Reacciones Quimicas

1. Universidad Técnica Particular de
Loja
Grupo Nro 1
Tema :
 Características de las reacciones químicas
 Reglas para escribir y balancear de ecuaciones
químicas según los métodos.
Nombres:
Guerrero Catalina.
Albán Grace.
Padilla Jorge.
Villalta Eliana.
Martínez Jeannine.

2. Características de las reacciones
químicas de:
o Síntesis, Composición ó combinación
Características:
- Producción de un solo compuesto a partir a partir dela reaacion de dos o
mas sustancias
-Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con
agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con
agua para producir un oxi-ácido
Metal + no metal compuesto binario (óxido, sulfuro o haluro)
No metal + oxígeno óxido de no metal

3. Oxido de metal + agua hidróxido de metal
Oxido de metal + agua Oxácido
Oxido de metal + óxido de no metal Sal

4. o
Descomposición o Análisis
Características:
-Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción
-Los casos más frecuentes de descomposición son la descomposición
térmica o termólisis, la electrólisis y la hidrólisis
-A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de
las reacciones de combinación.
-El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser
elementos o compuestos
Hidratos
Cloratos

5. Carbonatos
Bicarbonatos
Agua
Óxidos de
Metales

6. o Desplazamiento o Sustitución Sencilla
o sustitución simple
• Es la variedad del cambio químico llamado desplazamiento,
es cuando un elemento desplaza o sustituye a otro en un
compuesto, como resultado de una reacción química.
• El elemento que a sido desplazado queda en forma libre.
• Reacción hay intercambios de elementos.

7. • Ejemplos:
Li2O(Oxido de Lítio) + H2O(agua) --> L2(OH) Hidróxido de Lítio
CO2 (Anhidrido carbonico) + CaO(Oxido de Cálcio) ---> CaCO3 (Carbonato de cálcio)
Ca (cálcio) + O2(oxigeno) ---> CaO(Oxido de Cálcio)

8. o Doble Desplazamiento, Intercambio ó
doble sustitución
Se puede pensar que dos compuestos, AB y CD, “intercambian compañero”
para formar dos compuestos diferentes, AD y CD
Estas reacciones químicas no presentan cambios en el numero de oxidación
o carga relativa de los elementos, por lo cual también se le denominan
reacciones NO – REDOX.
Características:
Solubles: compuestos de los metales IA; compuestos de amonio (NH4
+);
nitratos, la mayoría de los cloruros excepto AgCl, PbCl2 y el Hg2Cl2 y la
mayoría de los sulfatos excepto los sulfatos de Ca+2, Sr+2, Ba+2 y el Pb+2.
Insolubles: óxidos, hidróxidos, carbonatos y fosfatos, excepto para
aquellos metales del grupo IA y el amonio; sulfuros excepto aquellos del IA
y los elementos del IIA y el amonio.

9. ZnO + 2HNO3 Zn(NO3)2 + H2O

10. o Combustión
Características:
• Es una reacción altamente exotérmica (es decir, libera una gran
cantidad de energía)
• Es una de las principales reacciones químicas utilizadas en la industria.
• Siempre participa el carbono
• No se puede dar sin presencia del oxígeno.
Ejemplos:
Butano(C4H10)+Oxígeno (O2) CO2 + H2O
Propano(C3H8)+Oxígeno (O2) CO2 + H2O
Etanol (C2H5OH) + Oxígeno (O2) CO2 + H2O
Acetileno(C2H2) +Oxígeno (O2) CO2 + H2O
Glucosa (C6H1206) + Oxígeno (O2) CO2 + H2O

11. Reglas para escribir y balancear (o igualación)
de ecuaciones químicas según los métodos de:
• Tanteo
• CaF2 + H2SO4 CaSO4 + HF; CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2HF
• K + H2O KOH + H2;
• H2(g) + Cl2(g) HCl (g) ; H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)
• Fe2O3 + H2O Fe(OH); Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3
• H2S + Al Al2S3 + H2; 3 H2S + 2 Al Al2S3 + 3 H2
2 K + 2 H2O 2 KOH + H2
Consiste en dar coeficientes al azar hasta igualar todas las
especies.
Igualar ecuaciones en el siguiente orden:
Metales
No metales
Hidrógenos
Oxígenos
El número igual de oxígenos finalmente nos determine la
igualación correcta. Ejemplos:

12. • Algebraico
Reglas
FeS + O2 Fe2O3 + SO2 ;
4 FeS + 7 O2  2Fe2O3 + 4SO2
Plantear correctamente las fórmulas
Asignar letras del alfabeto a cada formula
Plantear las ecuaciones matemáticas de cada momento
Dar el valor de la unidad a la letra A
Sí hay ecuaciones iguales en A darle el valor de B
Despejar matemáticamente para obtener los valores de
cada letra
Se puede duplicar, triplicar, cuadriplicar a las ecuaciones
cuando se requiere se puede restar
Cuando las respuestas son quebrados si debe obtener el
común denominador, para transformarlos a enteros.
Finalmente reemplazar los valores en la ecuación e
igualar oxígenos.
Ejemplos:

13. • Redox
Reglas:
 Fe2O3 + CO → CO2 + Fe
Fe2O3 + 3CO → 3CO2 + 2Fe
 HNO3 + Sn0 → SnO2 + NO + H2O
2HNO3 + 3SnO → 3SnO2 + 2NO + H2O
 Na2S2O3 + H2O2 → Na2SO4 + H2SO4 + H2O
Na2S2O3 + 4 H2O2 → Na2SO4 + H2SO4 + 3H2O
 FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
 NH3 + Cu0 → N2 + Cu + H2O
2NH3 + 3Cu0 → N2 + 3Cu + 3H2O
• Asignar números de oxidación.
• Identificar los elementos que cambian.
• Escribir las semi reacciones.
• Multiplicar para igualarlas y sumarlas.
• Se colocan los coeficientes en la reacción.
• Se balancea por tanteo.
• Plantear correctamente las fórmulas. Ejemplos: