Corrosión

1. DEFINICION:
La corrosión se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque químico por su entorno.
De manera más general, puede entenderse como la tendencia general
que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de
menor energía interna.
La corrosión se define como el desgaste lento, degradación o destrucción
de cualquier material, que se produce por la acción de la erosión o la
acción de los ácidos, alcalisis y otras sustancias químicas .

2. Siempre que la corrosión esté originada por reacción química, la velocidad a la que
tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura y de la concentración de los
reactivos y de los productos. Otros factores, como el esfuerzo mecánico y la erosión
también, pueden contribuir al deterioro.
La mayor parte de la corrosión de los materiales concierne al ataque químico de los
metales, el cual ocurre principalmente por ataque electroquímico, ya que los metales
tienen electrones libres que son capaces de establecer pilas electroquímicas dentro de
los mismos. Las reacciones electroquímicas exigen un electrolito conductor, cuyo
soporte es habitualmente el agua. De aquí que en ocasiones se le denomine
"corrosión acuosa".

3. Muchos metales sufren corrosión en mayor o menor grado por el agua y la
atmósfera. Los metales también pueden ser corroídos por ataque químico directo
procedente de soluciones químicas.
Otro tipo de degradación de los metales que sucede por reacción química con el
medio, es lo que se conoce como "corrosión seca", que constituye en ocasiones
una degradación importante de los metales especialmente cuando va acompañado
de altas temperaturas.
Materiales no metálicos como las cerámicas y los polímeros no sufren el ataque
electroquímico pero pueden ser deteriorados por ataques químicos directos. Por
ejemplo, los materiales cerámicos refractarios pueden ser atacados químicamente
a altas temperaturas por las sales fundidas. Los polímeros orgánicos pueden ser
deteriorados por el ataque químico de disolventes orgánicos, etc…

4.  Así la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos
los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los
ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.). Esto
constituye un problema industrial importante, pues puede causar
accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo
importante,

5. PRINCIPIOS
BASICOS DE LA
CORROSION

6. No siempre la corrosión
se manifiesta como
oxidación o herrumbre,
también puede ser abuso
físico, desgaste, etc
En corrosión los
materiales tienden a
abandonar el estado de
transformación para
regresar a su estado
natural primitivo
Por acción oxígeno, el
agua, los productos
químicos o biológicos, la
temperatura y el cambio
en la composición físico-
química del material

7. Ataque directo en seco
(oxidación)
Por contacto con vapores o gases, está
asociada a menudo con altas
temperaturas
Por ejemplo, en quemadores de gas
Ataque directo en
húmedo (electroquímica)
Se presenta en medios líquidos, por
rociado o inmersión
Por ejemplo, en el casco de un barco.
Para que se realice
la corrosión
debemos tener los
elementos
necesarios que son.
El material
Oxigeno
Un electrolito

8. La medición de la corrosión
emplea una variedad de
técnicas destinadas a
determinar que tan corrosivo
es el ambiente del sistema y
a que tasa o rapidez se
experimenta la pérdida de
metal.

9. Existe una amplia variedad de técnicas
para la medición de la corrosión,
incluyendo:
Monitoreo de Corrosión
• Cupones de Pérdida de Peso
• Resistencia Eléctrica
• Polarización Lineal
• Penetración de Hidrógeno
• Corriente Galvánica
Análisis Químico
• Análisis Microbiológico

10. 1. Proveer una alarma
anticipada de los daños
potenciales que ocurrirían en
las estructuras de producción,
de
mantenerse las condiciones
corrosivas existentes.
2. Estudiar la correlación de
los cambios en los parámetros
en el proceso y sus efectos en
la corrosividad del sistema.
3. Diagnosticar un problema de
corrosión particular, identificar
sus causas y los parámetros
de control de la corrosión,
como la presión, temperatura,
pH, caudal, etc.

11. DESDE un punto de vista práctico, es interesante
conocer a priori la resistencia a la corrosión de un
determinado metal o aleación en un medio
ambiente específico.
Sobre la base de ensayos en el laboratorio, se pueden llegar
a establecer las condiciones ambientales más fielmente
parecidas a la realidad y, por tanto, estudiar el
comportamiento de un metal o varios metales en este medio

12. Métodos de protección
• En general los métodos de protección
intervienen provocando modificaciones
que interesan al ambiente o al metal.

13. Modificaciones que
interesan al ambiente
Las modificaciones al ambiente corrosivo con fines
protectores se realiza con ayuda de sustancias
inhibidoras o también con el uso de neutralizantes del
agente determinante del proceso de corrosión o
modificación de las características de soluciones.
Modificaciones que interesan al metal
Existe n 3 tipos de protecciones que interesan
al metal activo, pasivo, mixto.

