y Tema 6 Leyes de equilibrio

27. PROBLEMA 4.3. Al final del problema se adjuntan los datos de equilibrio líquido-vapor para la mezcla binaria metanol-agua a una presión de una atmósfera. a) Construya el diagrama T-x-y para este sistema. b) Si la temperatura de equilibrio es 70ºC y la presión del sistema 1 atm, ¿cuáles son las composiciones del líquido y del vapor? c) Una mezcla equimolar se alimenta a una instalación experimental para la determinación de datos de equilibrio líquido-vapor y se le permite que alcance una temperatura de 80ºC a una presión de 1 atm. Prediga termodinámicamente la composición de las fases y el porcentaje de la mezcla inicial que se ha vaporizado, teniendo en cuenta que las constantes de la ecuación de Antoine para el metanol y para el agua son: Tema 6 Leyes de equilibrio A B C Metanol 7,87863 1473,110 230,000 Agua 7,96681 1668,210 228,000 T [ºC] x y 100 0,000 0,000 96,4 0,020 0,134 93,5 0,040 0,230 91,2 0,060 0,304 89,3 0,080 0,365 87,7 0,100 0,418 84,4 0,150 0,517 81,7 0,200 0,579 78,0 0,300 0,665 75,3 0,400 0,729 73,1 0,500 0,779 71,2 0,600 0,825 69,3 0,700 0,870 67,6 0,800 0,915 66,0 0,900 0,958 65,0 0,950 0,979 64,5 1,000 1,000