CORROSION
• DEFINICION
Corrosión es la destrucción de un cuerpo sólido
causada por un ataque no provocado, de naturaleza
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CORROSION
• Las características fundamental de este fenómeno,
es que sólo ocurre en presencia de un electrólito,
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• La corrosión de los metales también puede ser
considerada como el proceso inverso de la
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CORROSION - OXIDACION
• La oxidación es la combinación del metal con el
oxígeno del aire (Oxidación seca) Para metales con...
CORROSION - OXIDACION
M

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CORROSION - OXIDACION
• El óxido aparece en la superficie y pueden darse
varios casos:
1. Que la capa de óxido ocupe una s...
CORROSION - OXIDACION
2. Que la capa de óxido ocupe toda la superficie del
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CORROSION - OXIDACION
3. Que la capa de óxido ocupe un volumen mayor
que el metal del que se formó, como el Fe, con lo
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CORROSION - EFECTOS
• El efecto de la corrosión es, en el peor de los casos,
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CORROSION - VELOCIDAD
• La corrosión es un fenómeno dinámico. Su
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–La velocidad de circulación del medio
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• En muchos casos, la corrosión se reduce a un
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• El espesor x del óxido, en...
TIPOS DE CORROSION
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TIPOS DE CORROSION
CORROSION UNIFORME
• CORROSIÓN UNIFORME: La corrosión uniforme
puede ser descrita como una reacción de corrosión
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CORROSION UNIFORME

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Velocidad uniforme para toda el área expuesta
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CORROSION LOCALIZADA
• Corrosión en placas: Incluye los casos intermedios
entre corrosión uniforme y corrosión localizada....
CORROSION LOCALIZADA
Corrosión en placas:
No existe velocidad uniforme superficial
Modo de ataque muy difundido
Por ej....
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• Corrosión por picado: Durante el picado, el ataque
se localiza en puntos aislados de superficies
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• Corrosión intergranular: Como su nombre indica, la
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Corrosión Intergranular
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acero inoxidable, la
Corrosión Intergranular
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• Corrosión fisurante: Se conoce como corrosión
bajo tensiones. Se presenta cuando un metal está
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• Corrosión fisurante:
CORROSION QUIMICA
• Corrosión química: Bajo esta denominación se
estudian aquellos casos en que el metal reacciona
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• Corrosión química: Por ejemplo una pieza de Fe
(metal que presenta más de una valencia) calentada
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CORROSION ELECTROQUIMICA
• Corrosión electroquímica: A temperatura ambiente
la forma de corrosión más frecuente y más seri...
CORROSION ELECTROQUIMICA
• Corrosión electroquímica:
Las causas más frecuentes de estas corrientes
eléctricas son:
– El co...
CORROSION ELECTROQUIMICA
• Corrosión electroquímica:
- Presencia de óxidos conductores de electrones.
Por ejemplo óxido de...
CORROSION ELECTROQUIMICA
• Corrosión electroquímica: Los factores antes
mencionados hacen que en el metal existan zonas
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CORROSION ELECTROQUIMICA
• Corrosión electroquímica:
TIPOS DE CORROSION
Corrosión
galvánica del
magnesio
moldeado
alrededor de un
núcleo de acero.
FORMAS DE CORROSION
CORROSÓN POR PICADURA
O “Pitting”
Las picaduras ocurren como
un proceso de disolución
local anódica do...
FORMAS DE CORROSION

CORROSÓN POR
PICADURA O
“Pitting”
FORMAS DE CORROSION

CORROSÓN
POR
PICADURA
O “Pitting”
FORMAS DE CORROSION
• CORROSIÓN POR FISURAS O “Crevice”: • Alrededor
del hueco formado por contacto con otra pieza de
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FORMAS DE CORROSION
FORMAS DE CORROSION
FORMAS DE CORROSION
•

CORROSIÓN POR EROSIÓN: Al combinar la acción del
ataque químico y la abrasión mecánica o desgaste, ...
FACTORES QUE INFLUYEN EN LA
CORROSIÓN
METAL

heterogeneidades químicas
discontinuidades estructurales
tensiones internas
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FACTORES DE LA CORROSION
La corrosión ocurre en muchas y muy variadas
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FACTORES DE LA CORROSION
2.- Mecanismo de corrosión. Este comprende las
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Factores de la corrosion
FACTORES DE LA CORROSION
• Pilling y Bedworth establecieron, en 1923, un
criterio racional para determinar cuándo un óxido...
