5. Mas de la mitad de los elementos →
descubiertos entre 1800 y 1900.
Los elementos mostraban semejanzas entre
ellos → grupos.
Las semejanzas eran de índole estructural,
en las propiedades químicas y físicas.
El primero en ordenar toda esa información
fué:
Necesidad de la clasificación 2.1
9. 1- Investiga la
biografía de Dmitri
Mendeléyev
consígnala en tu
cuaderno.
2- Escribe una
opinión sobre su
vida, ¿Que relación
tiene con tigo?
¿Le fueron fáciles
sus logros?
Tarea 2.1-1: Dmitri Mendeléyev 2.1
10. La tabla periódica es una tabla donde se
encuentran agrupados los elementos de
acuerdo a sus propiedades físicas y
químicas semejantes.
Definición 2.1
11. Período: Son los grupos horizontales.
Existen 8 períodos que equivalen a los
niveles energéticos (1# cuántico) que
poseen los átomos de los que hacen parte.
Estructura 2.1
12. Período: Los subniveles (modelo de
Schródinger) también pueden visualizarse
claramente. Los subniveles determinan la
forma de un átomo. Los subniveles (2#
cuántico) se agrupan en bloques.
Estructura 2.1
13. Grupos: Son los grupos verticales. Existen
18 grupos, y los atomos se agrupan en ellos
dependiendo de la cantidad de electrones en
su ultimo nivel de energía.
Estructura 2.1
14. Grupos: Los elementos de un mismo grupo
poseen propiedades quimicas semejantes. A
los grupos tambien se los llama Familias.
Estructura 2.1
15. La capacidad de un átomo (o de manera
menos frecuente un grupo funcional) para
atraer hacia él los electrones, o densidad
electrónica, cuando forma un enlace.
Propiedades: Electronegatividad 2.1
Crece
Crece
16. Propiedades: Electronegatividad 2.1
El átomo de la izquierda es menos electronegativo →
deja que la nube de electrones se expanda.
El átomo de la derecha es mas electronegativo → atrae
mas su nube de electrones
Nube de
electrones
Nucleo
18. Propiedades: Electronegatividad 2.1
Oxidación: perdida de e-
→ la nube de e-
se hace mas
pequeña.
Reducción: ganancia de e-
→ la nube de e-
se hace mas
grande.
Agente Oxidante: el que causa la perdida de e-;
Es
quien se reduce ganando cargas negativas
Agente Reductor: es el que causa la ganancia de e-;
Es
quien se oxida perdiendo cargas negativas
e-
20. El estado de oxidación de un elemento que
forma parte de un compuesto, se considera
como la carga aparente con la que dicho
elemento está funcionando en ese
compuesto. Los estados de oxidación
pueden ser positivos, negativos, cero,
enteros y fraccionarios.
Propiedades: Estado de óxidación 2.1
Ejemplos:
O: -2
H: +1
G: -1
Cl: +1, +3, +5, +7, -1, -3, -5, -7
21. El radio atómico representa la distancia que
existe entre el núcleo y la capa de valencia
(la más externa). Por medio del radio
atómico es posible determinar el tamaño del
átomo.
Propiedades: Radio atómico 2.1
Crece
23. La manera en la cual los electrones se estructuran en
un átomo, molécula o en otra estructura física, de
acuerdo con el modelo de capas electrónico, en el cual
la función de onda del sistema se expresa como un
producto de orbitales antisimetrizado.
Propiedades: Configuración
electrónica
2.1
24. Modelo de capas es este:
Propiedades: Configuración
electrónica
2.1
25. Orbitales ansismetrizados son el cuarto
numero cuantico, antisimetrico es que son
iguales pero opuestos, en otras palabras:
Propiedades: Configuración
electrónica
2.1
26. Tarea 2.1-2 Otras tablas
periódicas.
2.1
1- Consultar información sobre la tabla
periódica ampliada y la tabla periódica
curvada. Cuaderno
De no hacer lo anterior:
2- Dibujar la tabla periódica ampliada y la
tabla periódica curvada en hojas de blog a
color
De no hacer lo anterior:
2- Dibujar la tabla periódica ampliada y la
tabla periódica curvada en un pliego de
cartelera cada una, a color
29. Metales 2.1
•Son buenos conductores de la electricidad
y del calor.
•Poseen brillo y consistencia característicos
30. Metales 2.1
• La mayoría de los
óxidos metálicos
forman compuestos
alcalinos (pH mayor
a 7) cuando se
mezclan con agua.
31. Metales 2.1
• En estado de
pureza elemental,
forman redes
complejas
tridimensionales
32. Metales 2.1
• Algebráicamente se
los representa con
su símbolo atómico
y en ocasiones con
su notación de
Lewis.
Na, Fe, Au
33. No metales 2.1
•No son buenos conductores de la
electricidad y del calor.
34. No metales 2.1
•La mayoría de los
óxidos no metálicos
cuando se combinan
con agua forman
ácidos (pH menor a 7)
altamente corrosivos.
35. No metales 2.1
•En estado de pureza,
los no metales existen
de muchas formas,
(depende de átomo),
los ejemplos mas
comunes son:
El C existe como una
red tridimensional de
átomos.
36. No metales 2.1
El H, N, O, F, Cl, Br, I
existen en estado de
pureza como moléculas
diatómicas (la mayoría
son gases):
H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2
37. No metales 2.1
El fósforo existe en
estado de pureza como
una molécula
relativamente compleja
de 4 átomos unidos
llamado piro-fosfato, se
lo representa
algebráicamente como
P4
38. No metales 2.1
El azufre existe en
estado de pureza como
una molécula
relativamente compleja
de 8 átomos unidos, se
lo representa
algebráicamente como
S8 pero la mayoría de
las veces se la
simplifica a S
39. No metales 2.1
Los gases nobles no
reaccionan, ni entre
ellos mismos,
existen como
especies
monoatómicas
solitarias
41. Tarea. Familias de elementos 2.1
Consultar sobre los siguientes conceptos, con dos
párrafos como mínimo
Metales alcalinos
Metales alcalinoterreos
Elementos térreos
Elementos carbonoideos
Elementos nitrogenoides
Elementos anfígenos
Elementos Halógenos