14. • Protección Pasiva.- se le cubre al metal con una fina capa
de material más resistente el cual ofrece una protección total
porque aísla al metal de su ambiente corrosivo, el material
generalmente usado puede ser metálico (niquelado,
placatura), inorgánico (esmaltes o pinturas), orgánico
(recubrimiento plástico).
• Protección Activa.- modifica las condiciones del metal desde
el punto de vista electroquímico es decir usa protección
anódica y catódica.
• Protección Mixta.- se lleva acabo en dos líneas de defensa
pasiva y activa en donde puede actuar la segunda
inmediatamente después de que termine la primera se
emplea en cualquier material de recubrimiento, metales de
funcionamiento anódico respecto al metal que se protege (Zn
sobre Fe)

15. Inhibidores
Recibe el nombre de inhibidor de corrosión
cualquier sustancia que, añadida en cantidad
muy pequeña a un reactivo corrosivo,
disminuye o anula su agresividad frente al
metal. De esta forma no se altera
necesariamente la naturaleza ni la
concentración del medio. Los inhibidores de
corrosión proporcionan una barrera entre el
metal y el reactivo.

16. Acción de inhibidores
La mayor parte de los inhibidores funcionan por
formación de una capa adsorbida sobre la superficie
del metal, que bloquea la descarga de H+ y la
disolución de los iones metálicos. Algunos inhibidores
bloquean la reacción catódica más que la reacción
anódica, o viceversa, pero la adsorción parece ser
general sobre toda la superficie. En la eficacia de
inhibición tiene un papel importante el tamaño,
orientación, forma y carga eléctrica de la molécula.

17. Características de los inhibidores
Revisten química y/o físicamente las superficies
metálicas.
Forman una barrera que aísla la humedad de la
superficie metálica.
Forma una barrera para excluir el aire (Oxigeno) de la
superficie metálica.
Puede neutralizar la acidez o alcalinidad de la
superficie.
Protección con Zinc
Promueve el arranque fácil del equipo

18. Protección Pasiva
Generalmente es una buena propiedad
mecánica pero de escasa resistencia a la
corrosión, con una capa fina de otro metal que
generalmente es aquel que resiste a la
corrosión y esta se da cuando los 2 metales
tienen una unión metalúrgica con continuidad
cristalográfica
El materia de “placatura” se adhiere al materia
base por laminación al calor de los 2
materiales superpuestos.

19. Protección con capas inorgánicas no metálicas
Los esmaltes son eficientes en la industria
especialmente para el trabajo en ambientes ácidos,
en la polimerización del cloruro de vinilo que se
realiza en la presencia de una cantidad enorme de
ácido clorhídrico.
Los esmaltes resisten a los ácidos y son ricos en
sílice y pobres en boro y contienen oxido de titanio y
zirconio, las características de un buen esmalte es
que sean elásticos, tener una buena adición a los
metales base.

20. Protección con capas orgánicas
Estas capas son muy diluidas y delgadas
generalmente se ocupan capas de protección
de caucho o materiales plásticos, y se las
utiliza porque su costo es bajo y da la facilidad
de reparar en caso de rupturas sus defectos
es que posee una escaso poder de
intercambio térmico y no se adhiere con
facilidad al metal base es de rápido
envejecimiento.

21. Protección mixta
Protección con capas de naturaleza orgánica
BARNICES Y PINTURAS, aplicados en capas finas
en estado líquido sobre la superficie del metal, se
endurecen en poco tiempo, formando un
revestimiento protectivo.
Estas están formadas por:
Ligante: parte resinosa u oleosa que tiene la
propiedad de formar capa.
Pigmento: Parte sólida en suspensión que da el
carácter y el poder de protección a la resina.

22. Protección con capas inorgánicas
Capas de conversión, son formados por vía química o
electroquímica.
aceros, Al, ZN, Cd y Mg.
Los principales procesos de formación de Capas de Conversión
son:
Oxidación anódica
• Se crea sobre la
superficie del metal un
film de óxido de espesor
liviano resistente a la
corrosión
• Se lo realiza por vía
anódica, usando baños
de ácido sulfúrico en
corrientes de uno o más
amperios.
Proceso de
cromatización
• Metales no ferrosos
• Tratamiento del metal
con una solución acida
de cromato con o sin
intervención de corriente
externa.
Proceso de
Fosfatación
• En superficie del metal
una capa cristalina y
porosa de fosfatos
adheridos y ligados
químicamente al metal
base
• Refuerzo para pinturas y
barnices

23. Protección con revestimientos
metálicos
Revestimientos
al calor
• Se realiza por inmersión del metal que se va a
proteger o por la aplicación con rociador.
• Es utilizado en los aceros y Fe, y como metal
protector se emplea Zn, Sn, Pb y Al.
Revestimientos
Galvánicos
• Produce revestimientos de espesor más
controlable y requiere de equipos más simples.
Las propiedades de este son tener una buena
adherencia, ausencia de porosidad, regularidad
superficial y buena característica mecánica

24. GRACIAS