FACTORES DE LA CORROSION
• Esta aseveración se puede cuantificar introduciendo
el Coeficiente de Pilling y Bedworth (P&B),...
FACTORES DE LA CORROSION
Visualización del criterio de Pilling
y Bedworth.
FACTORES DE LA CORROSION
Mecanismos de oxidación: (función de la razón R)
Aluminio - Al2O3
Bario - BaO
Cadmio - CdO
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FACTORES DE LA CORROSION
• Si: R < 1 Tipo 1, el óxido
producido es poroso, el O2
difunde a través de los poros
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FACTORES DE LA CORROSION
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más denso y el mecanismo
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• La serie galvánica es una lista de los potenciales de
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• Cuanto más negativo sea el potencial de una
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• El empleo de distintos metales en una solución
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• b) Potencial entre ánodo y cátodo: la posición que
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• c) Polarización: Este efecto
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los electrodos de una celda
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• d) Areas relativas del cátodo y ánodo: el área
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• e) Relación geométrica entre superficies de
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Control de la corrosión
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evitar estancamiento líquido, uniones , pares
galvánicos, ángulos vivos, ángulos de tuber...
Control de la corrosión
– Modificación del proceso.
elegir material para que su forma o ambiente no
favorezcan la corrosió...
Control de la corrosión
– Protección anódica
formación de películas pasivas protectoras
alimentadas con débiles corrientes...
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LA PRESENTACIÓN TRATA DE LOS DIFERENTES TIPOS DE CORROSIÓN, EL COMO Y POR QUE SE PRODUCE. DE IGUAL MANERA SE DESCRIBE LOS DIFERENTES TIPOS DE MATERIALES QUE PUEDEN SER ATACADOS POR LOS EFECTOS DE LA CORROSIÓN ASI COMO TAMBIEN LAS DIVERSAS TECNICAS O METODOS PARA DIESMAR DICHO FENOMENO.

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Presentacion de corrosuion

  1. 1. CORROSION • DEFINICION Corrosión es la destrucción de un cuerpo sólido causada por un ataque no provocado, de naturaleza química o electroquímica que se inicia en la superficie y por consiguiente produciendo el deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas.
  2. 2. CORROSION • Las características fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: Región anódico: Región catódico: Me = Me +n + n.eMe +n + n.e- = Me • En la región anódica oxidación (corrosión) • En la región catódica la inmunidad del metal.
  3. 3. CORROSION
  4. 4. CORROSION • La corrosión de los metales también puede ser considerada como el proceso inverso de la metalurgia extractiva. • Los óxidos, sulfatos, carbonatos o silicatos, la energía son más bajas que en estado metálico más altas, formando compuestos mas estables.
  5. 5. CORROSION - OXIDACION • La oxidación es la combinación del metal con el oxígeno del aire (Oxidación seca) Para metales con valencia 2, la reacción que tiene lugar es: M + 1/2O2 MO • Esta reacción se descompone en una de oxidación y otra de reducción: Oxidación del metal: M M +2 + 2e Reducción del oxígeno : 1/2O2 + 2e O2 • El óxido aparece en la superficie y pueden TOMAR VARIAS FORMAS
  6. 6. CORROSION - OXIDACION M M+n + ne
  7. 7. CORROSION - OXIDACION • El óxido aparece en la superficie y pueden darse varios casos: 1. Que la capa de óxido ocupe una superficie menor que el del metal, por lo que la capa de oxido es porosa y permite que la oxidación siga avanzado.
  8. 8. CORROSION - OXIDACION 2. Que la capa de óxido ocupe toda la superficie del metal del que se formó (Ejemplo. Al ), con lo que la capa de óxido es muy adherente e impermeable y tras formarse la película inicial del metal ya no sigue oxidándose.
