1. Tabla Periódica FECINCA Módulo de Química Por: MEd. Luis E. Santos

2. ¿Cuántos tipos de átomos hay? Existen tantos tipos de átomos como elemento, en la naturaleza. Cada elemento de la tabla periódica esta constituido por un solo tipo de átomos

3. Tabla Periódica de los Elementos Es un arreglo de los elementos químicos conocidos, organizados en base a sus propiedades.

4. Tabla Periódica de los Elementos Su evolución ha estado muy ligada a: 1. El descubrimiento de los elementos químicos 2. El estudio de las propiedades comunes químicas 3. La comprensión del número y masa atómica 4. El estudio de las propiedades periódicas

5. Historia del descubrimiento de los elementos químicos Fechas de descubrimiento de los elementos químicos conocidos más antiguamente

6. Clasificación de los Elementos Finales del S. XVIII Antonine Lavoisier (1743-1794) propuso que los elementos se podían clasificar en metales, no metales y metales de transición (metaloides). No se conformo como regla debido a las diferencias entre propiedades químicas y físicas de cada grupo.

7. División actual de la tabla periódica por carácter metálico de los elementos Clasificación de los Elementos

10. Hélice o Tornillo de Elementos Alexandre-EmileBéguyer de Chancourtois En 1864 construyó una hélice de papel, en la que los elementos conocidos estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica) Cuando la hélice estaba enrollada sobre un cilindro vertical, se encontraban correspondencias cada 16 unidades, de tal forma que los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, demostrando una clase de periodicidad.

11. Hélice o Tornillo de Elementos Esta disposición también se conoce como Tornillo Telúrico

12. Octavas de Newlands John Alexander Reina Newlands En 1864 demostró que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (sin el hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero, similar a lo ocurrido en la escala musical occidental. Formulo la ley de las octavas en que se mostraba un orden de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.

13. Octavas de Newlands Las octavas de Newlands solamente se cumplen a cabalidad hasta llegar al Calcio y poco a poco experimentan irregularidades a medida que se avanza después de este elemento.

14. Tabla Periódica “Moderna” Dos científicos que trabajaron independientemente y produjeron resultados similares en la misma época: el alemán Lothar Meyer o el ruso DmitriMendeleiev, diseñaron por separado lo que hoy en día se consideran las primeras versiones de la tabla periódica moderna.

15. Tabla de Mendeleiev En 1869 Dmitri Ivánovich Mendeleiev publicó su primera Tabla Periódica en la cual clasifico los 63 elementos conocidos hasta esa fecha según: el orden creciente de sus masas atómicas y las similitudes en sus propiedades químicas (familias).

16. Tabla de Mendeleiev Mendeleiev logro predecir la existencia y propiedades de elementos, aun desconocidos para 1869, gracias a su ordenamiento periódico (Galio, Germanio, Escandio y Tecnecio). En la versión de 1872, Mendeleiev consigna las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo y por tanto, implícitamente, las valencias de esos elementos.

17. Tabla de Mendeleiev TablaPeriódica de Mendeleev de 1872

18. Otras Versiones No Tan Exitosas

19. Ley Periódica de los Elementos Henry Moseley (1867-1919) fue el primero en comprobar experimentalmente que el orden de los elementos en el sistema periódico (número atómico) esta relacionado con las propiedades de la estructura atómica de cada elemento, gracias a sus estudios sobre los espectros de rayos X en 1913. A partir de aquí se formula la Ley Periódica de los Elementos, en que se basa nuestra Tabla Periódica Actual.

20. Ley Periódica de los Elementos LeyPeriódica: Las propiedades, tantofísicascomoquímicas, de los elementosvaríanperiódicamente al aumentarel númeroatómico.

21. LosPeriodosde elementos son lasfilashorizontales de la tablaperiódica. Las propiedades de los elementosvarían de izquierda a derecha a lo largo de la tablaperiódica. En la izquierda, la tablaperiódicainicia con metalesmuyreactivos, y abanzapaulatinamenteperdiendolaspropiedadesmatálicas, hastallegar al ladoderechodonde se ubican los no metales y porúltimo un gas noble no reactivo. Periodos de elementos

22. Tabla Periódica Actual Grupos Periodos Las propiedadesperiódicasexplican la similitud en reactividad.

23. Grupos o familias Las columnasverticales de elementos en la tablaperiódica son llamadasgrupos o familias. Los elementos en el mismogrupo o familiatienenpropiedadesquímicassimilares. Los elementosrepresentativospertenecen a los dos primerosgrupos y los últimosseis. Estos son designadoscomogrupos “A” o grupos 1,2,13-18.

24. Grupos o Familias

25. Metales alcalinos

26. Metales alcalinotérreos

27. Grupo del boro

28. Grupo del carbono

29. Grupo del nitrógeno

30. Grupo del oxígeno

31. Halógenos

32. Gases nobles

34. Radio Atómico

35. Configuración Electrónica

36. Número de Electrones de Valencia

37. Energía de Ionización

39. La tablaperiódicaactual, muestra la división entre metales, no-metales y metaloides. Carácter Metálico

40. Carácter Metálico

41. CarácterMetálico Es unaindicación de la habilidad de los átomos de donarelectrones. Aumentaconforme se baja en un grupo. Disminuyede izquierda a derecha en un periodo.

42. Radio atómico El radio atómicoaumenta al bajar en un grupo – másniveles de energíasignficaque el átomoesmásgrande. El radio atómicodisminuye a lo largo de un periodo – aumenta la carga nuclear.

43. Radio atómico gráfica de radio atómico en función del número atómico.

44. Comportamiento Periódico

45. ConfiguraciónElectrónicaPeriódica

46. Electrones de Valencia

47. Electrones de valencia En los elementosrepresentativos: Los elementos en cadagrupo de la tablaperiódicatienenigualnúmero de electrones de valencia. La configuraciónelectrónicaes similar entre los elementos de un mismogrupo, por lo quetienencomportamientoquímico similar

48. Estructura de Lewis de los elementos representativos La Estructura de Lewis muestra el símbolo del elementorodeadopor un número de puntosigual al número de electrones de valencia del átomo de eseelemento.

49. Energía de ionización Es la cantidad de energíarequeridapara remover un electrónde un átomo en estadogaseoso. Los gases nobles – energía de ionizaciónmásalta. Metalesalcalinos – energía de ionizaciónmásbaja.

50. Afinidad Electrónica Es la cantidad de energíaliberadacuando un átomo en estadogaseosoadquiere un electrón extra. Entre másnegativa, mayor liberación de energía y masfacilidadparaadquirirelectrones.