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1. EQUIPO 5
BÁRCENAS AYALA AYLEEN
AMAIRANNI
GUERRA RAMIREZ VIVIANA ISABEL
RAMIREZ GONZALEZ NADIA YAMILE
CASTILLO MONTOYA RAÚL OMAR
GUTIERREZ GRANADOS NÓE ISRAEL
SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD
ELÉCTRICA DE LAS SALES
Profesor: Carlos Goroztieta
Grupo: 239a

2. PROBLEMA:
¿En general se puede afirmar que las sales se disuelven y conducen la corriente
eléctrica mejor en el agua que en el alcohol?
HIPÓTESIS:
Si se desea saber si las sales conducen electricidad en estado sólido o liquido,
entonces se necesita utilizar un aparato de conductividad eléctrica (conducímetro),
e introducirlo en la solución acuosa y por lo tanto determinar si las sales pueden
conducir electricidad.
OBJETIVOS:
* Realizar una comparación de la capacidad de las sales de disolverse en agua y en
el alcohol
* Observar y determinar en qué medio se conduce mejor la electricidad las sales
con agua o las sales con alcohol.
MARCO TEORICO:
POLARIDAD: Es una propiedad de las moléculas que determina la separación de las cargas
eléctricas en la misma molécula , siendo una positiva y otra negativa y facilitando y determinando la
formación de enlaces.
MOLECULA: Es, la partícula más pequeña de una sustancia, que mantiene las propiedades
químicas específicas de la misma.

3. IÓN: Es un átomo o molécula que perdió su neutralidad eléctrica por que ha
ganado o perdido electrones de su dotación.
ÁTOMO: Es la unidad más pequeña de un elemento químico, que mantiene su
identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos
químicos.
ANIÓN: Es un ión (sea átomo o molécula) con carga eléctrica negativa, esto es,
con exceso de electrones..
CATIÓN: Es un ión (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, esto es,
con defecto de electrones.
INTERACCIÓN ELECROSTATICA: Es la responsable de la atracción o
repulsión entre objetos con carga eléctrica . Establece que dos cargas del mismo
signo se repelen, mientras que dos cargas de signos opuestos se atraen.
IONIZACIÓN: Es el proceso en el que se transforman los átomos o grupos de
átomos sin carga eléctrica en iones.
CLORUROS: Son compuestos que llevan un átomo de cloro en estado de
oxidación formal. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación más bajo de
este elemento ya que tiene completado la capa de valencia con ocho electrones.
COMPUESTOS IONICOS:
* Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general, > 400ºC)
* Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua..
* La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14.
* Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen
partículas móviles con carga (iones)
* Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque
contienen partículas móviles con carga (iones).

4. MATERIALES SUSTANCIAS
Una gradilla Agua destilada
12 tobos de ensayo Cloruro de Sodio (NaCl)
Una balanza electrónica Yoduro de Potasio (Kl)
Agitador de vidrio Cloruro de Cobre II (CuCo2)
Conducímetro Sulfato de Calcio (CaSO4)
Una cápsula de pucelana Nitrato de Potasio (KNO3)
Un microscopio Nitrato de Amonio (NH4NO3)
Un vidrio de reloj

5. PROCEDIMIENTO:
1.- Observar las características de las sustancias.

6. 2.- Determinar si las sales conducen electricidad en estado
sólido.

7. 3.- Numerar los tubos de ensayo del 1 al 12.

8. 4.- Pesar 0.4 g. de cada sustancia y agregarla a los primeros 6 tubos de
ensayo.

10. *Adicionar 5 mL. de agua destilada a cada uno de ellos y agitar.

12. 5.- Verter la solución de cada tubo en una capsula de porcelana , y
determinar si conduce electricidad.

13. 6.- Repetir el procedimiento con los tubos del 1 al 7, utilizando alcohol
en lugar de agua. Registrar los resultados.

14. RESULTADOS:
Carácteris-
ticas
Conductividad
eléctrica en las
sales solidas
soluble
Agua Alcohol
Conductividad
eléctrica
Agua Alcohol
NaCl Cristales
pequeños con
forma de cubos
de hielo,
porosos.
NO SÍ NO SÍ NO
KL Cristales
pequeños
brillantes
NO SÍ NO NO NO
CuCL2 No tiene forma
en especial,
blanco, cristales
minúsculos.
NO SÍ SÍ NO SÍ
CaSO4 Parecido a la
masa
NO SÍ SÍ NO NO
KN3 Cristales casi
redondos y
grandes.
NO SÍ NO SÍ NO
NH4NO3 Cristales
grandes,
transparentes
y sin forma. NO SÍ NO SÍ NO

15. CUESTIONARIO:
1. Es un compuesto iónico formado por un ion con carga positiva
(catión) y un ion con carga negativa (anión).
R= La sal
2. Las sales son compuestos iónicos formados por.
R= Cationes y aniones
3. Al ion con carga positiva se le denomina.
R= Catión
4. Nombre que reciben las sustancias que en solución acuosa
conducen corriente eléctrica.
R= Electrolito

16. OBSERVACIONES:
Mediante el microscopio pudimos observar que las sales no tienen ninguna forma
y la estructura de algunas es más grande que la de otras sales.
Todas las sales se disolvieron en agua y muy pocas en alcohol.
Ninguna sal condujo electricidad en estado sólido, y en estado líquido solo
algunas.
CONCLUSIONES:
Con la practica anterior podemos afirmar que el agua por su carácter polar es
capaz de disolver a las sales, mientras que el alcohol disuelve a algunas sales.
Ninguna sal en estado sólido conduce electricidad, y solo algunas sales pueden
conducir electricidad en estado líquido.