  9. 9. CORROSION - OXIDACION 3. Que la capa de óxido ocupe un volumen mayor que el metal del que se formó, como el Fe, con lo que la capa es inicialmente protectora, pero al incrementarse su grosor aparecen tensiones que hacen que se desquebraje y se de desprenda, continuando la oxidación
  10. 10. CORROSION - EFECTOS • El efecto de la corrosión es, en el peor de los casos, la destrucción total de un componente, pero también da lugar a otros problemas: – fugas en tanques o conducciones, – merma de resistencia mecánica en estructuras o en partes de máquina – desviaciones del funcionamiento normal de equipos, • Desde el punto de vista económico se distinguen dos tipos de pérdidas debidas a la corrosión, las directas y las indirectas
  11. 11. CORROSION - VELOCIDAD • La corrosión es un fenómeno dinámico. Su velocidad depende de: – las características del medio agresivo (acidez, potencial redox, conductividad, etc.) – El tipo de productos resultantes de la corrosión (solubles o insolubles, continuos e impermeables o discontinuos y permeables)
  12. 12. CORROSION - VELOCIDAD –La velocidad de circulación del medio agresivo respecto al material agredido (a mayor velocidad mayor renovación del medio agresor, mayor eliminación de productos de la agresión y posibilidad de acciones mecánicas de erosión con eliminación de posibles películas protectoras)
  13. 13. CORROSION - VELOCIDAD –La formación de películas o depósitos protectores, de la presencia de fenómenos electrolíticos (circulación, corriente eléctrica, formación de pilas locales o generales) –La temperatura (a mayor temperatura, mayor corrosión)
  14. 14. CORROSION - VELOCIDAD • En muchos casos, la corrosión se reduce a un fenómeno electroquímico. • El espesor x del óxido, en función del tiempo t, varía: a) linealmente: x = k’ t + A’ b) parabólicamente: x2 = k t c) logarítmicamente: x = A” log (Bt + C) k = A e(-E/RT)
  15. 15. TIPOS DE CORROSION La corrosión galvánica puede ser particularmente severa cuando las películas protectoras de corrosión no se forman o son eliminadas por erosión. ocurre cuando metales diferentes se encuentran en contacto, ambos metales poseen potenciales eléctricos diferentes lo cual favorece la aparición de un metal como ánodo y otro como cátodo, a mayor diferencia de potencial el material con más activo será el ánodo.
  16. 16. TIPOS DE CORROSION
  17. 17. CORROSION UNIFORME • CORROSIÓN UNIFORME: La corrosión uniforme puede ser descrita como una reacción de corrosión que ocurre por igual en toda la superficie del material, causando un pérdida general del metal. Toda la superficie del metal / aleación se corroe a igual velocidad (Por ej.: Zn / HCl ⇒ Electropulido)
  18. 18. CORROSION UNIFORME • • • • En la corrosion uniforme se tiene: Velocidad uniforme para toda el área expuesta No se distingue área anódica de catódica Modo de ataque poco frecuente Para diseño:
  19. 19. CORROSION LOCALIZADA • Corrosión en placas: Incluye los casos intermedios entre corrosión uniforme y corrosión localizada. El ataque se extiende más en algunas zonas, pero se presenta aún como un ataque general.
  20. 20. CORROSION LOCALIZADA Corrosión en placas: No existe velocidad uniforme superficial Modo de ataque muy difundido Por ej.: Fe/ H2O El mayor tonelaje de metal se destruye por corrosión de este tipo
  21. 21. CORROSION LOCALIZADA • Corrosión por picado: Durante el picado, el ataque se localiza en puntos aislados de superficies metálicas pasivas, propagándose hacia el interior del metal en forma de canales cilíndricos. Este tipo de ataque, así como el intergranular y el fisurante, son las formas más peligrosas bajo las cuales se puede presentar la corrosión.
  22. 22. CORROSION LOCALIZADA • Formas de Corrosión por picado
  23. 23. CORROSION LOCALIZADA • Corrosión intergranular: Como su nombre indica, la corrosión intergranular ocurre preferentemente a lo largo de los límites de grano de algunas aleaciones en ambientes específicos y, como consecuencia, la muestra se desintegra a lo largo de los límites de grano. Este tipo de corrosión predomina en algunos aceros inoxidables
  24. 24. CORROSION LOCALIZADA • Corrosión intergranular: Cuando el aceros inoxidables se calientan a temperaturas comprendidas entre los 500 y los 800°C durante periodos de tiempo suficientemente largos, se sensibilizan para el ataque intergranular. Se cree que este tratamiento térmico permite la formación de pequeñas partículas de precipitados de carburo de cromo (Cr23C2) por reacción entre el cromo y el carbono en el acero inoxidable
  25. 25. CORROSION LOCALIZADA Corrosión Intergranular En la soldadura del acero inoxidable, la Corrosión Intergranular se convierte en un problema grave, Denominado sensibilización por soldadura.
