quimica ceneval prepa

1. SEGUNDA SESIÓN
Campus Chapultepec
PREPARATORIA PLAN UNAM CLAVE 1029 CICLO 2013-2014

3. Son justamente los electrones de
valencia los que determinarán el tipo
de enlace químico que unirá a la
molécula, es decir que, según los
electrones de valencia podremos
saber a grandes rasgos de que forma
se unirá un átomo a otro, y qué
características tendrá dicho enlace.
FUERZA
FUERZA QUE EXISTE ENTRE DOS O MÁS ÁTOMOS
ÁTOMOS DEBEN CEDER,
ACEPTAR O COMPARTIR ELECTRONES.

4. TIPOS DE ENLACES

5. ENLACE IÓNICO
LA TRANSFERENCIA DE
ELECTRONES DEL ÁTOMO METÁLICO AL NO METÁLICO.
catión
anion

6. ION
IONIZACIÓN MOLÉCULA LIBRE
ANIONES
CATIONES

10. ENLACE COVALENTE
LOS
ELECTRONES SE COMPARTEN ENTRE DOS ÁTOMOS DE MANERA EQUITATIVA
*
*

11. OTROS EJEMPLOS: N2, H2, F2, ETC.
ENLACE COVALENTE NO POLAR

12. ENLACE COVALENTE POLAR

13. ENLACE COVALENTE POLAR

15. PUENTE DE HIDROGENO
El concepto refiere a una clase de enlace que se
produce a partir de la atracción existente en un
átomo de hidrógeno y un átomo de oxígeno, flúor o
nitrógeno con carga negativa. Dicha atracción, por
su parte, se conoce como interacción dipolo-dipolo
y vincula el polo positivo de una molécula con el
polo negativo de otra.
FUERZAS INTERMOLECULARES

16. COMPUESTOS
INORGANICOS

17. COMPUESTO QUÍMICO INORGÁNICO

18. • BINARIOS.
• TERNARIOS.
• POLIATOMICOS.

19. BINARIOS TERNARIOS POLIATÓMICOS
H2O→ agua
HCl→ Acido Clorhídrico
CaO2→Dioxido de calcio
CuO→ oxido de cobre
Etc.
H2SO4→acido sulfúrico
HNO3→acido nítrico
NaOH → Hidróxido de Sodio
Etc.
NH4OH → Hidróxido de amonio
NaHCO3 → Bicarbonato de sodio
NaHSO3 →Bisulfato acido de sodio
Etc.

21. HIDRUROS:
ELEMENTO METÁLICO + EL ELEMENTO HIDRÓGENO
EJEMPLOS:

22. ÓXIDOS:
ELEMENTO METÁLICO + OXIGENO
EJEMPLOS:
ÓXIDOS BÁSICOS (ÓXIDOS METÁLICOS) ÓXIDOS ÁCIDOS (ÓXIDOS NO METÁLICOS)
ELEMENTO NO METÁLICO + OXIGENO
EJEMPLOS:

23. ÁCIDOS:
HIDROGENO (ACIDO) + UN ELEMENTO NO-METAL + OXÍGENO ( EN ALGUNOS CASOS
NO METAL + HIDROGENO
EJEMPLOS:
HIDRÁCIDOS
OXIDO NO METÁLICO + AGUA
EJEMPLOS:
OXÁCIDOS

24. HIDRÓXIDOS:
OXIDO METÁLICO + AGUA /// METAL + HIDROXIDO (OH)
EJEMPLOS:

25. SAL:
• SALES BINARIAS ( SIN OXIGENO)
• OXÍSALES ( CON OXIGENO)
• SALES ACIDAS
• SALES BÁSICAS
SALES BINARIAS ( SIN OXIGENO)
NO METAL + METAL
EJEMPLOS:
OXISALES ( CON OXIGENO)
NO METAL + METAL + OXIGENO
EJEMPLOS:

26. SAL:
• SALES BINARIAS ( SIN OXIGENO)
• OXÍSALES ( CON OXIGENO)
• SALES ACIDAS
• SALES BÁSICAS
SALES ACIDAS
METAL + RADICAL NEGATIVO (QUE TENGA H)
EJEMPLOS:
SALES BÁSICAS
EJEMPLOS:

27. YA TE ABURRISTE????
TODAVÍA FALTA AGUANTAAAA

28. HIDROCARBUROS

29. HIDROCARBUROS:

30. HIDROCARBUROS:

31. HIDROCARBUROS: ALCANOS , ALQUENOS , ALQUINOS

32. HIDROCARBUROS: ALCANOS LINEALES

33. HIDROCARBUROS: ALQUENOS LINEALES

34. HIDROCARBUROS: ALQUINOS LINEALES

35. HIDROCARBUROS: ALCANOS, ALQUENOS, ALQUINOS RAMIFICADOS

36. HIDROCARBUROS: ALCANOS , ALQUENOS ALQUINOS, CÍCLICOS

37. HIDROCARBUROS AROMÁTICOS:
BENCENO:

38. GRUPOS FUNCIONALES:

39. GRUPOS FUNCIONALES:

40. YA CASI….NO DESESPERES

41. REACCIONES
INORGANICAS

42. SIMBOLOGÍA EN ECUACIONES QUÍMICAS:

43. REACCIONES QUÍMICAS:

44. DE LAS REACCIONES QUÍMICAS:
* ASPECTO TOTALMENTE
DIFERENTE
*
- REACCIÓN EXOTÉRMICA
- REACCIÓN ENDOTÉRMICA
* LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA

45. REACCIONES QUÍMICAS:
TIPOS

46. VELOCIDAD DE REACCIÓN QUÍMICA:
COMO LA VARIACIÓN DE
CANTIDAD DE SUSTANCIA FORMADA O TRANSFORMADA POR UNIDAD DE
TIEMPO.
FACTORES QUE AFECTAN A LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
NATURALEZA DE LOS REACTIVOS
* CONCENTRACIÓN DE LOS REACTIVOS
* SUPERFICIE DE CONTACTO DE LOS REACTIVOS
* TEMPERATURA
* PRESENCIA DE CATALIZADORES

51. IMPORTANCIA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
LA FOTOSÍNTESIS,
LA CORROSIÓN DE ALGUNOS METALES,
LA DESCOMPOSICIÓN DE LOS ALIMENTOS,
REACCIONES EN EL CUERPO HUMANO, ETC
COMO LA COMBUSTIÓN DE LOS DERIVADOS DEL PETRÓLEO,
LA PREPARACIÓN DE FERTILIZANTES,
ELABORACION DE MATERIAS PRIMAS , ETC

52. ESTEQUIOMETRIA:

56. n= w/ pm
Donde
W= masa
Pm= peso molecular

57. REACTIVO LIMITANTE Y EXCESO

59. FIN….POR FIN SE ACABO LA GUÍA LA TIENE QUE
DESCARGAR DE LA
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