Este documento proporciona información sobre diferentes tipos de nomenclaturas químicas, incluyendo nomenclaturas sistemáticas, tradicionales, de Stock, de óxidos, hidroxidos, ácidos, sales, hidruros y reacciones químicas. Explica cómo se nombrar diferentes compuestos según el sistema de nomenclatura y provee ejemplos para ilustrar cada tipo.

1. Unidad 2
Quimica
Profra: Érica Oropeza bruno
Alumno: Orlando catalán barrera
Lic. Biologia

2. NOMENCLATURAS
Sistemática: este sistema de nomenclatura agrupa y
nombra a los compuestos inorgánicos, toma en cuenta el
numero de moléculas de cada elemento ; se nombra
prefijo + nombre del elemento
Tradicional: toma
en cuenta los
estados de
oxidación de un
elemento;cuando el
elemento tiene un
solo estado de
oxidación se
nombra: oxido+
nombre del
elemento
Stock: esta toma en cuenta los
estados de oxidación de los
elementos sin tomar los
oxígenos; se nombra «Oxido de
+nombre del elemento + estado
de oxidación del elemento»

3. NOMENCLATURA SISTEMATICA
Esta nomenclatura toma en cuenta el numero de moléculas
de cada elemento. Se nombra prefijo+ nombre del elemento;
el prefijo depende del numero de moléculas que tenga el
elemento: 1: mono,2:di,3:tri, 4:tetra, 5:penta, 6:ecxa, 7:hecta,
8:octa, 9:nona, 10:deca.
Ejemplos:
Na3O2= dioxico de trisodio
Al(OH)3=trihidroxido de monoaluminio
PoH=monohidroxido de monotrifosforo
HCl=Monocloruro de monohidrogeno
H2S=monosulfuro de dihidrogeno

4. NOMENCLATURA STOCK
La nomenclatura stock toma en cuenta los estados de
oxidación de los elementos, sin contar el oxigeno.se
nombra «oxido de + nombre del elemento+ estado de
oxidación del elemento» se enumera con numeros
romanos según sea su oxidacion.
Ejemplos:
Co2= oxido de carbono (lV)
CaO=oxido de calcio (ll)
Bi2O5=oxido de bismuto (V)
Rb2O= oxido de rubidio(I)
Br2O2=oxido de bromo (II)

5. Nomenclatura tradicional
La nomenclatura tradicional toma en cuenta los
estados de oxidacion de los elementos.
-cuando el elmento tiene un solo estado de oxidacion
se nombra «oxido+ nombre del elemento» ejemplo:
Cao= oxido de calcio
-cuando el elemento tiene 2 estados de oxidacion se
toma el estado menor «Oxido+ raiz del
elemento+sufijo oso»
Ejemplo: Bi2O3 Oxido bismutoso
Si se toma el mayor quedaria Oxido bismutico

6. Nomenclatura de óxidos
Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de
oxígeno (el cual, normalmente, presenta un estado de oxidación -2) y otros
elementos. Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3
principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a
temperatura ambiente.
Ejemplos:
Sistemas stock tradicional_____
PB3O4 : tetraoxido de oxido de plomo oxido plomoso
diplomo (III)
N2O: Monóxido de oxido de nitrogeno Oxido nitrogenoso
dinitrógeno (III)
CO2 dioxido de oxido de carbono oxido carbonoso
monocarbono (II)
Al2O3: Trioxido de Oxido de aluminio Oxido ALuminico
Dialuminio (III)
Na2O: Mnoxido de Oxido de sodio Oxido sodioso
disodio (II)

7. Nomenclatura de hidroxidos
Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o
varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos. Los
hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido del grupo dependiente con la
base de un ion de radical adecuado con hidroxilo; éste va entre paréntesis si
el subíndice es mayor de uno. En nomenclaturas se caracterizan Por Estar como OH al
lado derecho.
Ejemplos:
Sistemas stock tradicional
MG(OH)2 Dihidroxido de hidroxido de magnesio Hidroxido magnesioso
dimagnesio (II)
AL(OH)2 dihidroxido de hidroxido de aluminio hidroxido aluminoso
trialiminio (II)
Zn(OH)2 dihidroxido de hidroxido de zinc hidroxido zinconoso
dizinc (II)
CaOH Monohidroxido Hidroxido de calcio Hidroxido calsico
de Momocalcio (I)
NaOH Monohidroxido de Hidroxido de sodio Hidroxido sodico
Monosodio (I)

8. Nomenclatura de Acidos
Un ácidoes considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que,
cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión
hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Los ácidos pueden
existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura.
Su caracteristica en las nomenclaturas es que tiene la H al la izquierda
Ejemplos:
Sistematica stock tradicional
HY monoyoduro de yoduro de hidrogeno Acido Iodhidrico
monohidrogeno (I)
H2S Monosulfuro de sulfuro de hidrogeno acido sulfurico
monohidrogeno (I)
H2Se monoselenio de Seleniurode hidrogeno acido selenhidrico
Dihidrogeno (I)
HBr Monobromuro de bromuro de hidrogeno Acido bromhidrico
Monohidogeno (I)
HCl MonoCloruro de Cloruro de hidrogeno Acido clorhidrico
monohidrogeno (I)