  26. 26. CORROSION LOCALIZADA • Corrosión fisurante: Se conoce como corrosión bajo tensiones. Se presenta cuando un metal está sometido simultáneamente a la acción de un medio corrosivo y de tensiones mecánicas de tracción. Se forman fisuras que pueden ser intergranulares y que se propagan hacia el interior del metal, se puede llegar hasta la fractura del metal. La velocidad de propagación oscila en general entre 1 y 10 mm/hora.
  27. 27. CORROSION LOCALIZADA • Corrosión fisurante:
  28. 28. CORROSION QUIMICA • Corrosión química: Bajo esta denominación se estudian aquellos casos en que el metal reacciona con un medio no-iónico (por ejemplo oxidación en aire a altas temperaturas). Supongamos que exponemos una superficie metálica limpia a la acción del oxígeno, el metal comenzará a reaccionar con el oxígeno formando óxidos.
  29. 29. CORROSION QUIMICA • Corrosión química: Por ejemplo una pieza de Fe (metal que presenta más de una valencia) calentada al aire seco, por encima de 500ºC se oxida a apreciable velocidad formando una película con la siguiente estructura: • Se han producido reacciones redox sin la intervención de iones en solución y no ha habido corrientes eléctricas recorriendo el metal.
  30. 30. CORROSION ELECTROQUIMICA • Corrosión electroquímica: A temperatura ambiente la forma de corrosión más frecuente y más seria es de índole electroquímica, este tipo de corrosión implica un transporte de electricidad a través de un electrolito. En los procesos de corrosión electroquímica circulan, sobre el material expuesto a corrosión, corrientes eléctricas. Se demostró que durante la corrosión se cumplen las leyes de Faraday.
  31. 31. CORROSION ELECTROQUIMICA • Corrosión electroquímica: Las causas más frecuentes de estas corrientes eléctricas son: – El contacto de dos materiales diferentes, tal como ocurre con el hierro en contacto con el cobre, el aluminio en contacto con el cobre, el cobre en contacto con el zinc, etc. La unión de dos partes de un mismo metal mediante un material de soldadura (Ej: Fe con Sn-Fe). – Presencia de fases diferentes de una misma aleación. Ej: aceros inoxidables.
  32. 32. CORROSION ELECTROQUIMICA • Corrosión electroquímica: - Presencia de óxidos conductores de electrones. Por ejemplo óxido de laminación en chapas de Fe. - Diferentes grados de aireación de una pieza metálica. - Corrientes inducidas por circuitos eléctricos mal aislados. Tal es el caso de corrientes vagabundas en estructuras metálicas enterradas. - Impurezas, tensiones en el metal, etc.
  33. 33. CORROSION ELECTROQUIMICA • Corrosión electroquímica: Los factores antes mencionados hacen que en el metal existan zonas de diferente potencial, es decir aparecen zonas anódicas y zonas catódicas (micro electrodos) que convierten al cuerpo metálico junto con el medio agresivo en un gran conjunto de micro pilas electroquímicas. El medio agresivo puede ser la delgada capa de humedad que casi inevitablemente recubre a todo cuerpo expuesto al aire atmosférico
  34. 34. CORROSION ELECTROQUIMICA • Corrosión electroquímica:
  35. 35. TIPOS DE CORROSION Corrosión galvánica del magnesio moldeado alrededor de un núcleo de acero.
  36. 36. FORMAS DE CORROSION CORROSÓN POR PICADURA O “Pitting” Las picaduras ocurren como un proceso de disolución local anódica donde la pérdida de metal es aumentada por la presencia de un ánodo pequeño y un cátodo grande. Las picaduras suelen ser de pequeño diámetro (décimas de milímetro).
  37. 37. FORMAS DE CORROSION CORROSÓN POR PICADURA O “Pitting”
  38. 38. FORMAS DE CORROSION CORROSÓN POR PICADURA O “Pitting”
  39. 39. FORMAS DE CORROSION • CORROSIÓN POR FISURAS O “Crevice”: • Alrededor del hueco formado por contacto con otra pieza de metal igual o diferente a la primera o con un elemento no metálico. • El proceso de pitting y el crevice tienen en común que el agresivo químico está semiestancado, situación de ánodo localizado.
