1.  UNIDAD 2
 MAESTRA……..ERIKA OROPEZA BRUNO
 ALUMNA…..MARIA ITZEL SAUCDEO
GARCIA
 MATERIA ……..QUIMICA
 LIC……..BIOLOGIA
 1 SEMESTRE

2. Son las combinaciones binarias, entre el oxigeno y todos los
demás elementos químicas a excepción de los gases
nobles del flúor.
Ejemplos..Ca0……………OXIDO DE CALCIO
Fe0………………..OXIDO FERROSO
BIBLIOGRAFIA www.wikipedia.oxido.

3.  Al igual que los óxidos los hidróxidos se
pueden nombrar de tres maneras
distintas.
 Se nombra “hidróxido”+nombre del
elemento.
 Ejemplo: Rb(OH)=hidróxido de rubidio
 Rb(0H)=hidróxido de rubidio (1)
 BIBLIOGRAFIA
www.wikipedia.hidroxidos.com

4.  Un acido es considerado tradicionalmente como
cualquier compuesto químico ,que cuando se
disuelve en agua produce una solución con una
actividad de catión.
 ejemplos

SISTEMATICA STOCK TRADICIONAL
HF Mono fluoruro de Fluoruro de Acido fluorhídrico
mono hidrogeno hidrogeno (1)
HCI Mono cloruro de Cloruro de Acido clorhídrico
mono hidrogeno hidrogeno(1)
HBR Mono bromuro de Bromuro de Acido bromhidrico
mono hidrogeno(1)
hidrogeno(1)

5.  Un hidruro es una molécula binaria que
posee un metal o un no metal unido a
un átomo de hidrogeno existen 2 tipos
de hidruros: metálicos y no metálicos
sistematica stock tradicional
kn Monohidruro Hidruro de Hidruro
de potasio potasio potasico

6.  Una sal es el producto de la reacción
entre un acido y una base en esta
reacción también se produce agua en
términos muy generales este tipo de
reacción.
Sistematica stock tradicional
Naci Mono cloruro Cloruro de CLORURO
de mono sodio (1) SODOSO
sodio
PBCl4 Cloruro de Cloruro de CLORURO
mono plomo plomo (IV) PLOMICO

7.  Una reacción química cambio químico
o fenómeno químico(llamados
reactantes) por efecto de un factor
energético, se transforman en otras
sustancias llamadas productos.
 Características de reacciones químicas
 Adición o síntesis A+B----ABoC
 descompocisionAB---A+B

8.  Sustitución adición simple
 A+B+C-----------AC+BOABOC
 Doble sustitución doble adición
 AB+CD--------AC+BD

9.  A las sustancias nuevas que se forman
suelen presentar un aspecto totalmente
diferente del que tenían las sustancias
de partida.
 Durante la reacción que desprende o se
absorbe energía
 Reacción exotérmicas desprende
energía en el curso de la reacción

10.  Las reacciones químicas pueden representarse de
modo abreviado mediante el empleo de las
formulas de las substancias químicas que
intervienen en el proceso este modo de
representarse constituye una ecuación química el
primer paso para escribir una ecuación es
consignar las formulas de todas las substancias
colocando a izquierda de una flecha las formulas
de las substancias iníciales que dan lugar al
proceso y que conocen como substancias.

11.  Símbolos
 (S)solido
 (l)liquido
 (g)gas
 (aq) solución acuosa
 + suma de reactivos
 *calor

12.  Cuando la reacción química se expresa como
ecuación además de escribir correctamente
todas las especies participantes
(NOMENCLATURA)se debe ajustar el numero de
átomos de reactivos y productos ,colocando un
coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los
productos el balanceo de ecuaciones busca
igualar el átomo en ambos lados de la ecuación
para mantener la ley de Lavoisier.
 Referencia http:/payala.mayo.uson.mx/Q
Online/Balanceo de ecuaciones quimicas html.

13.  IUPAC TRADICIONAL
 NOMENCLATURA
 STOCK

14.  Se nombra :prefijo+ hidróxido de +prefijo
nombre del elemento.
 El prefijo depende del numero de
moléculas que tenga un elemento:1
mono 2 di 3 tri 4 tetra 5 penta 6 hexa 7
hepta 8 octa 9 nona 10 deca

15.  Para los óxidos, hidroxidos y ácidos tiene
en cuenta el numero de estado de
oxidación de los elementos.
 Al mayor ico
 Al menor oso
 No metal+ uro+ metal-ico o oso

16.  No metal-uro +de +metal +valencia
números romanos
 Se nombra hidróxido de +nombre del
elemento+ estado de oxidación del
elemento.

17. teoria acido base
ARRHENIUS Sustancia que Sustancia que
contiene hidrogeno y contiene hidroxido y
que en solución que produce iones
acuosa produce iones hidroxido en solucion
hidrogeno acuosa
Bronsted-lowry Donador de RECEPTOR DE
protones(H+) PROTONES(H+)
LEWIS Toda especie que se Toda especie que
une a una de tenga un par de
electrones no electrones no
compartio receptor compartidoDONADOR
de un par de DE UN PARA DE
electrones ELECTRONES