9. Nomenclatura de sales
La sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga
positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto
típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona
el catión y el ácido el anión.
La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un
hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.
Ejemplos:
Sistematica stock tradicional
PbCl4 monoplomo de cloruro d eplomo (IV) cloruro plomoso
tetracloruro
NaCl monosodio de sodiuro de dloro (1) cloruro sodico
monocloro
MgNa3 monomagnesiuro sodiuro de magnesio sodiuro de magnesio
de trisodio (IV)
PMn2 monoplomo de manganesiuro de manganesiuro de
dimanganeso plomo (II) plomo
BrNa monosodiuro bromuro de sodio Bromuro de sodio
de monobromo (I)

10. Nomenclatura de hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de
otro elemento químico, pudiendo ser este metal o no metal. Existen dos tipos de hidruros:
los metálicos y los no metálicos (hidrácidos). Se formulan escribiendo primero
el símbolo del hidrógeno y después el del elemento. A continuación se intercambian
las valencias. Los elementos flúor, cloro, bromo y yodo se combinan con
el hidrógeno con valencia 1, y los elementos azufre, selenio y telurio lo hacen
con valencia 2.
Ejemplos:
Sistematica stock tradicional
NaH → monohidruro de hidruro de hidruro de sodio
monosodio sodio (I)
LiH → monohidruro de Hidruro de hidruro de litio
monolitio litio (I)
CaH2 → diidruro de hidruro de hidruro de calcio
monocalcio calcio (II)
SrH2 → dihidruro de hidruro de hidruro de estroncio
monoestroncio estroncio (II)
Al3 H → monohidruro de hidruro de hidruro de aluminio
trialuminio aluminio (III)

11. Una reacción química es todo proceso termodinámico en el cual una o
mas sustancias por efecto de un factor energético, se transforman en
otras sustancias llamadas productos.. Existen varias formas de
reacciones así como las reacciones de adición o síntesis,
descomposición, sustitución o adición simple y de doble adición.
ejemplos de reacciones
---2Na + Cl2  2Nacl
--- 2H2O  2H2+O2
Simbología de reacciones quimicas:
(S)Solido desplazamiento de gas
(I)Liquido reacción
(G)Gaseoso + suma de reactivos
(AC) solución acuosa calor
precipitado o producto solido

12. CLASIFICACI
ÓN DE LAS
REACCIONES
QUIMICAS
Adición o
síntesis
A+BAC o B
Descomposición
AB A+B
Sustitución o
adición simple
AB+C AC+B
Doble adición
AB+CD AC+BD

13. Las reacciones quimicas son la manifenstacion de un cambio en la
materia reprecentadas en ecuaciones que se necesitan equilibrar. Para
equilibrar o valancear ecuaciones quimicas existen diversos metodos
entre todos el objetivo que se persigue es que la ecuacion quimica
cumpla con la ley de la concervacion de la materia. Existen varios
metodos para valancear las ecuaciones El metodo al tanteo, redox y
algebraico.
3
3C+Fe2O3  2Fe + CO
3=C=3
2=Fe=2
3=O=3

14. • Las reacciones quimicas se escriben de forma simplificada
mediante ecuaciones quimicas.
las ecuaciones quimicas cumplen con la ley de la conservación de
la masa teniendo lugar una reordenación. El reordenamiento de
los átomos en la molécula da lugar a una sustancia distinta.
Ejemplo:
BaCl2 +NaSo4  NaCl+BaSo4
C+ Fe2O3  Fe+CO
AL2(CO3)3  Al2O3 + CO2
H2O2  H2O+O2
Mg3N2+ H2O  Mg(OH)2 + NH3

16. Esa mano es mia

18. Primero pesamod 2
gramos de sulfato de
cobre y los disolvimos
en 200 ml de agua
destilada y despues al
dividimos en 2 partes
A la primera de ellas le
introducimos un clavo
de hierro despues de 5
min lo sacamos y
introducimos una
moneda

19. Primero disolvimos
3 gramos de
bicarbonato de
sodio en 100 ml de
agua destilada
Despues los
vertimos en 5
tubos de enyase
cada uno con 10
ml.
A un le agregamos
gotas de acido
colrhidrico, 2°
acido sulfurico, al
3° vinagre, al 4°
jugo de limon y al
5° refresco

20. Primero 3 en vidrios
de relog colocamos
una rebanada de
platano, de manzana
en cada uno
a un par las
dejamos sin anda , a
otro le colocamos
jugo de limón y al
tercer par aceite
Por ultimo
observamos el
estado de oxidación
de cada uno.

21. Despues
colocamos la
cinta en una
capsula de
porcelana y le
agregamos una
gota de agua
Despues lo
calentamos
en la llama
de un
merchero
Primero con
unas pinzas
de ensaye
sujetamos un
troso de
magnesio

22. Primero
cubrimos con
algodón una
capsula de
porcelana
Despues sobre
el algodón
esparcimos
medio gramo de
permanganato
de potasio y dos
gotas d glicerina
Por ultimo
hicimos frccion
con unas
plumas y el
algodón se
comenzó a
prender