  40. 40. FORMAS DE CORROSION
  41. 41. FORMAS DE CORROSION
  42. 42. FORMAS DE CORROSION • CORROSIÓN POR EROSIÓN: Al combinar la acción del ataque químico y la abrasión mecánica o desgaste, como consecuencia del movimiento de un fluido, se origina la corrosión por erosión.
  43. 43. FACTORES QUE INFLUYEN EN LA CORROSIÓN METAL heterogeneidades químicas discontinuidades estructurales tensiones internas PIEZA estado de la superficie radio de curvatura piezas en contacto esfuerzos a que está sometida (tracción favorece la corrosión) MEDIO AMBIENTE naturaleza (ácido, básico, salino ..) concentración de aniones ( Cl, SO4, NO3) y cationes concentración de oxígeno. Efecto evans temperatura, presión, conductividad,
  44. 44. FACTORES DE LA CORROSION La corrosión ocurre en muchas y muy variadas formas, pero su clasificación generalmente se basa en uno de los tres siguientes factores: 1.- Naturaleza de la substancia corrosiva. La corrosión puede ser clasificada como húmeda o seca, para la primera se requiere un líquido o humedad mientras que para la segunda, las reacciones se desarrollan con gases a alta temperatura.
  45. 45. FACTORES DE LA CORROSION 2.- Mecanismo de corrosión. Este comprende las reacciones electroquímicas o bien, las reacciones químicas. 3.- Apariencia del metal corroído. La corrosión puede ser uniforme y entonces el metal se corroe a la misma velocidad en toda su superficie, o bien, puede ser localizada, en cuyo caso solamente resultan afectadas áreas pequeñas.
  46. 46. Factores de la corrosion
  47. 47. FACTORES DE LA CORROSION • Pilling y Bedworth establecieron, en 1923, un criterio racional para determinar cuándo un óxido formado resulta protector y cuándo no. Ellos postularon que “Si el volumen del óxido formado es menor que aquél del metal que reemplaza se tendrá un óxido de estructura porosa. Si lo opuesto es cierto se forma una capa homogénea continua de oxido”.
  48. 48. FACTORES DE LA CORROSION • Esta aseveración se puede cuantificar introduciendo el Coeficiente de Pilling y Bedworth (P&B), que viene dado por: Relación de P. & B Volumen de oxido Volumen del metal Md nmD • M y D: peso molecular y densidad del óxido MeaOb, respectivamente m y d: peso atómico y densidad del metal Me, respectivamente n: N° de átomos del Me por molécula de óxido
  49. 49. FACTORES DE LA CORROSION Visualización del criterio de Pilling y Bedworth.
  50. 50. FACTORES DE LA CORROSION Mecanismos de oxidación: (función de la razón R) Aluminio - Al2O3 Bario - BaO Cadmio - CdO Calcio - CaO Cesio -Cs2O Circonio - ZrO2 Cobalto - CoO Cobre - Cu2O Cromo - Cr2O3 Estaño - SnO Estroncio - SrO Hierro - Fe3O4 1,29 0,69 1,21 0,64 0,47 1,49 1,75 1,67 2,02 1,28 0,65 2,10 Litio - Li2O Magnesio - MgO Manganeso - MnO2 Níquel - NiO Plomo - PbO Potasio - K2O Silicio - SiO2 Sodio - Na2O Titanio - TiO2 Torio - ThO2 Tungsteno - WO2 Zinc - ZnO 0,57 0,81 2,27 1,70 1,28 0,45 1,89 0,58 1,76 1.35 1.88 1,59
  51. 51. FACTORES DE LA CORROSION • Si: R < 1 Tipo 1, el óxido producido es poroso, el O2 difunde a través de los poros reaccionando en la interfase metal-óxido (metales alcalinos)
  52. 52. FACTORES DE LA CORROSION • R 1 Tipos 2-4, el óxido es más denso y el mecanismo de formación puede ser: Reacción de oxidación ocurre en interfase aireóxido Reacción de oxidación ocurre en interfase metalóxido Mecanismo combinado de
  53. 53. SERIE GALVÁNICA • Si ponemos dos metales en contacto, el que tiene un Ecorr más negativo tiene un exceso de actividad electrónica, que se cede al metal o aleación más positiva. • M metal más activo que N • M → Mn+ + ne la velocidad aumenta por pérdida de electrones: Ánodo en la célula galvánica • N → Mm+ + me la velocidad decrece por ganancia de electrones: Cátodo en la célula galvánica
  54. 54. SERIE GALVÁNICA
  55. 55. SERIE GALVÁNICA • La serie galvánica es una lista de los potenciales de corrosión para varias aleaciones útiles y metales puros (rango de potenciales). Los potenciales vienen medidos con respecto a un determinado electrodo de referencia. En ocasiones sólo aparece listado el orden de potenciales. Se proporcionan para ambientes de trabajo simulado o real. Sirve únicamente para dar tendencias.
  56. 56. SERIE GALVÁNICA
  57. 57. SERIE GALVÁNICA • Cuanto más negativo sea el potencial de una aleación más fácilmente es atacada por corrosión galvánica. • Cuanto menor sea la diferencia de potencial de los metales que se acoplan, menor es la velocidad de corrosión.
  58. 58. SERIE GALVÁNICA • El empleo de distintos metales en una solución corrosiva no significa que la corrosión galvánica sea inevitable. Los factores que influencian la corrosión galvánica incluyen: a) Conductividad del circuito: Tiene que existir el contacto entre metales diferentes en una solución de alta conductividad para que se produzca el ataque galvánico.
  59. 59. SERIE GALVÁNICA • b) Potencial entre ánodo y cátodo: la posición que ocupa cada metal en la serie galvánica determina el potencial y la dirección del flujo de corriente cuando se compone una celda. El metal que ocupa la posición más alta en la serie constituye el cátodo. El otro metal es el ánodo y, debido a ello, es el que resulta atacado por la acción de la celda. El potencial se incrementa cuanto más apartadas unas de otras son las posiciones ocupadas por cada metal en la serie.
  60. 60. SERIE GALVÁNICA • c) Polarización: Este efecto es el que se produce sobre los electrodos de una celda galvánica por el depósito sobre los mismos de los gases liberados por la corriente. La evolución de los iones de hidrógeno puede cambiar de pasiva en activa la superficie del acero inoxidable, acelerando así la corrosión del ánodo. G METAL SOLUCIÓN E<Eeq ΔG > 0 DEPOSICIÓN E=Eeq ΔG = 0 EQUILIBRIO + + + + E>Eeq ΔG < 0 DISOLUCIÓN
  61. 61. SERIE GALVÁNICA • d) Areas relativas del cátodo y ánodo: el área relativa de las superficies ejerce un efecto pronunciado sobre el daño producido por la acción galvánica. Un pequeño ánodo con un cátodo grande produce una corriente de elevada densidad y acelera la corrosión en el ánodo. Deberán evitarse las pequeñas áreas del metal menos noble. No se utilizarán piezas de sujeción de aluminio para el acero inoxidable. En cambio, el empleo de piezas de sujeción de acero inoxidable para aluminio da resultados satisfactorios.
  62. 62. SERIE GALVÁNICA • e) Relación geométrica entre superficies de distintos metales: Un borde o una esquina del metal menos noble no deberá estar en contacto con el centro de un área de gran superficie del metal que ha de constituir el cátodo si llega a formarse una celda galvánica
  63. 63. Control de la corrosión – Diseño evitar estancamiento líquido, uniones , pares galvánicos, ángulos vivos, ángulos de tuberías – Modificación del medio bajar temperatura, inhibidores (cromato sódico, nitrato sódico, tanino, sales de Ca y Mg) – Protección catódica Incorporar ánodos que suministren mas e- que zona anódica, ánodos de sacrificio
  64. 64. Control de la corrosión – Modificación del proceso. elegir material para que su forma o ambiente no favorezcan la corrosión – Recubrimientos metálicos. Electrolíticamente, inmersión, difusión, etc fosfatado sobre chapa de acero anodizado del aluminio tratamiento superficial (pavonado con baño de sosa a 143ºC) orgánicos, como pinturas, barnices, lacas, asfaltos, resinas, platicos, etc
  65. 65. Control de la corrosión – Protección anódica formación de películas pasivas protectoras alimentadas con débiles corrientes – Modificación del metal aumentar pureza (Zn), alearlo (acero inox., bronce, latón), tratamientos térmicos,

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